Презентация на тему: Реакции окисления различных классов органических соединений

Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
Реакции окисления различных классов органических соединений
1/13
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 18)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (683 Кб)
1

Первый слайд презентации

Реакции окисления различных классов органических соединений

Изображение слайда
2

Слайд 2

Информация Перманганат: Дихромат:

Изображение слайда
3

Слайд 3

Окисление алкенов 1а) 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH 1 б ) 5CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3COOH + 5C2H5COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 17H2O 2) 5CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 15H2SO4 → 5CH3COOH + 5CO2 + 10MnSO4 + 5K2SO4 + 20H2O 3) CH3CH=CHCH2CH3 + 8KMnO4 + 10KOH → CH3COOK + C2H5COOK + 6H2O + 8K2MnO4 4) CH3CH=CH2 + 10KMnO4 + 13KOH → CH3COOK + K2CO3 + 8H2O + 10K2MnO4

Изображение слайда
4

Слайд 4

Окисление алкинов 1) 5CH3C ≡CH + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CH3COOH + 5CO2 + 8MnSO4 + 4K2SO4 + 12H2O 2) 3CH ≡CH +8KMnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2 КОН +2Н2О 3) 5 CH≡CH +8KMnO4 +12H2SO4 → 5HOOC –COOH +8MnSO4 +4 К2 SO4 +12 Н2О 4) CH ≡CH + 2KMnO4 +3H2SO4 ( нагревание) → 2 CO2 + 2MnSO4 + 4H2O + K2SO4

Изображение слайда
5

Слайд 5

Окисление гомологов бензола C6H5CH3 +2KMnO4 → C6H5COOK + 2MnO2 + KOH + H2O C6H5CH2CH3 + 4KMnO4 → C6H5COOK + K2CO3 + 2H2O + 4MnO2 + KOH 5C6H5CH3 +6 KMnO4+9 H2SO4→ 5C6H5COOH +6 MnSO4 +3K2SO4 + 14H2O 5C6H5–C2H5 + 12KMnO4 + 18H2SO4 → 5C6H5COOH + 5CO2 + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O

Изображение слайда
6

Слайд 6

Уравниваем!

Изображение слайда
7

Слайд 7

Уравниваем!

Изображение слайда
8

Слайд 8

Окисление спиртов Непосредственным продуктом окисления первичных спиртов являются альдегиды, а вторичных – кетоны. 1) 3C2H5OH + K2Cr2O7 + 4H2SO4 (без нагревания) → 3CH3CHO + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O 2) 5C2H5OH + 4KMnO4 + 6H2SO4 ( с нагреванием) → 5 CH3COOH + 4MnSO4 + 2K2SO4 + 11H2O 3) 3CH3–CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 ( с нагреванием) → 3 CH3–COOH + 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2 О 4) 5СН2(ОН ) – СН2(ОН) + 8К MnO4+12H2SO4 ( с нагреванием) → 5 HOOC –COOH +8MnSO4 +4 К2 SO4 +22 Н2О 5) 3СН2(ОН ) – СН2(ОН) + 8К MnO4→ 3KOOC –COOK +8MnO2 +2 КОН +8Н2О

Изображение слайда
9

Слайд 9

Окисление альдегидов и кетонов 1) 3CH3CHO + 2KMnO4 → CH3COOH + 2CH3COOK + 2MnO2 + H2O 2) 3CH3CHO + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3CH3COOH + Cr2(SO4)3 + 7H2O CH3CHO + 2KMnO4 + 3KOH → CH3COOK + 2K2MnO4 + 2H2O 3) 5CH3CHO + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5CH3COOH + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O 4) CH3CHO + Br2 + 3NaOH → CH3COONa + 2NaBr + 2H2O 5) CH3CH=O + 2[Ag(NH3)2]OH ( нагревание) → CH3COONH4 + 2Ag ( осадок) + H2O + 3NH3( газ) 6) CH3–CH=O + 2Cu(OH)2 ( р- ция медного зеркала)→ CH3COOH + Cu2O ( осадок) + 2 H2O

Изображение слайда
10

Слайд 10

Окисление альдегидов и кетонов 7) 5HCOH + 4KMnO4( изб) + 6 H2SO4 ( нагревание) → 4 MnSO4 + 2K2SO4 + 5CO2 + 11H2O 8) 3 СН2О (муравьиный альдегид) + 2 K2Cr2O7 + 8H2SO4 → 3CO2 +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O 9) HCHO + 4[Ag(NH3)2]OH → (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 2H2O + 6NH3 ( газ) 10) HCOH + 4Cu(OH)2 → CO2 + 2Cu2O↓( красный)+ 5 H2O

Изображение слайда
11

Слайд 11

Степени окисления

Изображение слайда
12

Слайд 12

Окисление карбоновых кислот HCOOH+ Cl2 = CO2 +2HCl HOOC-COOH+ Cl2 =2CO2 +2HCl 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O При нагревании с сильными водоотнимающими средствами ( H2SO4 ( конц.) или P4O10) разлагается : HCOOH →(t) CO↑ + H2O

Изображение слайда
13

Последний слайд презентации: Реакции окисления различных классов органических соединений

Уравниваем! 2KMnO4 + 5HCOOH + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5CO2↑ + 8H2O Mn (+7) – окислитель, C(0) - восстановитель

Изображение слайда