Презентация на тему: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ
1/17
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 85)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1566 Кб)
1

Первый слайд презентации

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Изображение слайда
2

Слайд 2

Химическая кинетика - это раздел химии, который изучает скорости химических реакций, их зависимость от различных факторов Быстрые химические процессы : взрывы, ионные реакции в растворах, передача нервного импульса

Изображение слайда
3

Слайд 3

Медленные химические процессы : коррозия, фотосинтез, биосинтез белка. Белки обновляются наполовину за 70 суток Неорганическая основа костных тканей за 4-7 лет

Изображение слайда
4

Слайд 4

Знание скорости химической реакции имеет большое практическое значение позволяет замедлять или ускорять процессы, сопровождающие нас в повседневной жизни: коррозия металлов, хранение продуктов питания и т. д. При производстве любого вещества от скорости реакции зависят: Размеры аппаратуры Количество вырабатываемого продукта Что даёт знание скорости химической реакции

Изображение слайда
5

Слайд 5

Идут во всём объёме 2СО (г) + О 2(г) = 2СО 2(г) 2HBr ( г) ↔H 2( г ) + Br 2( г ) NaOH (р) +HCl (р) =NaCl (р) +H 2 O (ж) F ( тв ) + S ( тв ) = FeS ( тв ) Идут на поверхности раздела фаз CaCO 3( тв ) ↔CaO ( тв ) + CO 2( г ) CO 2( г ) +С (тв) = 2СО (г) 4H 2 O ( ж ) +3Fe ( тв ) ↔4H 2( г ) +Fe 3 O 4( тв ) Классификация реакций по фазовому составу

Изображение слайда
6

Слайд 6

Средняя скорость гомогенной реакции - определяется изменением количества вещества за единицу времени в единице объёма Отношение количества вещества к объёму – молярная концентрация. Скорость гомогенной реакции определяется изменением концентрации одного из веществ в единицу времени « + » - если скорость определяется по продукту реакции; « - » - если по исходному веществу

Изображение слайда
7

Слайд 7

Средняя скорость гетерогенной реакции - определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности Взаимодействие происходит только на поверхности раздела между веществами S – площадь поверхности

Изображение слайда
8

Слайд 8

Факторы, влияющие на скорость химической реакции Природа реагирующих веществ Концентрация Температура Катализатор, ингибитор Площадь соприкосновения Реакция происходит при столкновении молекул реагирующих веществ, её скорость определяется количеством столкновений и их силой (энергией) Давление

Изображение слайда
9

Слайд 9

Природа реагирующих веществ Реакционная активность веществ определяется: характером химических связей скорость больше у веществ с ионной и ковалентной полярной связью (неорганические вещества) скорость меньше у веществ с ковалентной малополярной и неполярной связью (органические вещества ) υ (Zn + HCl = H 2 + ZnCl 2 ) > υ (Zn + CH 3 COOH = H 2 + Zn(CH3COO) 2 их строением скорость больше у металлов, которые легче отдают электроны (с большим радиусом атома) скорость больше у неметаллов, которые легче принимают электроны (с меньшим радиусом атома) υ (2K + 2 H 2 O = H 2 + 2KOH) > υ (2Na + 2 H 2 O = H 2 + 2NaOH)

Изображение слайда
10

Слайд 10

Концентрация Для взаимодействия веществ их молекулы должны столкнуться. Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в единице объёма, т.е. их молярным концентрациям. Закон действующих масс : Скорость элементарной химической реакции пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени равные их коэффициентам: 1867 г. К.Гульдберг и П.Вааге сформулировали закон действующих масс a A + b B  d D + f F v = k · c ( A ) a · c ( B ) b k - константа скорости реакции ( v = k при c (A) = c (B) = 1 моль / л)

Изображение слайда
11

Слайд 11

Сванте Аррениус (1859-1927) Объяснение зависимости скорости реакции от температуры было дано С.Аррениусом. К реакции приводит не каждое столкновение молекул реагентов, а только наиболее сильные столкновения. Лишь молекулы, обладающие избытком кинетической энергии, способны к химической реакции. С.Аррениус рассчитал долю активных (т.е. приводящих к реакции) соударений реагирующих частиц, зависящую от температуры. молекула - энергетически выгодное образование химические вещества на энергетической диаграмме занимают положение в "ямках" для превращения этих веществ в другие, им надо сообщить энергию, достаточную для того, чтобы они выбрались из "ямки", перевалили через "барьер" ( энергию активации ) Температура

