Презентация на тему: Спирты

Спирты
1.Понятие о спиртах.
С 2 Н 6 – этан; С 2 Н 5 – ОН – этанол.
ОН – группа называется функциональной группой.
Запомним, друг, и я и ты, Чем отличаются спирты. В них углерод и гидроксид, И каждый спирт легко горит.
Классификация спиртов
Классификация спиртов
Номенклатура спиртов. Задание 2. Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов
Номенклатура спиртов
Спирты
Вывод
Одноатомный спирт - метанол
Метанол - яд
Одноатомный спирт - этанол
Задание 6. Сравните физические свойства спиртов. заполните таблицу и сделайте вывод
Запомни !
Химические свойства
Вывод
Получение спиртов
Применение этилового спирта
Этанол в косметике и парфюмерии— растворитель для духов и лосьонов.
Что алкоголь делает с нашим организмом
Вредное воздействие этанола
Вредное воздействие этанола
Вредное воздействие этанола
Многоатомный спирт -этиленгликоль
Применение этиленгликоля
Этиленгликоль - яд
Многоатомный спирт - глицерин
Применение глицерина
Качественная реакция на многоатомные спирты
Качественная реакция на многоатомные спирты
1/32
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 32)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1125 Кб)
1

Первый слайд презентации

Спирты

Изображение слайда
2

Слайд 2: 1.Понятие о спиртах

Если в молекулах У.В. атом водорода заместить на гидроксильную группу, то получатся соединения относящиеся к классу спиртов. Задание 1: Напишите структурную формулу этана и один атом водорода замените на ОН группу.

Изображение слайда
3

Слайд 3: С 2 Н 6 – этан; С 2 Н 5 – ОН – этанол

Спиртами называются органические вещества, в которых гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом. С 2 Н 6 – этан; С 2 Н 5 – ОН – этанол.

Изображение слайда
4

Слайд 4: ОН – группа называется функциональной группой

Функциональной называется группа атомов, определяющая принадлежность вещества к определённому классу.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Запомним, друг, и я и ты, Чем отличаются спирты. В них углерод и гидроксид, И каждый спирт легко горит

Изображение слайда
6

Слайд 6: Классификация спиртов

1) СН 3 - СН 2 - СН 2 -ОН 2) СН 2 – СН 2 | | ОН ОН 3) СН 2 – СН - СН 2 | | | 4 ) СН 3 - ОН ОН ОН ОН

Изображение слайда
7

Слайд 7: Классификация спиртов

Изображение слайда
8

Слайд 8: Номенклатура спиртов. Задание 2. Просмотрите таблицу и сделайте вывод о номенклатуре спиртов

Изображение слайда
9

Слайд 9: Номенклатура спиртов

СН 3 –СН-СН 2 -ОН СН 2 – СН 2 СН 2 – СН - СН 2 | | | | | | СН 3 ОН ОН ОН ОН ОН 2-метилпропанол-1 этандиол-1,2 пропантриол-1,2,3 этиленгликоль глицерин Задание 3. Дайте названия веществам СН 3 -СН 2 -СН 2 - СН 2 -ОН СН 3 -СН 2 -СН-СН 3 l ? ? ОН

Изображение слайда
10

Слайд 10

Задание 4. Соотнесите названия спиртов с их формулами: 1. Метанол 2. Этанол 3. Пентанол - 2 4. 2 - метилбутанол – 1 Г) Н 3 С – СН – СН 2 – СН 2 –СН 3 ОН А) С 2 Н 5 ОН Б) СН 3 ОН В) СН 3 – СН 2 – СН – СН 2 ОН СН 3

Изображение слайда
11

Слайд 11: Вывод

Названия одноатомных спиртов образуются из названия углеводорода с самой длинной углеродной цепью, содержащей гидроксильную группу, путём добавления суффикса - ол. Для многоатомных спиртов перед суффиксом - ол по-гречески (- ди -, -три-,...) указывается количество гидроксильных групп. Например: CH 3 -CH 2 -OH этанол

Изображение слайда
12

Слайд 12: Одноатомный спирт - метанол

Жидкость без цвета с температурой кипения 64С, характерным запахом Легче воды. Горит бесцветным пламенем. Применяется в качестве растворителя и топлива в двигателях внутреннего сгорания.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Метанол - яд

Ядовитое действие метанола основано на поражении нервной и сосудистой системы. Приём внутрь 5—10 мл метанола приводит к тяжёлому отравлению, а 30 мл и более — к смерти.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Одноатомный спирт - этанол

Бесцветная жидкость с характерным запахом и жгучим вкусом, температурой кипения78С. Легче воды. Смешивается с ней в любых отношениях. Легко воспламеняется, горит слабо светящимся голубоватым пламенем.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Задание 6. Сравните физические свойства спиртов. заполните таблицу и сделайте вывод

Физические характеристики спиртов Спирт Этанол Метанол Цвет Запах Агрегатное состояние Относительная плотность, г/см 3 t кип, °С Физиологическое действие

Изображение слайда
16

Слайд 16: Запомни !

