Первый слайд презентации: Серная кислота как электролит. Сульфаты и гидросульфаты
Слайд 2: Серная кислота
Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. H 2 SO 4 Плотность: 1,8356 г/см³ Температура плавления: -10,38 °C Температура кипения: 279,6 °C
Слайд 3: Химические свойства
Серная кислота реагирует с основными оксидами, образуя сульфат и воду : H 2 SO 4 + Zh = ZhSO 4 + H 2 Серная кислота реагирует с металлами, образуя сульфаты и водород Серная кислота реагирует с солями: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
Слайд 4
Электролит — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит. Примерами электролитов могут служить растворы кислот, солей и оснований.
Слайд 5: Электролиты
Сильные Слабые ( HCl, HBr, HI, HNO 3 ) (HF, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 O)
Слайд 6: Диссоциация серной кислоты
H 2 SO 4 H 2 O 2 H + + SO 4 2- 1). H 2 SO 4 H + + HSO 4 - H 2 O 2). HSO4 - H + + SO 4 2- H 2 O