Презентация на тему: РАСТВОРЫ

РАСТВОРЫ
Гетерогенные равновесия растворов с осадком
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
Образование осадков - реакции обмена
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
РАСТВОРЫ
1/34
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 61)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2980 Кб)
1

Первый слайд презентации: РАСТВОРЫ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Гетерогенные равновесия растворов с осадком

[ Ca 2+ ], [ CO 3 2  ] - равновесные концентрации ионов в растворе; [ CaCO 3 ] - концентрация вещества в осадке (в твердой фазе), она постоянна. Произведение растворимости – это произведение концентраций ионов малорастворимого вещества в его насыщенном растворе в степенях их стехиометрических коэффициентов.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Изображение слайда
4

Слайд 4

Связь между произведением растворимости и растворимостью осадка Обозначим молярную растворимость вещества через “ S ”. Тогда раствор будет содержать катионов [ K y + ]= xS (моль/л), анионов - [ A x  ]= yS (моль/л). K sp = [ xS ] x [ yS ] y

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

В присутствии одноименных ионов равновесие смещается в сторону образования осадка ( эффект одноименного иона ). AgNO 3 Ag + + NO 3 -

Изображение слайда
7

Слайд 7

В присутствии сильных электролитов, не содержащих общих ионов, подвижность ионов в растворе уменьшается и равновесие смещается в сторону большего растворения осадка ( солевой эффект ). При добавлении к малорастворимому электролиту посторонней соли межионные силы взаимодействия возрастают и коэффициенты активности ионов, составляющих молекулу малорастворимого электролита, уменьшаются до значений меньше единицы. Это вызывает увеличение растворимости электролита, так как раствор становится ненасыщенным вследствие введения посторонних ионов.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: Образование осадков - реакции обмена

Изображение слайда
10

Слайд 10

Условие образования осадка : произведение концентраций ионов в растворе должно быть больше, чем величина произведения растворимости данного соединения. Например, [ Pb 2+ ] [ Cl  ] 2 > K sp ( PbCl 2 ). Условие растворения осадка : произведение концентраций ионов в растворе ( P i ) меньше, чем величина произведения растворимости данного соединения ( [ Pb 2+ ] [ Cl  ] 2 < K sp ( PbCl 2 ) ).

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

обменная реакция ионов соли с молекулами воды, приводящей к образованию молекул и ионов новых слабых электролитов.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Изображение слайда
19

Слайд 19

Среда нейтральная, рН=7

Изображение слайда
20

Слайд 20

Изображение слайда
21

Слайд 21

Изображение слайда
22

Слайд 22

Изображение слайда
23

Слайд 23

Изображение слайда
24

Слайд 24

Соль гидролизуется полностью и необратимо если она образована: - легколетучей или труднорастворимой кислотой (константа диссоциации не превышает 10-7) - труднорастворимым основанием (константа диссоциации не превышает 10-8) Аl (СО3)3 + 6Н2О → 2Аl(ОН)3 + 3Н2СО3 Cr2S3 +6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑

Изображение слайда
25

Слайд 25

Глубина гидролиза Показателем глубины протекания гидролиза является степень гидролиза. Глубина гидролиза зависит от соотношений значений константы гидролиза и константы диссоциации (чем больше разбавлен раствор, тем глубже протекает гидролиз), а также от температуры, природы ионов, образующих соль, и от растворимости соли в воде (концентрации раствора)

Изображение слайда
26

Слайд 26

Изображение слайда
27

Слайд 27

Изображение слайда
28

Слайд 28

Изображение слайда
29

Слайд 29

Изображение слайда
30

Слайд 30

Гидролиз соли можно усилить также нагревая или разбавляя ее раствор. Гидролиз усиливается при нагревании. Гидролиз усиливается при разбавлении

Изображение слайда
31

Слайд 31

Изображение слайда
32

Слайд 32

Al 3+  + H 2 O ↔ AlOH 2+  + H + AlCl 3 Na 2 CO 3 CO 3 2-  + H 2 O ↔ HCO 3 -  + OH - Н+ + ОН− = Н2О { 2AlCl 3  + 3Na 2 CO 3  = Al 2 (CO 3 ) 3  + 6NaCl }    +    { Al 2 (CO 3 ) 3  + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ }

Изображение слайда
33

Слайд 33

В реакциях взаимного гидролиза в осадок выпадает наименее растворимый из возможных продуктов гидролиза.

Изображение слайда
34

Последний слайд презентации: РАСТВОРЫ

Практическое применение Явление гидролиза широко используется в химическом анализе для обнаружения ионов, соли которых образуют при гидролизе нерастворимые соединения, для разделения ионов и для усиления / ослабления кислотности / щелочности водных растворов. Гидролиз широко используется в процессах получения из отходов древесины, подсолнечной лузги, соломы, шелухи хлопка, кукурузной кочерыжки и другого непищевого сырья различных продуктов (метилового/этилового спирта, белковых дрожжей, глюкозы, и др.). Гидролиз используется также для уменьшения жесткости воды при ее очистке На реакциях гидролиза основаны процессы производства бумаги (гидролиз древесины), мыла ( омыливание жиров - щелочной гидролиз), осахаривание крахмала, и др. Даже в организмах живых существ протекают процессы гидролиза (белков, полисахаридов и других органических веществ)

Изображение слайда