Презентация на тему: Разбираем задания

Разбираем задания
4
4
8
25
25
26
26
26
30
30
30
31
31
32
33
33
33
34
34
35
35
Разбираем задания
1/23
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 7)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2685 Кб)
1

Первый слайд презентации: Разбираем задания

Изображение слайда
2

Слайд 2: 4

Из предложенного перечня выберите два вещества, молекулы которых неполярны. NH 3 HCl CH 4 CO 2 H 2 O

Изображение слайда
3

Слайд 3: 4

Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярной кристаллической решеткой в твердом состоянии: Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой : 1 ) хлороводород 2) вода 3) поваренная соль 4) кремнезем 5) графит

Изображение слайда
4

Слайд 4: 8

Установите со­от­вет­ствие между про­стым ве­ще­ством и реагентами, с каж­дым из ко­то­рых оно может реагировать: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Название вещества Реагенты А) Азот Б) Йод В) Графит Г) Железо 3 5 3 4

Изображение слайда
5

Слайд 5: 25

Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. ВЕЩЕСТВА РЕАКТИВ А) про­па­нон и пропанол-2 Б) ани­лин и триэтиламин В) пентин-2 и этилацетат Г) бен­зол и гексен-2

Изображение слайда
6

Слайд 6: 25

Установите со­от­вет­ствие между па­ра­ми ве­ществ и реагентами, с по­мо­щью ко­то­рых их можно различить: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Изображение слайда
7

Слайд 7: 26

СМЕСЬ СПОСОБ РАЗДЕЛЕНИЯ A) воды и октана Б) воды и карбоната кальция В) железа и меди Г) гексана и бензола 1) фракционной перегонкой 2) с помощью делительной воронки 3) с помощью магнита 4) фильтрованием 5) перемешиванием Установите соответствие между смесью и способом её разделения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Изображение слайда
8

Слайд 8: 26

ПРОЦЕСС КАТАЛИЗАТОР A) гидратация алкинов Б) синтез аммиака В) получение серной кислоты Г) гидрирование непредельных углеводородов 1) губчатое железо 2) пентаоксид ванадия 3) никель, платина 4) соли ртути 5) водород Установите соответствие между процессом и используемым при этом катализатором: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 4 1 2 3

Изображение слайда
9

Слайд 9: 26

НАЗВАНИЕ КЛАССИФИКАЦИЯ A) Винол Б) Нейлон В ) К арбидкремниевое волокно Г ) Каучук Д) Асбест Е) Шелк З) Вискозное волокно 1) природный органический 2) синтетический 3) неорганический 4) искусственный Установите соответствие между названием полимера и признаком его классификации: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. 2 2 3 1 3 1 4 Ц еллюлозные волокна, такие как вискозное, полинозное, медно-аммиачное, триацетатное, ацетатное.

Изображение слайда
10

Слайд 10: 30

FeO + KClO 3 = Fe 2 O 3 + KCl 3 6 +2 +3 +5 -1 2Fe +2 -2e=Fe 2 +3 Cl +5 +6e=Cl -1 3 окислитель восстановитель FeO KClO 3

Изображение слайда
11

Слайд 11: 30

KCl + KClO 3 + H 2 SO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + KCl + H 2 O 3 6 -1 +3 +5 -1 2Fe +2 -2e=Fe 2 +3 Cl +5 +6e=Cl -1 3 окислитель восстановитель FeO KClO 3 9 9

Изображение слайда
12

Слайд 12: 30

KCl + KClO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O 3 5 -1 0 +5 2Cl - -2e=Cl 2 0 2 Cl +5 + 10 e=Cl 2 0 5 окислитель восстановитель KCl KClO 3 3 3 3 Контрпропорционирование

Изображение слайда
13

Слайд 13: 31

H 2 SO 4 + (NH 4 ) 2 CO 3 =( NH 4 ) 2 SO 4 + CO 2 +H 2 O 2 H + + SO 4 - + 2 NH 4 + + CO 3 2- = 2 NH 4 + + SO 4 - + CO 2 + H 2 O Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14: 31

серная кислота, сероводород, карбонат натрия, вода, марганцовая кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Na 2 CO 3 + 2HMnO 4 =2NaMnO 4 + CO 2 +H 2 O 2 Na + + CO 3 2- + 2 H + + 2MnO 4 - = 2 Na + + 2MnO 4 - + CO 2 + H 2 O Полное ионное уравнение Сокращенное ионное уравнение 2 H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

Изображение слайда
15

Слайд 15: 32

H 2 O + S SO 2 + Br 2 + H 2 O= H 2 SO 4 + HBr 32 При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделяется с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуются вещество жёлтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций. FeS 2 + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 2 S - -10e=2S +4 Fe +2 - 1 e=Fe +3 11 4 2 11 8 О 2 0 + 4 e= 2О - 2 4 2 FeS + HCl= FeCl 2 + H 2 S 2 H 2 S + SO 2 = Контрпропорционирование S -2 -2e=S 0 S +4 +4e=S 0 1. 2. 3. 4. 2 2 2 3 2 +2 0 -2 +3 -2 +4

Изображение слайда
16

Слайд 16: 33

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: 1. + Н 2 3 Ni 2. X1 + HBr + H 2 O X 2

