Презентация на тему: Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии

Реклама. Продолжение ниже
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
Цель вебинара
План вебинара
Способы организации практических туров на олимпиадах
Мысленный эксперимент
Олимпиадный компонент в задачах мысленного эксперимента
Обязательные требования к составителю задачи мысленного эксперимента
Составление системы оценивания – не менее 80 % работы составителя
Подходы к решению задач мысленного эксперимента
Презентация эксперимента и демонстрационный эксперимент
Самостоятельный эксперимент
Принципиальное отличие экспериментальных задач, выполняемых участником от остальных вариантов реализации
Основные подходы к решению экспериментальных задач
Основные подходы к решению экспериментальных задач
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
Особенности
Последовательность действий
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
1. Испытание на растворимость в воде
2. Определение исходных растворов кислоты и щелочи
3. Испытание щелочью
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
4. Определение соли цинка
5. Определение солей свинца и марганца
6. Различение сульфата и карбоната аммония
7. Различение карбоната и хлорида натрия
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
назначение предметного стекла
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
Определение концентрации соляной и ортофосфорной кислот при совместном присутствии
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
Навыки для 11 класса
Опубликованы на сайте оператора олимпиады РУДН измененные требования к проведению регионального этапа Всероссийской олимпиады
контакты
Предложения по темам следующей встречи ( вебинара )
Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии
1/37
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 21)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (657 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии

Турчен Дмитрий Николаевич

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Цель вебинара

Определить основные направления деятельности педагогов по подготовке к практическим турам олимпиад

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3: План вебинара

Обзор способов организации практических туров на различных этапах ВсОШ и олимпиадах перечня РСОШ. Основные подходы к решению, составлению и оценке задач, относящихся к типу: «мысленный эксперимент» Основные подходы к решению задач виртуального практического тура Прогноз задач регионального этапа ВсОШ 2019. Общие подходы к решению задач регионального этапа 2019 в каждом классе; Оформление результатов практического тура.

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Способы организации практических туров на олимпиадах

Мысленный эксперимент Презентация или видеотрансляция эксперимента Демонстрационный эксперимент непосредственно на олимпиаде Эксперимент, выполняемый участниками самостоятельно

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Мысленный эксперимент

Текстовое описание эксперимента и его результатов с использованием схем и рисунков. Примеры идей таких задач: Задачи на различение веществ; Получение хлороводорода, сероводорода, углекислого газа; Совместный гидролиз растворов солей; Конкуренция обменной и ОВР (например, сульфид с азотной кислотой).

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Олимпиадный компонент в задачах мысленного эксперимента

ПРОТИВОРЕЧИЕ Примеры: Взаимодействие не с растворенным веществом, а с растворителем; Несколько последовательных реакций; Окисление иодид-иона ионом железа (3+) ; «обесцвечивание» бромной воды жидким алканом (экстракция); Взаимодействие меди с соляной кислотой

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Обязательные требования к составителю задачи мысленного эксперимента

Реальное самостоятельное выполнение эксперимента на практике в описываемых условиях; Максимально подробное описание всех ньюансов эксперимента и его результатов; Составление серии вопросов, имеющих однозначный ответ к заданию по мысленному эксперименту, для составления однозначной системы оценки.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Составление системы оценивания – не менее 80 % работы составителя

Проблема задач по эксперименту– множество вариантов решения. Решение проблемы: Выявление и оценка только однозначных элементов решения. Например, определение веществ, определение катиона или аниона, определение концентрации, однозначный ответ на вопрос, выбор верных ответов из предложенных

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Подходы к решению задач мысленного эксперимента

Визуализация образов – рисунок; Учет всех особенностей на рисунке: осадки, газы, растворитель, температура, избыток и т.д. Мысленная экстраполяция в предельные состояния и анализ возможных результатов; Рассмотрение описываемых процессов во времени

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Презентация эксперимента и демонстрационный эксперимент

На безрыбье и рак – рыба Больше похож на эксперимент; Требует анализа и переработки визуальной информации, а не текстовой; Нет возможности остановится, как в реальном самостоятельном эксперименте; Нет планирования эксперимента: задача уже решена. Надо просто понять решение.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Самостоятельный эксперимент

Вариант №1: Действия по методичке и ответы на вопросы Вариант №2: Полная самостоятельность в решении экспериментальной задачи

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Принципиальное отличие экспериментальных задач, выполняемых участником от остальных вариантов реализации

Самостоятельное планирование эксперимента; Прогнозирование результатов; Самостоятельное выполнение; Коррекция плана; Повторение эксперимента

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Основные подходы к решению экспериментальных задач

Вариант 1 (действия по методичке) Предварительная тренировка навыков титрования (для некоторых олимпиад понимание принципов приборного анализа); Строгое выполнение всех действий, требуемых методичкой. Повторение экспериментов и обработка результатов; Расчет по уравнению реакции без использования закона эквивалентов. Запись двух решений: расчет по УХР и по закону эквивалентов. Тщательное оформление и обоснование результатов.

