Презентация на тему: РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,

Реклама. Продолжение ниже
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,
1/33
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 27)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1561 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы, происходящие при растворении. 4. Способы выражения концентрации растворов. 5. Растворы электролитов. Степень и константа диссоциации. 6. Диссоциация воды, рН, гидролиз солей. Произведение растворимости. Буферные растворы. 7. Растворимость газов, твердых и жидких веществ в жидкостях. 8. Свойства разбавленных растворов.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2

Раствор - находящаяся в состоянии равновесия гомогенная система переменного состава. растворитель растворяемое вещество раствор энтропия система достигает равновесия процесс самопроизвольный и необратимый Δ G < 0 Отличительные свойства растворов: 1) от смесей – гомогенность 2) от химических соединений – переменность состава, состав изменяется не скачками, а непрерывно.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
3

Слайд 3

водка Раствор спирта в воде, т.к. содержание спирта 40% раствор воды в спирте, т.к. содержание спирта 96% спирт медицинский В растворах электролитов электролит – всегда растворенное вещество: 98%-ый раствор H 2 SO 4 в H 2 O 40%- ый раствор NaOH в H 2 O 1%- ый раствор NaCl в H 2 O КОМПОНЕНТЫ РАСТВОРА: РАСТВОРИТЕЛЬ И РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО (неразличимы невооруженным глазом). РАСТВОРИТЕЛЬ сохраняет свое агрегатное состояние в растворе РАСТВОРЕННОЕ ВЕЩЕСТВО – не сохраняет агрегатное состояние после растворения

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Жидкие : жидкость – газ (СО 2 в воде, HCl, NH 3 в воде) жидкость – жидкость (спирт С 2 Н 5 ОН в воде, бром Br 2 в воде, уксусная кислота СН 3 СООН в воде) жидкость – твердое вещество (соль KCl в воде, сахар в воде, йод I 2 в спирте). РАСТВОРЫ: ЖИДКИЕ И ТВЕРДЫЕ Твердый раствор - кристалл, кристаллическая решетка которого построена из двух или нескольких компонентов: сплавы металлов, солей, оксидов. растворы: - ионного типа (растворы электролитов), проводят электрический ток - молекулярного типа (растворы неэлектролитов), не проводят электрический ток.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

РАСТВОРЫ: - концентрированные – содержание растворенного вещества свыше 5% массовых; - разбавленные – содержание до 5%. РАСТВОРЫ : насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные. Раствор, содержащий при данной температуре максимально возможное количество растворенного вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества, называют насыщенным

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6

РАСТВОРИМОСТЬ - способность растворяться! коэффициент растворимости – масса вещества, при растворении которой в 100 г растворителя при данной температуре, образуется насыщенный раствор ( зависит от температуры, при которой происходит растворение!!!). НЕНАСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР- растворено вещества меньше растворимости ПЕРЕСЫЩЕННЫЙ РАСТВОР – растворено вещества больше растворимости Иногда: растворимость  концентрация насыщенного раствора

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

Кристаллы KCl в его пересыщенном водном растворе

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

эмпирическое правило растворения: Подобное растворяется в подобном: полярное – в полярном, неполярное – в неполярном. йод I 2 в спирте KMnO 4 и CCl 4 в воде

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
9

Слайд 9

Концентрация вещества в растворе – количество растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя. Способы выражения концентрации: Массовая С (г\л, мг\л), титр (мг\мл, мкг\мл). Массовая доля или процент (0,5; 50%...) ω = m ( X )/ m р-р ω = m ( X )/ m р-р •100% 3. Молярная (моль\л, мкмоль\л…) С М = n / V р-р = m /( M • V р-р ) 4. Молярная концентрация эквивалента (нормальная), (моль\л) Сэ = n э / V р-р = m /( M э• V р-р ) 5. Моляльная (моль растворенного\кг растворителя) С m = n / m р-ль = m /( M • m р-ль ) 6. Объемная доля или процент (0,7; 70%...) ω = V(X)/V, ω = V(X)/V • 100%