Изображение слайда
17

Слайд 17: 33

3. спирт 4. + KOH + KBr + H 2 O C 6 H 10 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = Адипиновая кислота ГексанДИ O вая кислота X 3 X 4 HOOC-(CH2)4-COOH = HOOC- ( CH 2 ) 4 -COOH+ K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O 2C -1 - 8 e=2C +3 Mn +7 +5e=Mn +2 5 -1 -1 +3 +7 +3 +2 8 5 8 5 8 4 12 12

Изображение слайда
18

Слайд 18: 33

5. этерификация CH 3 OH+ + 2 H 2 O +HOCH 3 H + H +

Изображение слайда
19

Слайд 19: 34

Электролиз 400 г 14,9%- го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,72 л (при н.у.) водорода. От оставшегося раствора отобрали порцию массой 189,05 г и внесли в нее 5,5 г хлорида фосфора (III). Вычислите массовую долю хлорида калия в итоговом растворе. Уравнения реакций : 2КС l + 2Н 2 О = Н 2 + С l 2 + 2КОН ( 1) 5КОН + РС l 3 = К 2 НРО3 + ЗКС l + 2Н 2 О (2) Вычислим количества веществ в растворе после электролиза m (КС l ) = 400 • 0,149 = 56 моль n (КС l ) = 56/ 74,5 = 0,8 моль n (Н 2 ) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль Т.е. хлорида калия в реакции 1 ушло n (КС l ) =2n( Н 2 )=0,6 моль =n(KOH) Электролизу подверглась только часть хлорида калия, n (КС l ост.) = 0,8 - 0,6 = 0,2 моль

Изображение слайда
20

Слайд 20: 34

Электролиз 400 г 14,9%- го раствора хлорида калия продолжали до тех пор, пока на катоде не выделилось 6,72 л (при н.у.) водорода. От оставшегося раствора отобрали порцию массой 189,05 г и внесли в нее 5,5 г хлорида фосфора (III). Вычислите массовую долю хлорида калия в итоговом растворе. Вычислим количество хлорида калия: m (р- ра после электр.) = 400 - m (Н 2 ) - m (С l 2 ) = 400 - 0,3•2 - 0,3• 71 = 378,1 г 0,6 моль КОН в 378,1 г х моль КОН в 189,05 г Х = 0,6 • 189,05 /378,1=0,3 моль n ( КОНпорц.) = 0,3 моль; n (КС l порц.) = 0,1 моль n (РС l 3 ) = 5,5 / 137,5 = 0,04 моль По реакции тогда нужно n ( КОНреакц.) =5 n (РС l 3 )= 0,2 моль, щелочи избыток) n( KCl реакц )= 3n (РС l 3 )= 0,12 n( KClo бщ.) = n (КС l порц.) + (КС l реакц ) = 0,1 + 0,12 = 0,22 моль Вычислим массовую долю хлорида калия в итоговом растворе m (р- ра ) = m ( порц.) + m (РС l з ) = 189,05 + 5,5 = 194,55 г т( КС l ) = 0,22 • 74,5 = 16,39 г  (КС l ) = 16,39 / 194,55 • 100% = 8,42%

Изображение слайда
21

Слайд 21: 35

При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Установлено, что оно не ре­а­ги­ру­ет с гид­ро­кар­бо­на­том натрия, но вза­и­мо­дей­ству­ет со ще­ло­ча­ми и даёт ре­ак­цию «серебряного зеркала». Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с гид­рок­си­дом калия. Количества элементов в сжигаемом веществе. n ( С O 2 ) = 23,52/22,4 = 1,05 моль, n(C ) = 1,05 моль n (Н 2 О ) = 18,9/18 = 1,05 моль, n(H)= 2n (Н 2 О) = 2 • 1,05 = 2, 1 моль m (О ) = 25,9 - 1,05 • 12 - 2,1 • 1 = 11.2 г, n(O) = 11,2/16 = 0, 7 моль Определена молекулярная формула вещества. n( С ) : n ( H ) : n ( O ) = 1.05 : 2,1 : 0,7= 3 : 6 : 2 ( домножили все на 3) Простейшая формула: С 3 Н 6 О 2 (М = 74 г/моль).

Изображение слайда
22

Слайд 22: 35

При пол­ном сго­ра­нии ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства мас­сой 25,9 г об­ра­зо­ва­лось 23,52 л (при н. у.) уг­ле­кис­ло­го газа и 18,9 г воды. От­но­си­тель­ная плот­ность паров этого ве­ще­ства по во­до­ро­ду равна 37. Установлено, что оно не ре­а­ги­ру­ет с гид­ро­кар­бо­на­том натрия, но вза­и­мо­дей­ству­ет со ще­ло­ча­ми и даёт ре­ак­цию «серебряного зеркала». Уста­но­ви­те мо­ле­ку­ляр­ную фор­му­лу вещества, изоб­ра­зи­те его струк­тур­ную фор­му­лу и на­пи­ши­те урав­не­ние ре­ак­ции с гид­рок­си­дом калия. С 3 Н 6 О 2 (М = 74 г/моль ) или сложный эфир или карб. кислота и ре­а­ги­ру­ет со щелочью С гид­ро­кар­бо­на­том не реагирует, зна­чит — не кислота, а слож­ный эфир, ме­тил­аце­тат или этилформиат. Ре­ак­ция «серебряного зеркала» сви­де­тель­ству­ет о том, что ис­ко­мое ве­ще­ство – слож­ный эфир му­ра­вьи­ной кислоты, этилформиат :

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Разбираем задания

МОЖНО

Изображение слайда