Презентация на тему: СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова

СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова
1/11
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 97)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1296 Кб)
1

Первый слайд презентации

СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова Дарья Носкова Елизавета Питькова Ангелина Согрина Виктория Филимонова Виктория

Изображение слайда
2

Слайд 2

СОЛИ – сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотного остатка Поваренная соль NaCl Сульфид железа FeS Сульфид меди CuS

Изображение слайда
3

Слайд 3

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ ПО СОСТАВУ СРЕДНИЕ КИСЛЫЕ ОСНОВНЫЕ Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте Na 2 CO 3 Al(NO 3 ) 3 CuSO 4 Na 3 PO 4 CuCl 2 Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл NaHCO 3 NaHCO 4 Ca(HCO 3 ) 2 NaH 2 Po 4 Продукты п олного з амещения г идроксогрупп в основании на кислотный остаток Cu 2 (OH) 2 CO 3 ( AlOH )SO 4 CaOHNO 3 BaOHCl AlOHCl 2

Изображение слайда
4

Слайд 4

ПО НАЛИЧИЮ ИЛИ ОТСУТСТВИЮ КИСЛОРОДА КИСЛОРОДОСОДЕРЖАЩИЕ БЕСКИСЛОРОДНЫЕ Na 2 SO 4 KNO 3 Ca(NO 2 ) 2 K 2 SO 3 CaCO 3 NaBr KI CaCl 2 FeS FeCl 3

Изображение слайда
5

Слайд 5

ПО РАСТВОРИМОСТИ В ВОДЕ РАСТВОРИМЫЕ НЕ РАСТВОРИМЫЕ МАЛОРАСТВОРИМЫЕ NaCl K 2 SO 4 Na 3 PO 4 KBr ZnSO 4 BaSO 4 CaCO 3 Ca 3 (PO 4 ) 2 AgCl CuS CaSO 4 MgSO 3 AgNO 2 PbCl CaSO 3

Изображение слайда
6

Слайд 6

ТИПИЧНЫЕ РЕАКЦИИ СРЕДНИХ СОЛЕЙ С О Л Ь + КИСЛОТА ЩЕЛОЧЬ СОЛЬ 2 МЕТАЛЛ = ДРУГАЯ СОЛЬ ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ СОЛЬ 4 ДРУГОЙ МЕТАЛЛ С О Л Ь +

Изображение слайда
7

Слайд 7

ПРИМЕРЫ РЕАКЦИЙ СОЛЬ + КИСЛОТА = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ КИСЛОТА Реакция обмена Реакция протекает до конца только в случае образования нерастворимого в воде осадка или газа. BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 CaCO 3 + 2HNO 3 = Ca(NO 3 )2 + H 2 O + CO 2 ↑

Изображение слайда
8

Слайд 8

СОЛЬ + ЩЕЛОЧЬ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЕ ОСНОВАНИЕ Реакция обмена Реакция протекает до конца, только если образуется нерастворимый в воде осадок или газ. NaOH+NH 4 Cl=NaCl+NH 3 +H 2 O CuSO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O + 2NH 3 ↑

Изображение слайда
9

Слайд 9

СОЛЬ 1 + СОЛЬ 2 = СОЛЬ 3 + СОЛЬ 4 Реакция обмена Реакция протекает только между растворами солей и сопровождается выпадением осадка. Ca(NO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 K 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ +2KCl Zn(NO 3 ) 2 + Na 2 S = ZnS ↓ + 2NaNO 3

Изображение слайда
10

Слайд 10

СОЛЬ + МЕТАЛЛ = ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ Реакция замещения Реакция будет идти, если один металл будет замещать в соли другой металл, то есть в случае, если он в ряду напряжения металлов стоит левее замещающегося CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu HgCl 2 + Cu = CuCl 2 + Hg CuCl 2 + Zn = ZnCl 2 + Cu CuCl2 + Ag ≠

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: СОЛИ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА ВЫПОЛНИЛИ: Гинзбург Мария Давыдова

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !

Изображение слайда