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10

При растворении происходят процессы: 1. смачивание 2. разрушение кристаллической решетки твердого вещества 3. сольватация (гидратация, если растворитель – вода) – взаимодействие частиц растворяемого вещества с молекулами растворителя 4. диссоциация – распад молекул на ионы. Растворение кристалла KCl в воде и образование гидратированных ионов KCl = K + + Cl ─ + _ Диполь воды

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
11

Слайд 11

В водных растворах гидратация - 1 стадия диссоциации и главная ее причина!!! 2 стадия – поляризация связи : под действием диполей воды происходит сильное смещение связывающих электронов и связь становится ионной. 3 стадия - собственно диссоциация – разрушение поляризованной молекулы и образование гидратированных ионов. HCl + 2 H 2 O (Н + ) → (ОН) ─ ( H + ) → ( Cl ─ ) (Н + ) → (ОН ─ ) (Н 2 О) H + + (Н 2 О) Cl ─ степень диссоциации – отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор : α = N и / N, (доли или проценты) N и – число молекул, распавшихся на ионы; N – число молекул, введенных в раствор.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12

СИЛЬНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ : хорошо диссоциируют на ионы, α>30% почти все соли; кислоты ( H 2 SO 4, HCl, HBr, HI, HNO 3 ), основания ( NaOH, KOH, Ca ( OH ) 2, LiOH, Ba ( OH ) 2 ). СЛАБЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ : плохо диссоциируют на ионы, α<30% большинство органических кислот, некоторые неорганические ( H 2 S, HCN, H 2 CO 3, H 2 SO 3, H С lO, H 3 BO 3, Hg 2 Cl 2, Fe ( SCN ) 3 ) Kt m An n ↔ mKt n+ + nAn m ─ - равновесие константа диссоциации (ионизации): K д = ( [ Kt n + ] m • [ An m ─ ] n ) /[ Kt m An n ] = const при данной температуре!!!. [ Kt n + ] и [ An m ─ ] – молярные равновесные концентрации ионов электролита; [ Kt m An n ] – молярная равновесная концентрация недиссоциированных молекул электролита. Пример: Н 2 SO 3 ↔ SO 3 2 ─ + 2 Н + Кд = ( [ SO 3 2 ─ ] • [Н + ] 2 ) / [ H 2 SO 3 ] = 8,68 • 10 ─ 10.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
13

Слайд 13

Степень диссоциации зависит: - Природа электролита; - природа растворителя: чем ↑ ε растворителя, тем ↑ α ; - концентрация растворенного вещества – закон разбавления Оствальда: К дисс = (С• α 2 ) / (1- α ) = const при данной Т Слабый электролит α << 1: К дисс = С• α 2 Только для слабых электролитов!!!! CuCl 2  Cu 2+ + 2Cl ─ + Добавим HCl конц. → H + + Cl ─ Cu 2+ + 2Cl ─ → CuCl 2 Принцип Ле Шателье!!!!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
14

Слайд 14

Н 2 О ↔ Н + +ОН ─ или 2Н 2 О ↔ Н 3 О + +ОН ─ + 56,6 кДж/моль α ≈ 2 • 10 ─ 9, амфотерные свойства Кд =([Н + ] • [ОН ─ ])/[Н 2 О] = const при Т= const Кд • [Н 2 О] = [Н + ] • [ОН ─ ] 1,8 • 10 ─ 16 • 55,5 = [Н + ] • [ОН ─ ] [Н + ] • [ОН ─ ] = 10 ─ 14 – ионное произведение воды, = const при 298 К [Н + ] = [ОН ─ ] = √10 ─ 14 = 10 ─ 7. - lg ([Н + ] • [ОН ─ ]) = - lg 10 ─ 14 - lg [Н + ] + (- lg [ОН ─ ]) = - lg 10 ─ 14 рН + рОН = 14 = const рН=- lg[H + ] – водородный показатель – показатель концентрации ионов водорода; рОН = -lg[OH ─ ] – гидроксильный показатель - показатель концентрации гидроксид-анионов [Н + ] = [ОН ─ ] = 10 ─ 7 и рН=рОН = 7 нейтральная среда Для кислых растворов: [Н + ] > 10 ─ 7 > [ОН ─ ] рН < 7 < рОН Для щелочных растворов: [Н + ] < 10 ─ 7 < [ОН ─ ] рН > 7 > рОН.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

