Презентация на тему: Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)
Определение
Изомеры
Примеры изомеров
Гомологический ряд предельных углеводородов таблица
Таблица (продолжение)
Гомологи
Физические свойства предельных углеводородов
Нахождение в природе и получение предельных углеводородов
Химические свойства предельных углеводородов
Реакции замещения
Реакции окисления
Реакции разложения
Реакции изомеризации
Применение предельных углеводородов
1/15
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 77)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (65 Кб)
1

Первый слайд презентации: Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Определение

Предельные углеводороды - это органические вещества, состоящие только из углерода и водорода, соответствующие общей формуле С n Н 2 n +2. У этих веществ только простые одинарные связи между атомами углерода, которые соединяются с максимально возможным количеством числом атомов водорода. Их поэтому называют предельными или насыщенными.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Изомеры

Изомеры - это вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но отличающиеся по своему строению и свойствам Изомерия - это явление существования веществ с одинаковым качественным и количественным составом, но отличающимся по своему строению и свойствам

Изображение слайда
4

Слайд 4: Примеры изомеров

Для вещества с общей молекулярной формулой С 4 Н 10 существуют 2 изомера: СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3 (н - бутан, t кип.=-0,5 0 С) СН 3 - СН -СН 3 (изобутан, t кип.=-11,7 0 С) | СН 3

Изображение слайда
5

Слайд 5: Гомологический ряд предельных углеводородов таблица

№ п\п Формула вещества Название вещества формула радикала Название радикала 1 СН 4 метан -СН 3 метил 2 С 2 Н 6 Этан -С 2 Н 5 этил 3 С 3 Н 8 пропан -С 3 Н 7 пропил 4 С 4 Н 10 бутан - С 4 Н 9 бутил 5 С 5 Н 12 пентан -С 5 Н 11 пентил

Изображение слайда
6

Слайд 6: Таблица (продолжение)

6 С 6 Н 14 гексан -С 6 Н 13 гексил 7 С 7 Н 16 гептан -С 7 Н 15 гептил 8 С 8 Н 18 октан -С 8 Н 17 октил 9 С 9 Н 20 нонан -С 9 Н 19 нонил 10 С 10 Н 22 И т.д. декан -С 10 Н 21 децил

Изображение слайда
7

Слайд 7: Гомологи

Гомологи – вещества, расположенные в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 - Гомологический ряд- ряд веществ, расположенных в порядке возрастания относительных молекулярных масс, сходных по строению и свойствам, но отличающихся друг от друга по составу на одну или несколько групп -СН 2 -

Изображение слайда
8

Слайд 8: Физические свойства предельных углеводородов

Агрегатное состояние : первые четыре члена гомологического ряда(С 1 -С 4 ) – газы, С 5 -С 15 - жидкости, С 16 и более тяжелые – твердые вещества Температура кипения и плавления постепенно увеличиваются с ростом молекулярной массы вещества Растворимость в воде - плохая

Изображение слайда
9

Слайд 9: Нахождение в природе и получение предельных углеводородов

Предельные углеводороды встречаются: √ в природном газе (98%- метан); √ в попутном нефтяном газе (С 1 -С 6 );; √ в нефти (С 5 -С 50 ); √ в каменном угле Получают их из природного сырья.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства предельных углеводородов

Для предельных углеводородов характерны следующие химические реакции: √ замещения (по свободно-радикальному механизму); √ окисления (полное и неполное); √ разложения (крекинг, дегидрирование); √ изомеризации. Для предельных углеводородов совсем не характерны реакции присоединения.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Реакции замещения

1. Реакция хлорирования на свету 1 2 3 4 СН 4 → СН 3 С l → СН 2 С l 2 → СН С l 3 → С С l 4 СН 4 + Cl 2 → СН 3 С l ( первая стадия ) хлорметан 2. СН 3 С l + Cl 2 → СН 2 С l 2 ( вторая стадия ) дихлорметан 3. СН 2 С l 2 + Cl 2 → СН С l 3 ( третья стадия ) тр ихлорметан 4. СН С l 3 + Cl 2 → С С l 4 ( четвертая стадия ) тетрахлорметан 2. Реакция нитрования(реакция Коновалрва) СН 4 + Н NO 3 → СН 3 NO 2 +H 2 O

Изображение слайда
12

Слайд 12: Реакции окисления

Полное окисление – горение СН 4 + 2О 2 →С О 2 +2Н 2 О + Q 2. Неполное окисление СН 4 + [ О ] →метиловый спирт, м метаналь (формальдегид), метановая (муравьиная)кислота

Изображение слайда
13

Слайд 13: Реакции разложения

1. крекинг (реакции идут при нагревании с разрывом углеродной цепи) 1500 0 С СН 4 → 2С+2Н 2 С 4 Н 10 → С 2 Н 4 +С 2 Н 6 2. отщепление молекулы водорода (дегидрирование) С 2 Н 6 → С 2 Н 4 +Н 2

Изображение слайда
14

Слайд 14: Реакции изомеризации

В реакциях изомеризации не меняется количественный и качественный состав веществ, меняется лишь их пространственное строение кат. СН 3 -СН 2 -СН 2 -СН 3, → СН 3 - СН -СН 3 ! СН 3 н - бутан изобутан

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Предельные углеводороды (Презентация по химии для учащихся 9 класса): Применение предельных углеводородов

Предельные углеводороды находят свое применение как: √ топливо (бензин, керосин, мазут и др.); √ растворители ; √ химическое сырье (для получения алкенов ацетилена, бутадиена и др.); √ сырье для синтеза ( водорода, сажи, парафина, сероуглерода и др.)

Изображение слайда