Физические характеристики спиртов Спирт Этанол Метанол Цвет Бесцветый Бесцветый Запах Спиртовой Спиртовой Агрегатное состояние Жидкость Жидкость Относительная плотность, г/см 3 0,7936 0,7917 t кип, °С 78,3 64,7 Физиологическое действие отравление организма Очень ядовит

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства

Горение спиртов (эксперимент). С 2 Н 5 ОН + 3 О 2 2 СО 2 + 3 Н 2 О

Изображение слайда
18

Слайд 18: Вывод

Химические свойства спиртов определяются наличием функциональной группы - ОН.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Получение спиртов

Метанол Этанол Из синтез – газа гидратация ( промышленное производство) СО + 2Н 2 = СН 3 ОН этилена С 2 Н 4 + Н 2 О = С 2 Н 5 ОН Из галогеналканов (лабораторное получения спирта) RBr + KOH = ROH + KBr Из глюкозы ( брожение) C 6 H 12 O 6 = 2 С 2 Н 5 ОН + 2CO 2 Из древесины, крахмала.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Применение этилового спирта

Производство каучука (резины), исходя из спирта. Растворитель в лакокрасочной и химико-фармацевтической промышленности. Для приготовления настоек и экстрактов, а также многих лекарств. В медицине для компрессов, обтираний, дезинфекции кожи перед уколом. Основное сырьё для ликёроводочных и винных производств.

Изображение слайда
21

Слайд 21: Этанол в косметике и парфюмерии— растворитель для духов и лосьонов

Изображение слайда
22

Слайд 22: Что алкоголь делает с нашим организмом

Мозг Кровь Печень Желудок Кишечник Легкие Сердце Кожа

Изображение слайда
23

Слайд 23: Вредное воздействие этанола

В начале опьянения страдают структуры коры больших полушарий; активность центров мозга, управляющих поведением, подавляется: утрачивается разумный контроль над поступками, снижается критическое отношение к себе. И. П. Павлов называл такое состояние «буйством подкорки». При очень большом содержании алкоголя в крови угнетается активность двигательных центров мозга, главным образом страдает функция мозжечка - человек полностью теряет ориентацию.

Изображение слайда
24

Слайд 24: Вредное воздействие этанола

Изменения структуры мозга, вызванные многолетней алкогольной интоксикацией, почти необратимы, и даже после длительного воздержания от употребления спиртных напитков они сохраняются. Если же человек не может остановиться, то органические и, следовательно, психические отклонения от нормы идут по нарастающей.

Изображение слайда
25

Слайд 25: Вредное воздействие этанола

Алкоголь крайне неблагоприятно влияет на сосуды головного мозга. В начале опьянения они расширяются, кровоток в них замедляется, что приводит к застойным явлениям в головном мозге. Затем, когда в крови помимо алкоголя начинают накапливаться вредные продукты его неполного распада, наступает резкий спазм, сужение сосудов, развиваются такие опасные осложнения, как мозговые инсульты, приводящие к тяжелой инвалидности и даже смерти.

Изображение слайда
26

Слайд 26: Многоатомный спирт -этиленгликоль

Этиленгликоль — представитель предельных двухатомных спиртов — гликолей. Название гликоли получили вследствие сладкого вкуса многих представителей ряда (греч. «гликос» — сладкий). Этиленгликоль - сиропообразная жидкость сладкого вкуса, без запаха, ядовит. Хорошо смешивается с водой и спиртом, гигроскопичен.

Изображение слайда
27

Слайд 27: Применение этиленгликоля

Важным свойством этиленгликоля является способность понижать температуру замерзания воды, от чего вещество нашло широкое применения как компонент автомобильных антифризов и незамерзающих жидкостей. Он применяется для получения лавсана (ценного синтетического волокна).

Изображение слайда
28

Слайд 28: Этиленгликоль - яд

Дозы вызывающие смертельное отравление этиленгликолем варьируются в широких пределах - от 100 до 600 мл. По данным ряда авторов смертельной дозой для человека является 50-150 мл. Смертность при поражении этиленгликолем очень высока и составляет более 60% всех случаев отравления. Механизм токсического действия этиленгликоля до настоящего времени изучен недостаточно. Этиленгликоль быстро всасывается (в том числе через поры кожи) и в течение нескольких часов циркулирует в крови в неизмененном виде, достигая максимальной концентрации через 2-5 часов. Затем его содержание в крови постепенно снижается, и он фиксируется в тканях.

Изображение слайда
29

Слайд 29: Многоатомный спирт - глицерин

Глицерин – трехатомный предельный спирт. Бесцветная, вязкая, гигроскопичная, сладкая на вкус жидкость. Смешивается с водой в любых отношениях, хороший растворитель. Реагирует с азотной кислотой с образованием нитроглицерина. С карбоновыми кислотами образует жиры и масла. CH2 – CH – CH2 OH OH OH

Изображение слайда
30

Слайд 30: Применение глицерина

Применяется в производстве взрывчатых веществ нитроглицерина. При обработке кожи. Как компонент некоторых клеёв. При производстве пластмасс глицерин используют в качестве пластификатора. В производстве кондитерских изделий и напитков (как пищевая добавкаE422 ).

Изображение слайда
31

Слайд 31: Качественная реакция на многоатомные спирты

Изображение слайда
32

Последний слайд презентации: Спирты: Качественная реакция на многоатомные спирты

Реакцией на многоатомные спирты является их взаимодействие со свежеполученным осадком гидроксида меди ( II ), который растворяется с образованием яркого сине-фиолетового раствора.

Изображение слайда