В общем случае гидролиз - обменная реакция между веществом и водой (от греч. h ý dor – вода и lysis – разложение). Гидролиз соли – взаимодействие соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабо диссоциирующих соединений. Механизм гидролиза солей заключается в поляризационном взаимодействии ионов соли с их гидратной оболочкой: Al 3+ OH ─ ----H + Al 3+ OH ─ + Al 3+ + OH---H H + + (AlOH) 2+ - слабо диссоциирует СО 3 2 ─ Н + ---ОН ─ СО 3 2─ H + Н + + ОН ─ СО 3 2 ─ + Н---ОН ОН ─ + (НСО 3 ) ─ - слабо диссоциирует

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16

Сильным поляризующим действием обладают: катионы d- элементов ( Al 3+, Zn 2+, Cr 3+, Cu 2 +, Ag +, Au 3+ и др.), анионы слабых кислот ( CO 3 2 ─, PO 4 3─, SO 3 2─, SiO 3 2─ и др.), Mg 2+. В общем случае: 1) ↑ заряда иона 2) ↓ радиуса иона Сильное поляризующее действие

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
17

Слайд 17

ТИПЫ ГИДРОЛИЗА: 1) Гидролиз по катиону – гидролиз солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой: NH 4 Cl + HOH ↔ NH 4 OH + HCl NH 4 + + HO --- H + Cl ─ ↔ NH 4 OH + Cl ─ + H + pH < 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
18

Слайд 18

3) Полный гидролиз – гидролиз солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием: NH 4 CN + HOH ↔ NH 4 OH + HCN NH 4 + + HO --- H + CN ─ ↔ NH 4 OH + HCN 2) Гидролиз по аниону – гидролиз солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием: K 3 PO 4 + HOH ↔ K 2 HPO 4 + KOH 3 K + + PO 4 3 ─ + H --- OH ↔ 3 K + + HPO 4 2 ─ + OH ─ pH >7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
19

Слайд 19

Равновесие между осадком малорастворимого сильного электролита и насыщенным раствором: Произведение растворимости: AgCl  Ag + + Cl ─ [AgCl] = const Kp•[AgCl] = [Ag + ] [Cl ─ ] = const = ПР = 1,7 • 10 ─10

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
20

Слайд 20

ПР ( CaCO 3 ) = 4,8 • 10 ─ 9 Пример: [Ca 2+ ] [CO 3 2 ─ ] > ПР [Ca 2+ ] [CO 3 2 ─ ] > 4,8 • 10 ─9 Выпадает осадок СаСО 3 [Ca 2+ ] [CO 3 2 ─ ] < ПР [Ca 2+ ] [CO 3 2 ─ ] < 4,8 • 10 ─9 Осадок СаСО 3 не выпадает

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
21

Слайд 21

Буферные растворы - Растворы с постоянным значением рН 1) Слабая к-та + соль этой к-ты СН 3 СООН  СН 3 СОО ─ + Н + СН 3 СОО Na → CH 3 COO ─ + Na + + к-та Н + Н + + СН 3 СОО ─ → СН 3 СООН рН не меняется + основание ОН ─ ОН ─ + Н + → Н 2 О ОН ─ + СН 3 СООН → → СН 3 СОО ─ + Н 2 О рН не меняется

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22

2) Слабое основание + соль этого основания NH 4 OH  NH 4 + + OH ─ NH 4 Cl → NH 4 + + Cl ─ + к-та Н + + основание ОН ─ H + + OH ─ → H 2 O OH ─ + NH 4 + → NH 4 OH рН не меняется рН не меняется H + + NH 4 OH → NH 4 + + H 2 O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23