Изображение слайда
12

Слайд 12

Энергия активации В газе при нормальных условиях каждая из молекул испытывает 1010 столкновений в секунду. Например, среднее время между двумя соударениями в Н 2 всего 5·10 -9 с. Если бы все столкновения приводили к реакции, то любая реакция между газами происходила бы мгновенно! A 2 (г) + B 2 (г) = 2AB (г) Активация – процесс превращения неактивных частиц в активные для преодоления энергетического барьера Энергия, которую надо сообщить частицам реагирующих веществ, чтобы превратить их в активные, называют энергией активации (Е а )

Изображение слайда
13

Слайд 13

Якоб Вант-Гофф (1852-1911) Температура повышает количество столкновений молекул. Правило Вант-Гоффа (сформулировано на основании экспериментального изучения реакций) В интервале температур от 0 ° С до 100 ° С при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза: Правило Вант-Гоффа не имеет силу закона. Лабораторная техника была несовершенна, поэтому: оказалось, что температурный коэффициент в значительном температурном интервале непостоянен невозможно было изучать как очень быстрые реакции (протекающие за миллисекунды), так и очень медленные (для которых требуются тысячи лет) реакции с участием больших молекул сложной формы (например, белков) не подчиняются правилу Вант-Гоффа v = v 0 ·  ∆ τ /10 - температурный коэффициент Вант-Гоффа

Изображение слайда
14

Слайд 14

Катализаторы Йенс Якоб Берцелиус ввел термин « катализ » в 1835 г. Вильгельм Оствальд 1909 г. – Нобелевская премия «в признание работ по катализу» вещества, изменяющие скорость химической реакции за счёт изменения энергии активации, но сами при этом не расходующиеся. Процесс в присутствии катализатора – катализ. Реакция с катализатором – каталитическая. Положительные катализаторы – ускоряют реакцию, уменьшая Е а Отрицательные катализаторы (ингибиторы) – замедляют реакцию, увеличивая Е а A + K = AK (1) AK + B = AB + K (2) Суммарная реакция A + B = AB Но вместо энергетического барьера этой реакции преодолеваются более низкие барьеры реакций (1) и (2): E 1 и E 2

Изображение слайда
15

Слайд 15

Промоторы - вещества повышающие активность катализаторов Синтез аммиака 3H 2 + N 2 ↔ 2NH 3 Катализатор - Fe, который в качестве промоторов содержит оксид алюминия ( Al 2 O 3 ) и оксид калия ( K 2 O ) 2. Взаимодействие угарного газа с водородом СО + 3Н 2 ↔ СН 4 + Н 2 О Катализатор – Ni, промотор церий Ce.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Давление Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации. В уравнении Менделеева-Клапейрона: pV = nRT перенесем V в правую часть,, а RT - в левую учтем p/RT = n/V учтём, что n/V = c p /RT = c Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально. Клапейрон Бенуа Поль Эмиль (1799 - 1864 г.) Менделеев Дмитрий Иванович (1834 - 1907 г.)

Изображение слайда
17

Последний слайд презентации: СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ФАКТОРЫ ВЛИЯЮЩИЕ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Площадь соприкосновения Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна площади поверхности соприкосновения реагентов. При измельчении и перемешивании увеличивается поверхность соприкосновения реагирующих веществ, при этом возрастает скорость реакции Скорость гетерогенной реакции зависит от: а) скорости подвода реагентов к границе раздела фаз; б) скорости реакции на поверхности раздела фаз, которая зависит от площади этой поверхности; в) скорости отвода продуктов реакции от границы раздела фаз. Стадии (а) и (в) называются диффузионными, а стадия (б) – кинетической. Та стадия, которая протекает наиболее медленно, называется лимитирующей – именно она определяет скорость реакции в целом.

Изображение слайда