Презентация на тему: Реакции окисления и восстановления органических соединений

Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
Реакции окисления и восстановления органических соединений
1/26
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 74)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (386 Кб)
1

Первый слайд презентации: Реакции окисления и восстановления органических соединений

Изображение слайда
2

Слайд 2

Окисление – увеличение содержания кислорода или уменьшение содержания водорода. Восстановление - уменьшение содержания кислорода или увеличение содержания водорода. Последовательность степеней окисления: а) для углерода окисление восстановление

Изображение слайда
3

Слайд 3

б) для азота в) для серы мягкий дисульфид жесткий сульфокислота

Изображение слайда
4

Слайд 4

Окислители Восстановители O 2, O 3, Mn О 2, KMnO 4, CrO 3, K 2 Cr 2 O 7, HClO 4, HIO 4, H 2 O 2, H 2 O 2 + FeCl 3, HNO 3, H 2 SO 4, C 6 H 5 NO 2, Hal 2, орг. г идроперекиси H 2 ( kat ), Me, Na / NH 3, Fe / HCl, Sn/HCl, H 2 S, NaHS, ( NH 4 ) 2 S, HI, LiH, LiAlH 4, NaBH 4, гидрохинон, аскорбиновая кислота

Изображение слайда
5

Слайд 5

Реакции окисления 1. Отрыв пары электронов (по ионному механизму) 2. Отрыв одного электрона (по радикальному механизму) Легкость окисления возрастает с ростом нуклеофильности :

Изображение слайда
6

Слайд 6

Окисление алканов Неразветвленные насыщенные углеводороды окисляются труднее других органических соединений. Не действует KMnO 4 (комн. t), действуют K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 ( горяч ), O 2 (Mn, Co, V). Механизм окисления кислородом (радикальный): инициирование

Изображение слайда
7

Слайд 7

25-135 0 С 3,5 МПа

Изображение слайда
8

Слайд 8

Окисление алкенов малеиновый ангидрид

Изображение слайда
9

Слайд 9

Окисление алкинов

Изображение слайда
10

Слайд 10

Окисление спиртов Окислители : Cu/Ag, Na 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4, CrO 3, KMnO 4, MnO 2. Первичные спирты окисляются до альдегидов; до карбоновых кислот. Вторичные спирты – до кетонов. Третичные спирты в этих условиях не окисляются; в более жестких условиях разрушаются. конц.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Для расщепления сахаров: или разб. гликолевый альдегид глиоксаль глиоксиловая кислота конц.

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

Окисление простых эфиров Окисляются на свету кислородом воздуха до гидропероксидов: Проверка: KI (водн.), в случае наличия пероксидов обрабатывают FeSO 4 *7 H 2 O.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Окисление карбонильных соединений Альдегиды окисляются слабыми и сильными окислителями:

Изображение слайда
15

Слайд 15

Кетоны окисляются только сильными окислителями: Окисление карбонильных соединений иодоформная реакция

Изображение слайда
16

Слайд 16

ВОССТАНОВЛЕНИЕ 1. Гидрирование углеводородов:

Изображение слайда
17

Слайд 17

1. Гидрирование карбонильных соединений, нитрилов: Альдегиды восстанавливаются до первичных спиртов; кетоны – до вторичных спиртов. первичный амин

Изображение слайда
18

Слайд 18

2. Восстановление карбоновых кислот: 3. Восстановление сложных эфиров: 4. Восстановление алкилгалогенидов:

Изображение слайда
19

Слайд 19

5. Восстановление ароматических нитросоединений:

Изображение слайда
20

Слайд 20

Биологически важные окислительно-восстановительные реакции 1. Окислительно-восстановительная система хинон-гидрохинон:

Изображение слайда
21

Слайд 21

Витамин К 2 менахиноны n = 4-5 Убихиноны и нафтохиноны (участвуют в клеточном дыхании):

Изображение слайда
22

Слайд 22

2. Производные изаллоксазина: фрагмент изаллоксазина

Изображение слайда
23

Слайд 23

ФАД (окисл. форма) ФАДН 2 (восстан. форма) ФАД

Изображение слайда
24

Слайд 24

3. Никотинадениндинуклеотид (НАД + ) и его фосфат (НАДФ): НАД + НАДФ

Изображение слайда
25

Слайд 25

В реакциях окисления принимает участие НАД +, а в реакциях восстановления – НАДФ. c пирт альдегид амин имин сульфид дисульфид НАД + НАДН + Н + НАД + НАД + НАД + НАД + карбоновая кислота

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: Реакции окисления и восстановления органических соединений

Пероксидное окисление липидов

Изображение слайда