Презентация на тему: Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение

Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Химия -
Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Атомистика - учение о прерывном строении материи
Демокрит (460-370 гг. до н.э.) впервые употребил понятие атом (от греч. а tomos -неделимый)
Атомистика древних материалистов
Механистическая атомистика
Закон Бойля–Мариотта 1662 1676
Атомно-молекулярное учение М.В. Ломоносова « Элементы математической химии», 1741 г.
Атомистическая теория Джона Дальтона «Новая система химической философии», 1808 г.
Атомистическая теория Джона Дальтона «Новая система химической философии», 1808 г.
Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Основные законы атомно-молекулярного учения
Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье)
Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье)
Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон постоянства состава, 1806 г.
Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение.
Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон объёмных отношений (закон Гей-Люссака, 1808 г.)
Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон Авогадро, 1811 г.
Атомно-молекулярная теория I Всемирный химический конгресс, 1860 г
1/22
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 31)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1876 Кб)
1

Первый слайд презентации: Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение

Лекция 1

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химия -

наука о веществах, их строении, свойствах и взаимопревращениях. Вещество совокупность атомов и молекул, находящихся в определенном агрегатном состоянии форма материи, обладающая массой покоя

Изображение слайда
4

Слайд 4

«Если бы в результате какой-то мировой катастрофы все накопленные научные знания оказались бы уничтоженными и к грядущим поколениям живых существ перешла бы только одна фраза, то какое утверждение, составленное из наименьшего количества слов, принесло бы наибольшую информацию? Я считаю, что это – атомная гипотеза … все тела состоят из атомов – маленьких телец, которые находятся в беспрерывном движении, притягиваются на небольшом расстоянии, но отталкиваются, если одно из них плотнее прижать к другому. В одной этой фразе … содержится невероятное количество информации о мире, стоит лишь приложить к ней немного воображения и чуть соображения...» Ричард Фейнман

Изображение слайда
5

Слайд 5: Атомистика - учение о прерывном строении материи

основные этапы развития: -атомистика древних материалистов - до XVII в. -механистическая атомистика – XVII-XVIII вв. -химическая атомистика - XIX в. -современная физическая атомистика – XX в.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Демокрит (460-370 гг. до н.э.) впервые употребил понятие атом (от греч. а tomos -неделимый)

Каждый атом непроницаем и неделим, потому что не содержит пустот. Атомы могут лишь двигаться и сталкиваться друг с другом, иногда образуя соединения, когда им случается иметь пригодные к тому формы.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Атомистика древних материалистов

все состоит из атомов атомы физически неделимы между атомами в материи существует пустое пространство атомы неразрушимы и существуют вечно атомы всегда находятся в движении существует бесконечное количество как самих атомов, так и их разновидностей – атомы различаются формой и размерами

Изображение слайда
8

Слайд 8: Механистическая атомистика

Роберт Бойль (25.01.1627-30.12.1691) определил элементы как «первоначальные и простые вполне не смешенные тела, которые не составлены друг из друга, но представляют собой те составные части, из которых составлены все так называемые смешенные тела и на которые последние могут быть в конце концов разложены».

Изображение слайда
9

Слайд 9: Закон Бойля–Мариотта 1662 1676

При постоянной температуре объём газа обратно пропорционален его давлению P 1 V 1 = P 2 V 2

Изображение слайда
10

Слайд 10: Атомно-молекулярное учение М.В. Ломоносова « Элементы математической химии», 1741 г

Все вещества состоят из молекул. Молекулы состоят из атомов. Молекулы простых веществ состоят из одинаковых атомов, сложных – из различных. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Атомистическая теория Джона Дальтона «Новая система химической философии», 1808 г

Атомы представляют собой мельчайшие частицы вещества, которые невозможно разделить на составные части, превратить друг в друга или уничтожить. При химических реакциях атомы соединяются друг с другом в простых целочисленных отношениях. При разложении соединения из него получаются исходные атомы в неизменном виде, которые могут затем образовывать тоже самое или другое соединение.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Атомистическая теория Джона Дальтона «Новая система химической философии», 1808 г

Все атомы одного элемента совершенно одинаковы и имеют одинаковый вес. Атомы различных элементов имеют различные веса. Относительные веса элементов, которые соединяются друг с другом, непосредственно связаны с весами атомов. Так, если 1 г серы соединяется с 2 г меди, то это означает, что каждый атом меди весит вдвое больше атома серы.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Формы существования вещества Молекулярная Немолекулярная Газ Жидкость Твердое вещество (молекулярная решетка) Твердое вещество (атомная решетка) Твердое вещество (металлическая решетка) Твердое вещество (ионная решетка) Молекулы Атомы Уровни организации материи

Изображение слайда
14

Слайд 14: Основные законы атомно-молекулярного учения

Закон сохранения массы Закон постоянства состава Закон объёмных отношений Закон Авогадро

Изображение слайда
15

Слайд 15: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье)

Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции.

Изображение слайда
16

Слайд 16

Все перемены в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается, столько же присовокупиться к другому. Так, ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте… Михайло Ломоносов, 1760 г.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон сохранения массы (закон Ломоносова-Лавуазье)

Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе продуктов реакции. Михаил Васильевич Ломоносов, 1748-1756 Антуан Лоран Лавуазье, 1789 Альберт Эйнштейн, 1905

Изображение слайда
18

Слайд 18: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон постоянства состава, 1806 г

Соединения содержат элементы в строго определенных весовых пропорциях, независимо от способа получения. Жозеф Луи Пруст (1754-1826)

Изображение слайда
19

Слайд 19

Формы существования вещества Молекулярная Немолекулярная Газ Жидкость Твердое вещество (молекулярная решетка) Твердое вещество (атомная решетка) Твердое вещество (металлическая решетка) Твердое вещество (ионная решетка) Молекулы Атомы Уровни организации материи

Изображение слайда
20

Слайд 20: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон объёмных отношений (закон Гей-Люссака, 1808 г.)

При неизменных температуре и давлении объёмы реагирующих газов относятся друг к другу, а также к объёмам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа. Джозеф Луи Гей-Люссак (1778-1850)

Изображение слайда
21

Слайд 21: Основные законы атомно-молекулярного учения. Закон Авогадро, 1811 г

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое количество молекул. Амедео Авогадро (1776-1856)

Изображение слайда
22

Последний слайд презентации: Предмет изучения химии. Атомно-молекулярное учение: Атомно-молекулярная теория I Всемирный химический конгресс, 1860 г

Все вещества состоят из молекул. Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Молекулы состоят из атомов. Атом – наименьшая частица элемента в химическом соединении. Различным элементам соответствуют различные атомы. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении. При химических реакциях молекулы одних веществ превращаются в молекулы других веществ. Атомы в химических реакциях не изменяются. Станислао Канниццаро (1826-1910)

Изображение слайда