Презентация на тему: Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии

Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии
1/8
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 70)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (80 Кб)
1

Первый слайд презентации

Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Концентрация получаемого раствора Конц. кислота, мл Вода, мл Способ приготовления Серная кислота конц. Н 2 SO 4 : (пл.1,84г/см 3 ) 95,60% или 35,9н 20% 10% 2н(1,062г/см 3 ) 1н 130 61 55 27,5 870 939 945 972,5 Отмерить нужное кол-во конц. кислоты и воды и осторожно при постоянном перемешивании приливать кислоту в воду(1/4 часть воды оставить для смыва остатков кислоты) Соляная кислота конц.HCl (пл.1,19г/см 3 ) 37,23% или 12,2н 20% 10% 2н 1н 510 238 170 85 490 762 830 915 Отмерить нужное количество конц. кислоты в термостойком стакане и прибавить воды до литра Растворы кислот

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Азотная кислота конц. HN0 3 : (пл.1,40г/см 3 ) 67% или 15н 6н(33%1,20г /см 3 ) 25% 10% 2н 1н 300 308 112 133 66,5 300 692 888 867 933,5 Отмерить нужное количество конц. кислоты в термостойком стакане и прибавить воды до нужного объёма Уксусная кислота конц.СН 3 СООН (пл.1,060г/см 3 ) 99,5%или 36н 2н(12,10) 116 884 Отмерить нужное кол-во конц. кислоты и прибавить воды до литра

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

Название щелочи и формула Нормальность (приблизительно) Приготовление Гидроксид натрия конц. N аОН 6н 250г N аОН растворяют в воде и разбавляют водой до 1 л Гидроксид натрия разбавл. N аОН 2н 80г N аОН растворяют в воде и разбавляют водой до 1 л Гидроксид калия КОН 2н 112г КОН растворяют в воде и разбавляют водой до 1 л Аммиак NН 4 ОН 0,5 н 3.75 мл конц. аммиака(25%) разбавить дистилл. водой до 1 л. Аммиак NН 4 ОН 2н 150 мл конц. аммиака(25%) прибавить 850 мл дистилл.воды Известковая вода Са(ОН) 2 0,05н Насыщенный раствор содержит 1,3 г СаО в 1л Растворы оснований

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

1 Магния сульфат М gS О 4 ×7Н 2 О 246,48 0,5н 62 Навеску растворить в небольшом количестве воды и разбавить водой до 1л 2 Магния хлорид М g С1 2 ×6Н 2 О 203,31 0,5н 51 3 Кальция хлорид (б/в) СаС1 2 110,99 0,5н 55 4 Стронция нитрат (б/в) Sr ( NO 3 ) 2 211,63 0,5н 53 Навеску растворить в небольшом количестве воды и разбавить водой до 1л 5 Бария хлорид ВаС1 2 ×2Н 2 О 244,28 0,5н 61 6 Меди хлорид CuCl 2 *2 H 2 O 170,48 0,5н 43 Навеску смочить 25 мл 2н Н Cl, хорошо размешать и разбавить водой до 1 л 7 Меди сульфат CuSO 4 ∙*5 H 2 O 249,68 0,5н 63 Навеску смочить 25 мл 2н Н 2 SO 4, хорошо размешать и разбавить водой до 1 л 8 Алюминия нитрат A1(N0 3 ) 3 ×9Н 2 О 375,13 0,5н 63 Навеску растворить в небольшом количестве воды и разбавить водой до 1л 9 Алюминия хлорид A Cl 3 ×6Н 2 О 241,4 0,5н 40,2 10 Алюминия сульфат A1 2 ( S О 4 ) 3 ×18Н 2 О 666,42 0,5н 111 Навеску смочить 60-80 мл 2н Н 2 SO 4, хорошо размешать и разбавить водой до 1 л Муть !!! исчезает через 3 дня 11 Железа хлорид FeCl 3 ×6Н 2 О 270,30 0,5н а) 45г для обмена б) 135г окисл. Навеску растворить в 200 мл воды, в который добавлено а)для реакции обмена 50 мл, а для б) как окислитель 150 мл 2н Н Cl и разбавить водой до 1л Приготовление растворов некоторых солей

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

№ п/п Наименование реактивов Молек. масса Конц Кол-во соли, г 12 Калия хлорид KCl 74,555 0,5н 37,3 Навеску соли растворить в небольшом количестве воды и разбавить до 1л 13 Калия бромид KBr 119,01 0,5н 59,5 14 Калия иодид KJ 166,01 0,5н 83 15 Аммония нитрат NH 4 N0 3 80,04 2,5н 200 16 Аммония хлорид NH 4 Cl 53,942 0,5н 27 17 Аммония хлорид NH 4 Cl 53,942 насыщ. 290 Раств. в 1л воды и фильтруют 18 Аммония сульфат (NH 4 ) 2 SO 4 насыщ. 50 Растворяют в 100 мл горячей воды и по охлаждении фильтруют

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

19 Натрия гидрокарбонат Na НСОз 84,007 Навеску соли растворить в небольшом количестве воды и разбавить до 1л 20 Натрия карбонат б/в Na 2 СОз 105,989 0,5н 26,5 21 Натрия сульфат Na 2 S О 4 ×10Н 2 О 322,2 0,5н 80,6 22 Натрия фосфат Na 3 РО 4 ×12Н 2 О 380,125 0,5н 64 23 Натрия гидрофосфат Na 2 НРО 4 ×12Н 2 О 358,143 0,5н 60 24 Натрия нитрат Na N03 84,995 0,5н 42,5 25 Натрия хлорид NaCl 58,443 0,5н 29,3 26 Натрия бромид Na Вг 102,899 0,5н 51,5 27 Натрия ацетат СН 3 СОО Na ×3Н 2 О 136,1 0,5н 68 28 Натрия оксалат Na 2 С 2 О 4 133,999 Левант Г.Е., Райцын Г.А. Практикум по общей химии. М.:Высшая школа. 1970г.

Изображение слайда
1/1
8

Последний слайд презентации: Приготовление растворов для проведения 23 и 24 задания на ОГЭ по химии

Средства для нейтрализации химических ожогов Ожог кислотами устраняется после промывания раны холодной водой 2-3% раствором пищевой соды Ожог щелочами устраняется после промывания холодной водой 1 % растворами слабых кислот – лимонной, уксусной или борной

Изображение слайда
1/1