Презентация на тему: К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального

К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального
1/20
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 66)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (3346 Кб)
1

Первый слайд презентации

К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального материала по органической химии: получено много соединений, изучен их состав, прослежены закономерности протекания отдельных химических реакций.

Изображение слайда
2

Слайд 2

Но значительные трудности возникали в определении валентности углерода.

Изображение слайда
3

Слайд 3

В соединения x метана, этана, пропана, которые входят в состав природного газа, углерод может дать разную валентность и даже дробную. СН 4 С 2 Н 6 С 3 Н 8

Изображение слайда
4

Слайд 4

Согласно с современными электронными представлениями, все особенности органических соединений определяются свойствами элемента углерода.

Изображение слайда
5

Слайд 5

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Изображение слайда
6

Слайд 6

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Изображение слайда
7

Слайд 7

Углерод 1S 2 2S 2 2P 2 В свободном состоянии 1S 2 2S 1 2P 3 В возбуждённом состоянии E 2S 1 S 2P E 2S 1 S 2P

Изображение слайда
8

Слайд 8

Структуру внешнего электронного слоя можно выразить следующим образом. 4 орбитали атома углерода, которые содержат неспаренные электроны, дают возможность образовывать с другими атомами и друг с другом 4 ковалентные связи. E E E E E E

Изображение слайда
9

Слайд 9

Ковалентная связь (от латинского «со» — совместно и « vales » — имеющий силу) осуществляется за счёт электронной пары, принадлежащей обоим атомам.

Изображение слайда
10

Слайд 10

СН 4 Метан Эмпирическая формула H —С— H — — H H Структурная формула H — С — H — — H H .. .. .. .. Электронная формула

Изображение слайда
11

Слайд 11

Структурные формулы считаются языком органической химии.

Изображение слайда
12

Слайд 12

S — S S — P P — P Образование ковалентных связей

Изображение слайда
13

Слайд 13

С H H H H Молекула метана

Изображение слайда
14

Слайд 14

Гибридизация — это взаимодействие (смешение) разных по типу, но близких по энергии атомных орбиталей данного атома с образованием гибридных орбиталей одинаковой формы и энергии.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Гибридизация При взаимодействии одного s-электронного облака с тремя р-электронными облаками образуются 4 качественно новых гибридизированных электронных облака или атомные орбитали.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Гибридизованные орбитали позволяют увеличить площадь перекрывания с орбиталями других атомов, что ведёт к образованию более прочных связей. Результатом перекрывания большей доли гибридной орбитали с орбиталями других атомов является ковалентная связь. Атом углерода характеризуется тремя видами гибридизации с участием s- и р-орбиталей.

Изображение слайда
17

Слайд 17

Образование молекул с ковалентной связью сопровождается выделением энергии.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Энергия связи указывает на его прочность и измеряется в килоджоулях на 1 моль. кДж/моль

Изображение слайда
19

Слайд 19

Энергия связи углерода и хлора составляет 240 кДж/моль. C Cl

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: К середине XIX века было уже достаточно накоплено экспериментального

H —С— H — — H H H — С — H — — H H .. .. .. .. Валентность углерода — 4 Углерод образует 4 связи кДж/моль Энергия измеряется в килоджоулях Правила органической химии

Изображение слайда