Презентация на тему: Растворение. Растворы

Растворение. Растворы.
Физическая теория
Химическая теория
1. В процессе растворения некоторые вещества меняют цвет.
2. В процессе растворения может поглощаться и выделяться энергия.
3. В процессе растворения может уменьшаться объем раствора по сравнению с суммой объема исходных компонентов.
Физико-химическая теория растворов
Процесс растворения
Растворы по агрегатному состоянию могут быть
Газообразные растворы
Жидкие растворы
Твердые растворы
Растворитель
Растворимость
Растворение. Растворы
Растворы
Растворение. Растворы
Растворение. Растворы
Растворение. Растворы
Растворение. Растворы
1/20
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 36)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1298 Кб)
1

Первый слайд презентации: Растворение. Растворы

Изображение слайда
2

Слайд 2: Физическая теория

Растворы – однородные смеси, состоящие из двух или более веществ. Растворение – это диффузия. Якоб Хендрик Вант-Гофф Сванте Аррениус Вильгельм Оствальд

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химическая теория

В 1887 году доказал, что растворение является результатом химического взаимодействия растворенного вещества с молекулами воды В 1906 году предсказал, что обе точки зрения приведут к общей теории растворов

Изображение слайда
4

Слайд 4: 1. В процессе растворения некоторые вещества меняют цвет

Безводный сульфат меди CuSO 4 белого цвета (слева) при соприкосновении с водой превращается в медный купорос CuSO 4 •5Н 2 О и становится голубого цвета (справа)

Изображение слайда
5

Слайд 5: 2. В процессе растворения может поглощаться и выделяться энергия

При растворении нитрата аммония стаканчик примерзает к деревянной скамейке При растворении концентрированная серная кислота экзотермически взаимодействует с водой, образуя гидраты. При растворении гидроксида натрия выделяется тепло.

Изображение слайда
6

Слайд 6: 3. В процессе растворения может уменьшаться объем раствора по сравнению с суммой объема исходных компонентов

Например при растворении спирта в воде между ними возникают водородные связи, приводящие к уменьшению объема.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Физико-химическая теория растворов

Раство́р — гомогенная (однородная) система, состоящая из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия. Растворение – процесс измельчения вещества до структурных единиц (ионов, молекул, атомов) под действием растворителя.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Процесс растворения

1. Разрушение структуры вещества под действием растворителя. 2. Взаимодействие частиц растворенного вещества с молекулами растворителя. (сольватация, в случае воды - гидратация ) 3. Равномерное распределение частиц растворенного вещества по всему объему растворителя.

Изображение слайда
9

Слайд 9: Растворы по агрегатному состоянию могут быть

1. газообразными 2. жидкими: в жидкости – газ в жидкости – жидкость в жидкости – твердое вещество 3. твердыми сплавы металлов, амальгамы растворы газов в металле

Изображение слайда
10

Слайд 10: Газообразные растворы

раствор кислорода и углекислого газа в азоте – воздух

Изображение слайда
11

Слайд 11: Жидкие растворы

3.в жидкости – твердое вещество 1. в жидкости – газ 2. в жидкости – жидкость

Изображение слайда
12

Слайд 12: Твердые растворы

1. Сплавы металлов, амальгамы Растворы газов в металле Изделия из медно-никелевого сплава Сплав из 12 металлов

Изображение слайда
13

Слайд 13: Растворитель

1. Растворителем считают то вещество, агрегатное состояние которого при образовании раствора не изменяется 2. Если агрегатные состояния компонентов одинаковы, то растворителем считают тот компонент, которого в растворе больше. Так столовый уксус – это раствор уксусной кислоты в воде, а уксусная эссенция – это раствор воды в уксусной кислоте

Изображение слайда
14

Слайд 14: Растворимость

Это способность веществ разрушаться до структурных единиц под действием растворителя. Растворимость зависит от : природы вещества, природы растворителя. температуры, давления (для газов)

Изображение слайда
15

Слайд 15

Изображение слайда
16

Слайд 16: Растворы

Коэффициент растворимости показывает сколько граммов вещества может растворяться в 100 г растворителя. В соответствии с этим растворы могут быть: насыщенными ненасыщенными пересыщенными

Изображение слайда
17

Слайд 17

Насыщенный раствор  — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.

Изображение слайда
18

Слайд 18

Ненасыщенный раствор — раствор, в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое количество растворенного вещества.

Изображение слайда
19

Слайд 19

Пересыщенный раствор — раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок. Обычно пересыщенный раствор получают охлаждением раствора, насыщенного при более высокой температуре.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Растворение. Растворы

Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Очевидно, что концентрированные растворы могут образовывать только хорошо растворимые вещества. Деление растворов на концентрированные и разбавленные не связано с делением на насыщенные и ненасыщеные. Так насыщенный 0,0000134М раствор хлорида серебра является очень разбавленным, а 4М раствор бромида калия, будучи очень концентрированным, не является насыщенным.

Изображение слайда