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Основные подходы к решению экспериментальных задач

Вариант 2 (самостоятельный план) Семь раз отмерь – один раз отрежь Создание плацдарма к возвращению в начало; Планирование с прогнозом результатов. Составление алгоритмической разветвленной схемы с текстовым обоснованием планируемых результатов Аккуратное выполнение эксперимента; Анализ результатов и сравнение с прогнозами; При необходимости повторение со второго пункта с введением корректировок.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

9 класс Реактивы : 1М NaOH (20–25 мл), 1 M H2SO4 (20–25 мл). Твердые соли: NaCl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, ZnSO4, MnSO4, Pb (CH3COO)2, Na2CO3, CaCO3 ( по 0,5–1 г) каждой соли, дистиллированная вода (0,3 л) Оборудование : пронумерованные пробирки или бюксы для твердых солей (8 шт ), чистые пробирки (8–10 шт ), штатив на 8–10 пробирок (1 шт ), шпатель (1 шт ), фильтровальная бумага для снятия остатков твердых веществ со шпателя (1 листок), склянка для дистилли-рованной воды на 50–100 мл (1 шт ), глазная пипетка с резиновой грушей для отбора проб (1 шт ), стакан с дистиллированной водой для промывания пипетки на 50–100 мл (1 шт ), водяная баня (1 шт на 5–10 человек), предметное стекло (1 шт ), фенолфталеиновая бумага (2–4 шт ).

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
17

Слайд 17: Особенности

Скорее всего сульфат марганца будет в форме кристаллогидрата слегка розоватого цвета. Остальные соли белые. Отличие видно при сравнении.

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: Последовательность действий

Составить таблицу. СОСТАВИТЬ ПЛАН ЭКСПЕРИМЕНТА И ПРОГНОЗ ЕГО РЕЗУЛЬТАТОВ. Отобрать шпателем часть вещества из бюксов с номерами в отдельную пробирку (примерный объем твердого вещества такой же как объем 1-2 зернышка риса). Пробирки поставить в штатив в последовательности номеров бюксов, из которых насыпаны вещества. Важно: после отбора вещества из каждого бюкса вытереть шпатель фильтровальной бумагой.

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19

NaCl (NH4)2SO4, (NH4)2CO3 ZnSO4 MnSO4 Pb (CH3COO)2 Na2CO3, CaCO3

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: 1. Испытание на растворимость в воде

1. Добавить в каждую пробирку дистиллированную воду до заполнения ¼ пробирки; 2. Аккуратно потрясти каждую пробирку, постукивая о палец. 3. Отметить, в какой пробирке вещество не растворилось. Это - карбонат кальция. 4. Записать результат в таблицу. 5. Пометить пробирку с карбонатом кальция (ручкой на штативе) Но не удалять из штатива!!!

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: 2. Определение исходных растворов кислоты и щелочи

В пробирку с определенным карбонатом кальция на дне добавить неизвестный раствор №1 по каплям из пипетки. Если пойдет выделение газа и вещество на дне будет исчезать, то исследуемый раствор – раствор кислоты. Если не будет никаких проявлений реакции – в исследуемом растворе щелочь. Записываем результаты распознавания растворов кислоты и щелочи; 3-4 раза промыть дистиллированной водой пипетку

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: 3. Испытание щелочью

Чистой пипеткой во все пробирки добавить раствор щелочи. Если в пробирке видимых изменений не происходит, то в ней не ZnSO4, MnSO4, Pb (CH3COO)2. Отмечаем минусами в таблице. к горлышку пробирок без осадка подносим смоченную водой фенолфталеиновую бумажку; Важно : Бумажку, т.к. их всего 2, следует разделить на несколько частей. Важно: не коснитесь краев пробирки. Там могли остаться следы раствора щелочи ! При этом имеет смысл прогреть пробирку.

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23

Если бумажка не поменяла цвет на розовый, то в пробирках не соль аммония. Если поменяла, то там соль аммония. Отмечаем результат в таблице.

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: 4. Определение соли цинка

Во все три пробирки, где образовались осадки, добавляем избыток щелочи без нагревания; В пробирке, в которой осадок легко исчезнет от добавления щелочи – был сульфат цинка. Отмечаем в таблице.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: 5. Определение солей свинца и марганца

Нагреваем обе пробирки с осадком и избытком щелочи на водяной бане; Если один из них растворится, то в пробирке была соль свинца. Если ни один осадок не растворился, и ничего определить не удалось, аккуратно сливаем жидкость из пробирки так, чтобы осадок остался. Опять греем на водяной бане. В пробирке, в которой потемнел осадок. На воздухе, исходно была соль марганца ( II ). Произошло окисление марганца из степени окисления +2 в +4 кислородом воздуха.

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: 6. Различение сульфата и карбоната аммония

В пробирках, над которыми фенолфталеиновая бумажка порозовела, была соль аммония. Добавляем в эти пробирки избыток кислоты (сначала нейтрализуется щелочь). Или лучше (если остались чистые пробирки) насыпаем твердые вещества из соответствующих бюксов и к ним добавляем по капле кислоты. Где выделяется газ – был карбонат аммония.

