Презентация на тему: РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.
1/41
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 82)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2142 Кб)
1

Первый слайд презентации: РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С

Лекция №24 Тема : КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ

Изображение слайда
2

Слайд 2

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
3

Слайд 3

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. СУЩНОСТЬ МЕТОДА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ Средой служит неводный растворитель с минимальным содержанием воды: ацетон, диметилформамид, диметилсульфоксид, диоксан, кислоты (уксусная, муравьиная), уксусный ангидрид, метилэтилкетон, нитрометан, пиридин, спирты (метанол, изопропанол, трет. бутиловый спирт) этилендиамин и др. 2. Окончание титрования фиксируют либо визуальным индикаторным методом, либо потенциометрически.

Изображение слайда
4

Слайд 4

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. СУЩНОСТЬ МЕТОДА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИТРОВАНИЯ В НЕВОДНЫХ СРЕДАХ 3. Возможность определения многих органических веществ, не растворимых в воде, но хорошо растворимых в органических растворителях 4. Возможность раздельного титрования и определения смесей кислот или оснований при применении растворителей, изменяющих силу кислот или оснований (смесь хлороводородной HCl и хлорной HClO4 кислот)

Изображение слайда
5

Слайд 5

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. РАСТВОРИТЕЛИ, ПРИМЕНЯЕМЫЕ В НЕВОДНОМ КИСЛОТНО- ОСНОВНОМ ТИТРОВАНИИ апротонные и протогенные (протолитические) АПРОТОННЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ – не проявляют кислотно-основных свойств, не отдают и не принимают протоны : бензол, толуол, гексан, четыреххлористый углерод, хлороформ. ПРОТОГЕННЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ – обладают выраженными кислотно- основными свойствами, молекулы подобных растворителей способны отдавать или присоединять протоны С 6 Н 6 N + H + = С 6 Н 6 NH + пиридин катион пиридония

Изображение слайда
6

Слайд 6

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. АМФИПРОТНЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ молекулы которых способны принимать и отдавать протоны NH 3 + H + = NH 4 + аммиак ион аммония NH 3 = H + + NH 2 - аммиак амид- анион CH 3 COOH + H + = CH 3 COOH 2 + уксусная кислота катион ацетония CH 3 COOH = CH 3 COO - + H + уксусная кислота ацетат-ион

Изображение слайда
7

Слайд 7

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
8

Слайд 8

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
9

Слайд 9

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Константы автопротолиза для разных амфипротных растворителей неодинаковы и не совпадают с ионным произведением воды Условные величины рН, соответствующие чистому растворителю (точка нейтральности среды в данном растворителе) рН = рК s н / 2 неодинаковы для разных растворителей и воды растворитель рК s н рН = рК s н / 2 вода 14,00 7 серная кислоты 3,62 1,81 уксусная кислота 14,44 7,22 метанол 16,7 8,35 этанол 19,1 9,55 ацетон 25,9 12,45 аммиак (-50 0 С) 32,52 16,26

Изображение слайда
10

Слайд 10

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. ПРОТОГЕННЫЕ(кислотные) РАСТВОРИТЕЛИ Обладают протоно-донорными свойствами, способны отдавать протоны растворенному веществу (безводные серная, муравьиная, уксусная. пропионовая кислоты, жидкий фтористый водород Н 2 F 2 ) Повышают силу растворенных в них оснований, понижают силу растворенных в них кислот В водных растворах: хлороводородная, бромоводородная, хлорная, азотная кислоты – сильные, в «ледяной » уксусной кислоте – слабые кислоты.

Изображение слайда
11

Слайд 11

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. ПРОТОГЕННЫЕ(кислотные) РАСТВОРИТЕЛИ Оказывают нивелирующее действие на растворенные в них основания В водных растворах: гидроксид натрия – сильное основание, аммиак – слабое основание, в безводной серной кислоте – оба основания сильные

Изображение слайда
12

Слайд 12

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. ПРОТОФИЛЬНЫЕ (основные) РАСТВОРИТЕЛИ Обладают протоно-акцепторными свойствами, способны принимать протоны от растворенных в них веществ (жидкий аммиак, амины, формамид, пиридин, этилендиамин, диметилформамид). Понижают силу растворенных оснований, повышают силу растворенных в них кислот Уксусная кислота в водном растворе – слабая, в жидком аммиаке – сильная кислота

