Презентация на тему: Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды

Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.
Металлы
Различные соединения хрома
Соединения металлов и их свойства
Соединения металлов и их свойства
Соединения металлов и их свойства
Соединения металлов, имеющих основной характер
Соединения металлов, имеющих основной характер
Соединения металлов, имеющих амфотерный характер
Соединения металлов, имеющих кислотный характер
1/10
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 71)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (133 Кб)
1

Первый слайд презентации: Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды

Изображение слайда
2

Слайд 2: Металлы

I и II групп ПСХЭ III группы ПСХЭ 1 – 2 ē 3 ē Оксиды и гидроксиды – имеют основной характер (исключение Ве ) Амфотерные оксиды и гидроксиды

Изображение слайда
3

Слайд 3: Различные соединения хрома

CrO – основной оксид Cr 2 O 3 – амфотерный оксид CrO 3 – кислотный оксид +2 +3 +6 Cr(OH) 2 – нерастворимое основание Cr ( OH ) 3 – плохо растворимый амфотерный гидроксид H 2 CrO 4 – растворимая хромовая кислота

Изображение слайда
4

Слайд 4: Соединения металлов и их свойства

Основные оксиды Образованы металлами со с.о. +1, +2 Na 2 O, CaO, MgO, CuO, FeO, CrO Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами Щелочи Нерастворимые основания NaOH, Ca (OH) 2 Mg(OH) 2, Cu(OH) 2, Fe(OH) 2, Cr(OH) 2

Изображение слайда
5

Слайд 5: Соединения металлов и их свойства

Амфотерные оксиды Образованы металлами со с.о. +2, +3 Al 2 O 3, ZnO, BeO, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3 Взаимодействуют с кислотами и основаниями Амфотерные гидроксиды: Al(OH) 3, Zn(OH) 2, Be(OH) 2, Fe(OH) 3, Cr(OH) 3

Изображение слайда
6

Слайд 6: Соединения металлов и их свойства

Кислотные оксиды Образованы металлами побочных подгрупп с высшими с.о. (больше +3) CrO 3, Mn 2 O 7 Взаимодействуют с основаниями Кислоты: H 2 CrO 4, HMnO 4

Изображение слайда
7

Слайд 7: Соединения металлов, имеющих основной характер

Взаимодействуют с кислотами: CaO + HCl = CaCl 2 + H 2 O 2 Хлорид кальция Растворимые в воде гидроксиды вступают в реакцию нейтрализации: Ca (OH) 2 + HNO 3 = Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O 2 2 Нитрат кальция Гидроксид кальция

Изображение слайда
8

Слайд 8: Соединения металлов, имеющих основной характер

Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами: Cu(OH) 2 + HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2 Нитрат меди Вступают в реакции с кислотными оксидами: CaO + CO 2 = CaCO 3 Карбонат кальция 2

Изображение слайда
9

Слайд 9: Соединения металлов, имеющих амфотерный характер

При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства: ZnO + HCl = ZnCl 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + HCl = ZnCl 2 + H 2 O 2 Вступают в реакции с гидроксидами: ZnO + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Zn(OH) 2 + NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O Цинкат натрия 2 2 2 2 2

Изображение слайда
10

Последний слайд презентации: Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды: Соединения металлов, имеющих кислотный характер

Взаимодействуют со щелочами: HMnO 4 + KOH = KMnO 4 + H 2 O Перманганат калия

Изображение слайда