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: 7. Различение карбоната и хлорида натрия

В двух пробирках, где щелочь и фенолфталеиновая бумага не дала результатов, добавляем кислоту. Или лучше (если остались чистые пробирки) насыпаем твердые вещества из соответствующих бюксов и к ним добавляем по капле кислоты. Где выделяется газ – был карбонат натрия. Не ждем выделения хлороводорода !!! И не пишем это уравнение!!! Кислота разбавленая.

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

Испытание водой Испытание щелочью Испытание фенолфталеиновой бумагой Испытание избытком щелочи без нагревания Испытание избытком щелочи с нагреванием Испытание осадка на окисление Испытание кислотой NaCl Р _ _ _ (NH4)2SO4, Р Не видно Розовая _ (NH4)2CO3 Р Не видно Розовая газ ZnSO4 Р Осадок растворился MnSO4 Р Осадок остался остался побурел Pb (CH3COO)2 Р Осадок остался Возможно растворился Остался белым Na2CO3, Р _ _ газ CaCO3 Н

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: назначение предметного стекла

Возможно, на нем предполагается увеличить площадь поверхности для окисления осадка гидроксида марганца. В этом случае осадок необходимо перенести на предметное стекло без раствора и измельчить шпателем

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

10 класс (на одного участника, если не указано иное) Реактивы: 0,1M NaOH (150–200 мл), индикаторы: фенолфталеин 0,1 %- ный раствор в 60 %-ном этаноле (5 мл), метиловый оранжевый 0,1 %- ный водный раствор (5 мл), 1М HCl (10мл), 1M H3PO4 (10мл), дистиллированная вода (350 мл). Оборудование: пронумерованные мерные колбы на 100 мл с пробками (2 шт ), бюретка на 25 мл (1 шт ), пипетка Мора на 10 мл (1 шт ), капельница для дистиллированной воды (1 шт ), воронка для бюретки (1 шт ), склянка для раствора NaOH на 200 мл (1 шт ), колбы для титрования на 100 мл (2 шт ), склянки для растворов индикаторов на 5–10 мл с пипетками (2 шт ), промывалка или склянка на 0,3–0,5 л для дистиллированной воды (1 шт ).

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: Определение концентрации соляной и ортофосфорной кислот при совместном присутствии

Отработка навыков титрования. Ссылка на методичку по данной работе на стене социальной сети пользователя «Дмитрий Турчен »: https://vk.com/id289186195

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32

11 класс. Реактивы: 0,5 М CaCl2 (10 мл), 0,5 М Ca (NO3)2 (10 мл), 0,1 М Na2CO3 (200 мл), 0,1 М HCl (250 мл), индикатор: фенолфталеин (0,1 % раствор в 60 % этаноле) (6 мл на 5 участников), вода дистиллированная (5 л на 10 участников). Оборудование: колба мерная на 100 мл (1 шт ), пробка для мерной колбы (1 шт ), капельница для дистиллированной воды (1 шт на 5 участников), капельница для раствора фенолфталеина (1 шт на 5 участников), бюретка на 50 мл с воронкой (2 шт ), пипетка Мора на 10,00 мл (1 шт ), резиновая груша или пипетатор (1 шт ), мерный цилиндр на 25–50 мл (1 шт ), колба коническая для титрования на 200 мл (2 шт ), штатив для титрования на 2 бюретки (1 шт ), колба мерная на 100 мл с воронкой для фильтрования (1 шт ), фильтры бу-мажные синяя лента ( d = 7 см) или иные, обеспечивающие отделение свежеприготовлен-ного CaCO3 от раствора (6 шт ), палочка стеклянная (1 шт ), промывалка с дистиллирован-ной водой (1 шт на 5 участников).

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Навыки для 11 класса

Титрование с индикатором Фильтрование Расчеты концентраций

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Опубликованы на сайте оператора олимпиады РУДН измененные требования к проведению регионального этапа Всероссийской олимпиады

Список реактивов на стене в социальной сети пользователя «Дмитрий Турчен »: https://vk.com/id289186195

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: контакты

Электронная почта: tdn1973@yandex.ru Адрес в социальной сети пользователя «Дмитрий Турчен » : https://vk.com/id289186195

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36: Предложения по темам следующей встречи ( вебинара )

Решение олимпиадных задач, требующих введения переменной и составления математического уравнения Алгебраический метод расстановки коэффициентов в любых уравнениях химических реакций Решение олимпиадных задач с недостатком данных. Избыток данных в олимпиадных задачах Составление задач учащимися, как метод обучения решению задач Окислительно-восстановительные реакции в неорганической химии. Прогноз продуктов. Альтернативные продукты.

Изображение слайда
1/1
37

Последний слайд презентации: Подготовка учащихся к практическим турам олимпиад по химии

Благодарю за внимание Жду критики, отзывов, предложений по темам обсуждения

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже