Презентация на тему: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1/26
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 24)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1851 Кб)
1

Первый слайд презентации

ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2

Цель: повторить свойства металлов, систематизировать и углубить знания о щелочных металлах на основании их сравнительной характеристики. Сформировать понятие о физических и химических свойствах щелочных металлов.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Строение и свойства атомов

Изображение слайда
4

Слайд 4

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы : литий Li, натрий Nа, калий К, рубидий Rb, цезий Сs, франций Fr.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемуся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются очень сильными восстановителями. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1. Восстановительные свойства их усиливаются при переходе от Li к Сs, что связано с ростом радиусов их атомов. Это наиболее типичные представители металлов: металлические свойства выражены у них особенно ярко.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Щелочные металлы - простые вещества

Изображение слайда
9

Слайд 9

Серебристо-белые мягкие вещества (режутся ножом), с характерным блеском на свежесрезанной поверхности. Все они легкие и легкоплавкие, причем, как правило, плотность их возрастает от Li к Сs, а температура плавления, наоборот, уменьшается.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Изображение слайда
11

Слайд 11

Химические свойства

Изображение слайда
12

Слайд 12

Все щелочные металлы чрезвычайно активны, во всех химических реакциях проявляют восстановительные свойства, отдают свой единственный валентный электрон, превращаясь в положительно заряженный катион. В качестве окислителей могут выступать простые вещества – неметаллы, оксиды, кислоты, соли, органические вещества.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

Взаимодействие с неметаллами

Изображение слайда
15

Слайд 15

Щелочные металлы легко реагируют с кислородом, но каждый металл проявляет свою индивидуальность: оксид образует только литий: 4Li + O 2 = 2Li 2 O натрий образует пероксид : 2Na + O 2 = Na 2 O 2, калий, рубидий и цезий – надпероксид : . K + O 2 = KO 2

Изображение слайда
16

Слайд 16

Взаимодействие с водородом, серой, фосфором, углеродом, кремнием протекает при нагревании: с водородом образуются гидриды: 2Na + H 2 = 2NaH, с серой – сульфиды: 2K + S = K 2 S, с фосфором – фосфиды: 3K + P = K 3 P, с кремнием – силициды: 4Cs + Si = Cs 4 Si, с углеродом карбиды образуют литий и натрий: 2Li + 2C = Li 2 C 2

Изображение слайда
17

Слайд 17

С азотом легко реагирует только литий, реакция протекает при комнатной температуре с образованием нитрида лития: 6Li + N 2 = 2Li 3 N. С галогенами все щелочные металлы образуют галогениды: 2Na + Cl 2 = 2NaCl.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Взаимодействие с водой

Изображение слайда
19

Слайд 19

Все щелочные металлы реагируют с водой, литий реагирует спокойно, держась на поверхности воды, натрий часто воспламеняется, а калий, рубидий и цезий реагируют со взрывом:

Изображение слайда
20

Слайд 20

Щелочные металлы способны реагировать с разбавленными кислотами с выделением водорода, однако реакция будет протекать неоднозначно, поскольку металл будет реагировать и с водой, а затем образующаяся щелочь будет нейтрализоваться кислотой. При взаимодействии с кислотами-окислителями, например, азотной, образуется продукт восстановления кислоты, хотя протекание реакции также неоднозначно. Взаимодействие щелочных металлов с кислотами практически всегда сопровождается взрывом, и такие реакции на практике не проводятся. Взаимодействие с кислотами

Изображение слайда
21

Слайд 21

Соединения щелочных металлов В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Изображение слайда
22

Слайд 22

Гидроксид натрия NаОН в технике известен под названиями едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия КОН — едкое кали. Оба гидроксида — NaОН и КОН разъедают ткани и бумагу, поэтому их называют также едкими щелочами. Едкий натр применяется в больших количествах для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства мыла и волокон. Едкое кали дороже и применяется реже. Основная область его применения — производство жидкого мыла.

Изображение слайда
23

Слайд 23

Соли щелочных металлов — твердые кристаллические вещества ионного строения. . N а 2 С O 3 — карбонат натрия, образует кристаллогидрат Nа 2 СO 3 * 10Н 2 O, известный под названием кристаллическая сода, которая применяется в производстве стекла, бумаги, мыла. Вам в быту более известна кислая соль — гидрокарбонат натрия, NаНСO 3 она применяется в пищевой промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода). К 2 С0 3 — карбонат калия, техническое название — поташ, используется в производстве жидкого мыла. Nа 2 SO 4 • 10Н 2 O — кристаллогидратат сульфата натрия, техническое название — глауберова соль, применяется для производства соды и стекла и в качестве слабительного средства.

Изображение слайда
24

Слайд 24

Изображение слайда
25

Слайд 25

NаСl — хлорид натрия, или поваренная соль, эта соль вам хорошо известна из курса прошлого года. Хлорид натрия является важнейшим сырьем в химической промышленности, широко применяется и в быту.

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Спасибо за внимание!

Изображение слайда