Презентация на тему: Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в

Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в
1/15
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 92)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2487 Кб)
1

Первый слайд презентации

Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в процессе которых происходит изменение степеней окисления Химические реакции Классификация химических реакций по признаку изменения степеней окисления атомов

Изображение слайда
2

Слайд 2

NH 3 N 2 N 2 O NO HNO 2 NO 2 HNO 3 Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, если предположить, что вещество состоит только из простых ионов. -3 0 +1 +2 +3 +4 +5

Изображение слайда
3

Слайд 3

Окислительно-восстановительные реакции — реакции, в ходе которых происходит изменение степеней окисления атомов. A B A* B* + + A 0 0 B e – + -

Изображение слайда
4

Слайд 4

Правила расчёта степеней окисления Степень окисления кислорода в соединениях равна -2 (исключения: OF 2, а также пероксиды, в которых степень окисления кислорода -1). Степень окисления водорода в соединениях равна +1 (исключения: гидриды, в которых степень окисления водорода -1). Металлы в соединениях всегда имеют положительную степень окисления, причём максимальная, как правило, равна номеру группы. Степень окисления в простых веществах и свободных атомах всегда равна нолю. В соединении сумма всех степеней окисления атомов элементов равна нолю. +2

Изображение слайда
5

Слайд 5

Лабораторный способ получения водорода Zn + 2HCl = Zn + 2Cl 2 + H 2 +1 0 -1 -1 0 +2 0 +2 +1 0 Окислитель Восстановитель

Изображение слайда
6

Слайд 6

Реакции горения углеводородов протекают с изменением степеней окисления атомов элементов.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Горение этана 2С 2 Н 6 + 7О 2 → 4СО 2 + 6Н 2 О +1 -4 0 -2 +1 +4 -4 +4 0 -2 Окислитель Восстановитель -2

Изображение слайда
8

Слайд 8

Сильные восстановители Сильные окислители – водород – углерод – сероводород – аммиак – металлы – кислород – озон – фтор – галогены – серная кислота – азотная кислота

Изображение слайда
9

Слайд 9

Электролиз — окислительно-восстановительные реакции, которые осуществляются на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Электролиз расплава хлорида натрия + – + – Анод Катод Cl 2 ↑ Cl – Cl – Na + Na + Na электроны NaCl = Na + Cl + –

Изображение слайда
11

Слайд 11

Диссоциация молекул воды при электролизе растворов Н 2 О Н + О H → → + – + – + – Анод Катод Cl 2 ↑ Cl – Cl – Na + Na + Na электроны H + H + OH – OH –

Изображение слайда
12

Слайд 12

Электролиз раствора хлорида натрия - - - - + + + + OH OH Cl Na Na Cl H H Анод Катод + – 2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 + Cl 2

Изображение слайда
13

Слайд 13

Практическое промышленное применение электролиза

Изображение слайда
14

Слайд 14

Практическое промышленное применение электролиза

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Реакции, в ходе которых степени окисления атомов не изменяются Реакции, в

Практическое промышленное применение электролиза

Изображение слайда