Презентация на тему: Серная кислота

Серная кислота
Серная кислота
Строение
Химические свойства
2. Окислительно -восстановительные свойства:
Реакция с металлами ( Необходимо отметить, что продукты реакций зависят от концентрации кислоты )
Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами:
Нахождение в природе
Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации
Применение серной кислоты
Спасибо за внимание !
1/11
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 55)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3189 Кб)
1

Первый слайд презентации: Серная кислота

Выполнил: Студент группы ИСП-1 Сизов Александр

Изображение слайда
2

Слайд 2

Серная кислота   H 2 SO 4  — это одна из самых едких кислот и опасных реагентов, известных человеку, особенно в концентрированном виде. Химически серная кислота представляет собой тяжелую токсичную жидкость маслянистой консистенции, не имеющую запаха и цвета. При приготовлении водного раствора серной кислоты, необходимо помнить – кислоту добавляют в воду, а не воду в кислоту! Серная кислота является двухосновной (в состав кислоты входит два атома водорода, способных заместиться на металл ). Все химические связи являются ковалентными полярными. Сера в серной кислоте проявляет: максимальную валентность VI, степень окисления +6.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Строение

Неразбавленная серная кислота представляет собой ковалентное соединение. В молекуле серная кислота тетраэдрически окружена четырьмя атомами кислорода, два из которых входят в состав гидроксильных групп. Связи S – O – двойные, а S – OH – одинарные.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Химические свойства

Диссоциация : 2. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами : 3. Взаимодействие с основаниями: 4. Взаимодействие с солями: 1.Кислотно-основные свойства:

Изображение слайда
5

Слайд 5: 2. Окислительно -восстановительные свойства:

В состав молекулы серной кислоты входят атомы двух элементов неметаллов-окислителей Н и S: Водород и сера проявляют свою максимальную степень окисления – в ОВР могут выступать только окислителями (понижать степень окисления); кислород проявляет свою минимальную степень окисления – может быть только восстановителем (повышать степень окисления). При этом сера будет более сильным окислителем, чем водород. Окислительно -восстановительные свойства серной кислоты проявляются в реакциях с металлами и неметаллами.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Реакция с металлами ( Необходимо отметить, что продукты реакций зависят от концентрации кислоты )

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами: Реакция протекает с образованием сульфата металла и водорода. При этом реакция возможна только с металлами, стоящими в ряду активности металлов до водорода. Металлы, имеющие переменную валентность, будут проявлять в сульфате валентность II. Пассивация: Концентрированная серная кислота на холоду пассивирует некоторые металлы (например, алюминий, железо).

Изображение слайда
7

Слайд 7: Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами:

Реакция с неметаллами Концентрированная серная кислота реагирует с некоторыми неметаллами:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Нахождение в природе

Серная кислота в природе находится в Кислом озере. Это одно из чудес камчатской природы Существуют предположения, что кислотное озеро возникло сравнительно недавно в результате извержения, произошедшего незаметно для людей. Тот, кто сумел достичь его подножия, просто обязан подняться на кромку кратера. Зрелище, которое открывается глазам, незабываемо: двухсотметровый провал кратера, дымящееся зеленое озеро, буйство красок на внутренних стенках. В ясную ветреную погоду можно спуститься в кратер. Это обитель «подземных духов»

Изображение слайда
9

Слайд 9: Озеро шириной 500 м и глубиной 140 м состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислот средней концентрации

Изображение слайда
10

Слайд 10: Применение серной кислоты

Применение H2SO4: В производстве минеральных удобрений. Как электролит в свинцовых аккумуляторах. Для получения различных минеральных кислот и солей. В нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. В пищевой промышленности (пищевая добавка Е513 ).

Изображение слайда
11

Последний слайд презентации: Серная кислота: Спасибо за внимание !

Изображение слайда