Презентация на тему: Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты

Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты.
1/8
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 5)
Скачать (98 Кб)
Код скопирован в буфер обмена
1

Первый слайд презентации: Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты

2

Слайд 2: Серная кислота

Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях  — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. H 2 SO 4 Плотность: 1,8356 г/см³ Температура плавления: -10,38 °C Температура кипения: 279,6 °C

3

Слайд 3: Химические свойства

Серная кислота реагирует с основными оксидами, образуя сульфат и воду : H 2 SO 4 + Zh = ZhSO 4 + H 2 Серная кислота реагирует с металлами, образуя сульфаты и водород Серная кислота реагирует с солями: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

4

Слайд 4

Электролит  — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований.

5

Слайд 5: Электролиты

Сильные Слабые ( HCl, HBr, HI, HNO 3 ) (HF, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 O)

6

Слайд 6: Диссоциация серной кислоты

H 2 SO 4 H 2 O 2 H + + SO 4 2- 1). H 2 SO 4 H + + HSO 4 - H 2 O 2). HSO4 - H + + SO 4 2- H 2 O

7

Слайд 7: Серная кислота

Сульфаты Гидросульфаты NaHSO 4 K 2 SO 4

8

Последний слайд презентации: Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты: Получение сульфатов

2NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2HCl Получение гидросульфатов K 2 SO 4 +H 2 SO 4 2KHSO 4

Похожие презентации

Ничего не найдено