Презентация на тему: Сера

Сера
Цели урока
План изучения
Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
Валентные состояния атома серы S
Физические свойства серы
Нахождение серы в природе
Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит
Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)
Сера
Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца
Сера
Ромбическая сера
Моноклинная сера
Пластическая сера
Химические свойства серы (восстановительные)
Химические свойства серы (окислительные )
Применение серы
S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → caSO 4
1/19
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 7)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2203 Кб)
1

Первый слайд презентации: Сера

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цели урока

Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы.

Изображение слайда
3

Слайд 3: План изучения

Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Применение серы Закрепление

Изображение слайда
4

Слайд 4: Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Изображение слайда
5

Слайд 5: Валентные состояния атома серы S

Валентность II, ст. окисления - 2 Валентность IV, Ст. окисления + 4 Валентность VI, Ст. окисления + 6 Н 2 S S О 2 Н 2 S О 4

Изображение слайда
6

Слайд 6: Физические свойства серы

Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха П лохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 120 0 С

Изображение слайда
7

Слайд 7: Нахождение серы в природе

Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

Изображение слайда
9

Слайд 9: Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

Изображение слайда
10

Слайд 10

Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

Изображение слайда
11

Слайд 11: Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13: Ромбическая сера

Ромбическая ( α -с ера) – S 8, желтого цвета, t° пл.=113 °C ; Наиболее устойчивая модификация

Изображение слайда
14

Слайд 14: Моноклинная сера

Моноклинная ( β –сера) - S 8, темно-желтые иглы, t° пл. = 119 °C ; устойчивая при температуре более 96 ° С; при обычных условиях превращается в ромбическую

Изображение слайда
15

Слайд 15: Пластическая сера

Пластическая сера- коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

Изображение слайда
16

Слайд 16: Химические свойства серы (восстановительные)

Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S +2 ; S - 4ē  S +4 ; S - 6ē  S +6 1) C кислородом: S + O 2 t   S +4 O 2 2S + 3O 2 t  ; Р t  2S +6 O 3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl 2  S +2 Cl 2 3) С кислотами - окислителями : S + 2H 2 SO 4( конц )  3S +4 O 2 + 2H 2 O S + 6HNO 3( конц )  H 2 S +6 O 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства серы (окислительные )

S 0 + 2ē  S -2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания : 2 Na + S  Na 2 S c остальными металлами (кроме Au, Pt ) - при повышенной t  : 2Al + 3S – t   Al 2 S 3 Cu + S – t   CuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения : H 2 + S  H 2 S 2P + 3S  P 2 S 3 C + 2S  CS 2

Изображение слайда
18

Слайд 18: Применение серы

Медицина Производство серной кислоты Сельское хозяйство Производство спичек Производство резины Производство взрывчатых веществ Красители

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: Сера: S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 → caSO 4

Напишите уравнения реакций

Изображение слайда