Презентация на тему: РАСТВОРИМОСТЬ

РАСТВОРИМОСТЬ
Растворимость
Равновесие системы «осадок-раствор»
Ненасыщенный раствор
Насыщенный раствор
Пересыщенный раствор
Диаграмма растворимости
Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж 1 + Т 2 )
Виды диаграмм растворимости
Взаимная растворимость жидкостей
Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир
Экстракция иода керосином из водного раствора
1/12
Средняя оценка: 5.0/5 (всего оценок: 37)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1535 Кб)
1

Первый слайд презентации: РАСТВОРИМОСТЬ

Лекция 5

Изображение слайда
2

Слайд 2: Растворимость

К нерастворимым   относят вещества, растворимость которых меньше 0,001 моль/л: сульфиды, гидроксиды, сульфиты, хроматы, средние карбонаты и фосфаты металлов, кроме производных щелочных металлов и аммония. к   малорастворимым  − вещества с растворимостью 0,001-0,1 моль/л: Карбонат, фторид и фосфат лития к   растворимым  − вещества с растворимостью более 0,1 моль/л. почти все ацетаты, нитраты и тиоцианаты металлов и аммония, хлориды, бромиды и иодиды металлов и аммония, кроме галогенидов свинца(II), меди(I), ртути(I) и серебра(I); сульфаты металлов, за исключением сульфатов щелочноземельных металлов, свинца и серебра. Количественно растворимость измеряется как концентрация насыщенного раствора Растворимость – это способность вещества растворяться в данном растворителе при заданной температуре.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Равновесие системы «осадок-раствор»

AgCl ( тв )= Ag + ( водн.) + Cl — ( водн.) K = [Ag + ][ Cl — ] Такая константа называется  произведением растворимости ПР, при условии, что концентрации выражаются в моль/л ПР = K S = [ A + ] n [ B — ] m Произведение растворимости  равно произведению молярных концентраций ионов, участвующих в равновесии, в степенях, равных соответствующим стехиометрическим коэффициентам в уравнении равновесия.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Ненасыщенный раствор

Ненасыщенным называют раствор, концентрация которого меньше, чем у насыщенного (при данной температуре) раствора.

Изображение слайда
5

Слайд 5: Насыщенный раствор

Насыщенным (при данной температуре) называют раствор, который находится в равновесии с растворяемым веществом. Устанавливается фазовое равновесие: растворяемое вещество  раствор

Изображение слайда
6

Слайд 6: Пересыщенный раствор

Пересыщенный раствор содержит растворенного вещества больше, чем требуется для насыщения при данной температуре.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Диаграмма растворимости

ABC - кривая растворимости кристаллы  насыщенный р-р EG - кривая максимума пересыщения ; 1 - область нереализуемого пересыщения ; 2 - область неустойчивых (метастабильных) пересыщенных растворов ; 3 - область ненасыщенных растворов

Изображение слайда
8

Слайд 8: Растворимость твердых веществ в жидкостях (Ж 1 + Т 2 )

Для смешения:  G M =  H M - T  S M Энтропийный фактор:  S M  0; если T , ( T  S M ) Энтальпийный фактор:  H M =  H кр +  H с +  H р  H кр – разрушение кристаллической решетки ( эндотермич.)  H с – сольватация ( экзотермич.)  H р – разрушение структуры растворителя ( эндотермич.), 0

Изображение слайда
9

Слайд 9: Виды диаграмм растворимости

Возможно 3 случая :  H M  0 (орг. вещ- ва, МОН, Li 2 CO 3, AlCl 3 …)  H M  0 (KNO 3, NH 4 NO 3, KI …)  H M  0 (CdI 2 )

Изображение слайда
10

Слайд 10: Взаимная растворимость жидкостей

Неограниченная взаимная растворимость (вода и этанол, вода и серная кислота, вода и ацетон и др.) Практически полная нерастворимость (вода и бензол, вода и CCl 4 и др.) Ограниченная взаимная растворимость Закон распределения:   Вещество, способное растворяться в двух несмешивающихся растворителях, распределяется между ними так, что отношение его концентраций в этих растворителях при постоянной температуре остается постоянным, независимо от общего количества растворенного вещества: С 1 /С 2  = К, где С 1  и С 2  – концентрации вещества в двух жидкостях К – коэффициент распределения.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Ограниченная взаимная растворимость в системе вода – диэтиловый эфир

При 10 ° С А: 99,0 % эфира + 1,0 % воды Б: 88,0 % воды + 12,0 % эфира При 50 ° С А: 98,3% эфира + 1,7% воды Б: 95,9% воды + 4,1% эфира А Б

Изображение слайда
12

Последний слайд презентации: РАСТВОРИМОСТЬ: Экстракция иода керосином из водного раствора

Изображение слайда