Презентация на тему: Соли аммония

Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Соли аммония
Домашнее задание:
1/11
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 78)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (10216 Кб)
1

Первый слайд презентации

Соли аммония

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
2

Слайд 2

NH 4 NO 3 – нитрат аммония (или аммиачная селитра) ( NH 4 ) 2 SO 4 – сульфат аммония ( NH 4 ) 2 CO 3 – карбонат аммония Т вёрдые кристаллические вещества. Х орошо растворимые в воде. Соли аммония схожи с солями калия. Соли аммония:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
3

Слайд 3

Химические свойства солей аммония 1. Реакции с солями (условие: должен выпадать осадок) NH 4 Cl + Ag NO 3 = AgCl ↓ + NH 4 NO 3 AgCl (белый творожистый) (NH 4 ) 2 SO 4 + Ba Cl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NH 4 Cl BaSO 4 (белый)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
4

Слайд 4

Химические свойства солей аммония 2. Реакции с кислотами (условие: образование газа) (NH 4 ) 2 CO 3 + 2 H Cl = 2NH 4 Cl + CO 2 ↑ + H 2 O HCl CO 2 3. Разложение NH 4 Cl = NH 3 ↑ + HCl ↑ t NH 4 Cl

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
5

Слайд 5

Химические свойства солей аммония 3. Разложение NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ t г идрокарбонат аммония Карбонат аммония ( NH 4 ) 2 CO 3 разлагается также. NH 4 HCO 3 и ( NH 4 ) 2 CO 3 применяют в изготовлении кондитерских изделий, т.к. эти соединения легко разлагаясь при нагревании образуют газы, разрыхляющие тесто и делают его пышным (разрыхлители теста).

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
6

Слайд 6

Качественная реакция на соли аммония (реактивом на соли аммония являются щелочи) Ca ( OH ) 2 + 2 NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 4 ОН Ca ( OH ) 2 + 2 NH 4 Cl = CaCl 2 + 2NH 3 ↑ + 2H 2 O NH 3 NH 3 ↑(по запаху) t Na + OH - NH 4 + Cl - в лажная лакмусовая бумажка NH 4 ОН – вещество очень неустойчивое, сразу в момент получения распадается на NH 3 ↑ и H 2 O. 2NH 3 ↑ 2H 2 O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
7

Слайд 7

NaCl + NaOH ≠ NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 ↑ + H 2 O t

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
8

Слайд 8

Получение солей аммония 1. Взаимодействие аммиака с кислотами NH 3 + HCl = NH 4 Cl х лорид аммония NH 3 + HNO 3 = NH 4 NO 3 нитрат аммония

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
9

Слайд 9

Применение аммиака и солей аммония: 1 В холодильных установках ( NH 3 ) 2 2. Производство минеральных у добрений. 3 3. Производство азотной кислоты ( NH 3 ) 4 4. При паянии ( NH 4 С l). 5 5. Получение взрывчатых веществ (NH 4 NO 3 в смеси с порошками алюминия и угля). 6 6. Получение красителей.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/8
10

Слайд 10

Применение аммиака и солей аммония: 7. В медицине как нашатырный спирт ( NH 3 ). 8. В быту при выведении пятен ( NH 3 ). 9. Изготовление кондитерских изделий ( NH 4 HCO 3 и ( NH 4 ) 2 CO 3. 7 8 9 NH 4 HCO 3 = NH 3 ↑ + H 2 O↑ + CO 2 ↑ t

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
11

Последний слайд презентации: Соли аммония: Домашнее задание:

§ 30

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2