Изображение слайда
13

Слайд 13

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. ПРОТОФИЛЬНЫЕ (основные) РАСТВОРИТЕЛИ Оказывают нивелирующее действие на растворенные в них кислоты В водных растворах: хлороводородная и хлорная кислоты – сильные, уксусная кислота – слабая, в жидком аммиаке все эти кислоты - сильные

Изображение слайда
14

Слайд 14

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. НЕЙТРАЛЬНЫЕ РАСТВОРИТЕЛИ Обладают примерно одинаковой способностью принимать протоны от растворенных в них веществ и отдавать протоны растворенным в них веществам: метанол, этанол, изопропанол,ацетон, метилэтилкетон, диоксан, нитрометан, диметилсульфоксид, ацетонитрил

Изображение слайда
15

Слайд 15

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Нивелирующее и дифференцирующее действие растворителей Нивелирующее действие растворителя – выравнивание силы растворенных в них протолитов. Нивелирующее действие оказывают протофильные растворители на силу растворенных в них кислот (в жидком аммиаке и растворе этилендиамина хлороводородная, бромоводородная, хлорная и уксусная кислоты – сильные) Нивелирующее действие оказывают протогенные растворители на силу растворенных в них оснований (в водных растворах: гидроксид натрия – сильное основание, аммиак – слабое основание, в безводной серной кислоте – оба основания сильные)

Изображение слайда
16

Слайд 16

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Дифференцирующее действие растворителей Проявляется в увеличении различий в силе растворенных в нем протолитов (используют для раздельного титрования смесей кислот или оснований. ПРИМЕР В водном растворе хлорная и хлороводородная кислоты – сильные; в безводной уксусной кислоте возможно их раздельное титрование: для НС lO4 К а = 10 -4, для HCl К а = 10 -7

Изображение слайда
17

Слайд 17

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
18

Слайд 18

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Факторы, определяющие выбор протолитического растворителя Константа автопротолиза K SH должна быть как можно меньше. Чем меньше K SH, тем выше полнота титрования. 2. Необходимо учитывать кислотно-основные свойства растворителей. Для титрования оснований следует использовать протогенные растворители, для титрования кислот – протофильные. 3. Предпочтительнее применять растворители с высокой диэлектрической проницаемостью.

Изображение слайда
19

Слайд 19

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Факторы, определяющие выбор протолитического растворителя 4. Определяемое вещество должно хорошо растворяться в данном растворителе. 5. Для раздельного титрования смеси определяемых веществ следует подбирать растворители с дифференцирующим действием. 6. Растворитель не должен вступать в побочные реакции. 7. Растворители должны быть доступными и малотоксичными.

Изображение слайда
20

Слайд 20

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
21

Слайд 21

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
22

Слайд 22

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
23

Слайд 23

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. ТИТРАНТЫ МЕТОДА Титрование оснований в кислых растворителях (муравьиная, уксусная кислоты, уксусный ангидрид ): титрант - раствор хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте. Титрование кислот в основных растворителях (дифенилформамид, н -бутиламин, пиридин, этилендиамин): титранты – растворы гидроксида натрия, калия, тетраэтиламмония, тетрабутиламмония, метилата натрия, лития в метаноле или в смеси метанола с бензолом, метилата натрия в смеси метанола с толуолом. Титрование проводят в закрытых сосудах, в атмосфере азота.

Изображение слайда
24

Слайд 24

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
25

Слайд 25

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
26

Слайд 26

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
27

Слайд 27

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
28

Слайд 28

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
29

Слайд 29

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
30

Слайд 30

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
31

Слайд 31

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. эффективно

Изображение слайда
32

Слайд 32

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
33

Слайд 33

Изображение слайда
34

Слайд 34

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
35

Слайд 35

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
36

Слайд 36

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
37

Слайд 37

Спасибо за внимание! РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда
38

Слайд 38

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Кристаллический фиолетовый (кристаллвиолет) Кислотно-основный индикатор, трифенилметановый краситель. В растворах существует в двух таутомерных формах, находящихся в равновесии:

Изображение слайда
39

Слайд 39

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. При ↑ кислотности изменение окраски: фиолет. зелёный жёлтый

Изображение слайда
40

Слайд 40

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С. Тимоловый синий

Изображение слайда
41

Последний слайд презентации: РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С

РНИМУ им. Н.И. Пирогова. Лекции доцента кафедры Химии Семеновой Н.С.

Изображение слайда