Растворимость твердых и жидких веществ в жидкостях не зависит от давления, но зависит от температуры!!! Растворение сопровождается выделением Q Δ H < 0 Растворение сопровождается поглощением Q Δ H > 0 При нагревании растворимость ↓ При нагревании растворимость ↑

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
24

Слайд 24

Газы растворяются в жидкостях: За счет сил ван-дер-ваальса Например, О 2 и N 2 в Н 2 О за счет химического взаимодействия с молекулами растворителя NH 3 (г) + H 2 O (ж) → NH 4 + (р) + OH – (р)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
25

Слайд 25

Растворимость газов в жидкостях зависит от давления!!! закон Генри : С (Х) = Кг (Х) • р (Х) С(Х) – молярная концентрация газа в насыщенном растворе, моль/л; р(Х) – парциальное давление газа над раствором, Па; Кг(Х) – постоянная Генри для газа Х, моль·л -1 ·Па -1. Она зависит от природы газа, растворителя и температуры. растворимость газов в жидкостях уменьшается при растворении в них электролитов, т.к. электролиты при диссоциации связывают молекулы воды З-н Генри справедлив только при невысоких давлениях и только для газов, не взаимодействующих химически с растворителем!!!

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
26

Слайд 26

независящие от природы растворенного вещества, а только от количества растворенных частиц – коллигативные свойства. Основная причина – уменьшение количества свободных молекул растворителя. СВОЙСТВА РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ ТВЕРДЫХ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ В ЖИДКОСТИ Зависящие от природы растворенного вещества (цвет, плотность и др.)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
27

Слайд 27

Осмотическое давление – мера стремления растворителя к переходу через полупроницаемую перегородку в данный раствор. Оно численно равно тому давлению, которое надо приложить к раствору, чтобы осмос прекратился. растворитель ОСМОС ПОЛУПРОНИЦАЕМАЯ ПЕРЕГОРОДКА РАСТВОР

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
28

Слайд 28

Чем больше число молекул или ионов в растворе, тем больше осмотическое давление раствора!!! Для растворов не электролитов:  = СмRT, См – молярная концентрация раствора, моль/л, R – универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура, К. Для растворов электролитов:  = i СмRT, Р-р сахара при 293К  = 4,36•10 5 Па Морская вода  = 2,83•10 6 Па i >1 – изотонический коэффициент – во сколько раз ↑ См ионов за счет диссоциации

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
29

Слайд 29

Куриные яйца после эксперимента по осмосу

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
30

Слайд 30

Клетки крови после выдержки в различных растворах Чтобы этого не произошло Буферные системы крови

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
31

Слайд 31

Понижение давления пара растворителя над раствором - закон Рауля: Δ p/p 0 = n в /(n в + n 0 ) Δ p – понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором; p 0 - давление насыщенного пара чистого растворителя; n в – количество молей растворенного вещества; n 0 – количество молей растворителя; n в /(n в + n 0 ) – мольная доля растворенного вещества. Чем больше мольная доля растворенного вещества, тем сильнее уменьшается над раствором давление насыщенного пара растворителя. Частицы растворенного вещества удерживают молекулы растворителя

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
32

Слайд 32

Температура замерзания растворов ниже, чем температура замерзания чистого растворителя; понижение температуры Δ Тз = К кр • Сm Сm – моляльная концентрация раствора, моль/кг р-ля, Ккр – криоскопическая константа растворителя; для воды К кр = 1,86( о С•кг)\моль. Δ Тз = К кр •Сm• i Не электролиты Электролиты Например, хлоридом кальция можно понизить температуру замерзания воды с 0 0 С до -55 о С.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
33

Последний слайд презентации: РАСТВОРЫ План. 1. Введение. Основные термины. 2. Типы растворов. 3. Процессы,

Кэ – эбулиоскопическая константа растворителя, для воды Кэ = 0,512( о С•кг)\моль, Температура кипения растворов выше, чем температура кипения чистого растворителя; повышение температуры кипения Не электролиты Электролиты Δ Тк = Кэ • Сm, Δ Тк = Кэ • Сm• i

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже