Презентация на тему: Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие

Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие принцип Анри Луи Ле Шателье
1/13
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 41)
Скачать (791 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие принцип Анри Луи Ле Шателье

Выполнила студентка 1-го курса Драгош А.А., Группы ЭПО-011

2

Слайд 2: Скорость химической реакции

Скорость химической реакции - это величина, показывающая как изменяются концентрации исходных веществ или продуктов реакции за единицу времени.

3

Слайд 3: Скорость химической реакции

n 2  – n 1              Δn                Δс υ = ––––––––– = ––––––– = ––––          (t 2  – t 1 ) • v          Δt  • v             Δt Скорость гетерогенных реакций (с участием твердых веществ) часто выражают на единицу площади соприкасающихся поверхностей:           Δn υ = ––––––                    Δt  • S

4

Слайд 4: Условия, влияющие на скорость химических реакций

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ Скорость реакции тем больше, чем выше концентрация веществ Скорость реакции значительно повышается с повышением температуры Скорость гетерогенных реакций увеличивается с увеличением поверхности реагирующих веществ Скорость реакции зависит от наличия катализаторов или ингибиторов

5

Слайд 5: Принцип Анри Луи Ле Шателье

"Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать воздействие, то в результате протекающих процессов равновесие сместится в таком направлении, чтобы оказанное воздействие уменьшилось«.

6

Слайд 6: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Влияние, которое оказывают концентрация, температура и давление на химическую реакцию, подчиняются закономерности, которая была высказана в общем виде в 1885 году французским ученым Ле-Шателье, но нарушить равновесие можно тремя способами: изменив концентрацию вещества изменив температуру изменив давление

7

Слайд 7: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Когда реакция синтеза аммиака находится в равновесии, то это можно изобразить так: N2 (г) + 3H2 (г) → 2NH3 (г) + Теплота

8

Слайд 8: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Меняем концентрацию. Введем дополнительное количество азота в сбалансированную систему. При этом баланс нарушится:

9

Слайд 9: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Прямая реакция начнет протекать быстрее, поскольку количество азота увеличилось и он вступает в реакцию в большем количестве. Через некоторое время снова наступит химическое равновесие, но при этом концентрация азота будет больше, чем концентрация водорода:

10

Слайд 10: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Меняем температуру. Правую сторону наших "весов" можно изменять путем изменения температуры. Для того, чтобы левая часть "перевесила", необходимо "облегчить" правую часть - уменьшить температуру:

11

Слайд 11: Принцип Анри Луи Ле Шателье

Меняем давление. Нарушить равновесие в системе при помощи давления можно только в реакциях с газами. Увеличить давление можно двумя способами: уменьшением объема системы введением инертного газа При увеличении давления количество столкновений молекул возрастает. При этом повышается концентрация газов в системе и изменяются скорости прямой и обратной реакций - равновесие нарушается. Чтобы восстановить равновесие система "пытается" уменьшить давление. Во время синтеза аммиака из 4-х молекул азота и водорода образуется две молекулы аммиака. В итоге количество молекул газов уменьшается - давление падает. Как следствие, чтобы прийдти к равновесию после увеличения давления, скорость прямой реакции возрастает.

12

Слайд 12: Итог

Согласно принципу Анри Луи Ле Шателье увеличить производство аммиака можно: увеличивая концентрацию реагентов уменьшая концентрацию продуктов реакции уменьшая температуру реакции увеличивая давление при котором происходит реакция

13

Последний слайд презентации: Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие: Спасибо за внимание!

Похожие презентации

Ничего не найдено