Презентация на тему: Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи

Реклама. Продолжение ниже
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи
1/21
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 28)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (96 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации

Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи уравнений реакций предлагаемую последовательность действий №32)

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Основные темы 1. Совместный гидролиз 2. Амфотерность 3. Разложение нитратов 5. Получение простых веществ 4. Иодид-ион – восстановитель 6. Ковалентный гидролиз

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

Совместный гидролиз Анионы Катионы Al 3+ Cr 3+ Fe 3+ СО 3 2– Al(OH) 3, CO 2 Cr(OH) 3, CO 2 Fe(OH) 3, CO 2 SO 3 2– Al(OH) 3, SO 2 Cr ( OH ) 3, SO 2 ОВР * S 2– Al(OH) 3, H 2 S Cr(OH) 3, H 2 S ОВР *

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4

2Al 3 + + 3 CO 3 2– + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ 2Me 3 + + 3Э O 3 2– + 3H 2 O = 2Me(OH) 3 ↓ + 3 Э O 2 ↑ где Э : C или S Al 2 (SO 4 ) 3 и Na 2 CO 3 AlBr 3 и K 2 SO 3 Cr 2 (SO 4 ) 3 и Na 2 CO 3 Fe(NO 3 ) 3 и K 2 CO 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 и K 2 CO 3 FeCl 3 и K 2 CO 3

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5

К раствору сульфата алюминия добавили сульфит натрия, выделившийся газ пропустили через раствор сульфата железа( III ). Выделенную из раствора соль обработали нитратом бария. Выпавший осадок отделили, раствор выпарили и полученный сухой остаток прокалили. Составьте уравнения четырех реакций. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3SO 2 ↑ + 3Na 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4 FeSO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓ + Fe(NO 3 ) 2 Fe(NO 3 ) 2 ( t ) →

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

2Me 3 + + 3 S 2– + 6H 2 O = 2Me(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑ AlI 3 и K 2 S 2Al 3 + + 3 S 2– + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7

Амфотерность Таблица 10.1. Комплексообразование в расплавах Формула катиона Формула аниона Примеры формул солей Na + Ca 2+ Zn 2+ ; Be 2+ ZnO 2 2 – ; BeO 2 2 – Na 2 ZnO 2 ; Na 2 BeO 2 CaZnO 2 ; CaBeO 2 Al 3 + ; Cr 3+ AlO 2 – ; CrO 2 – NaAlO 2 ; NaCrO 2 Ca(AlO 2 ) 2 ; Ca(CrO 2 ) 2

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Таблица 10.2. Комплексообразование в растворах К атион Формула аниона Примеры формул солей Zn 2+ ; Be 2+ [Zn(OH) 4 ] 2 – — тетрагидроксоцинкат [Be(OH) 4 ] 2 – — тетрагидроксобериллат Na 2 [Zn(OH) 4 ] K 2 [Be(OH) 4 ] Al 3+ ; Cr 3+ [Al(OH) 4 ] – — тетрагидрокосалюминат [Cr(OH) 6 ] 3 – — гексагидроксохромат (III) Na[Al(OH) 4 ] K 3 [Cr(OH) 6 ]

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

Гидроксокомплексы разрушаются под действием 1. Сильных кислот 2. Слабых кислот (H 2 S, CO 2, SO 2 ); образуются кислые соли 3. Солей [Zn(OH) 4 ] 2– + Zn 2+ [Al(OH) 4 ] – + Al 3+

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10

Цинк растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили продукт горения сероводорода в избытке кислорода. Осадок отделили, а к полученному раствору добавили избыток гидроксида бария Zn + 2KOH + 2H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2 ↑ 2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O K 2 [Zn(OH) 4 ] + 2SO 2 = Zn(OH) 2 ↓ + 2KHSO 3 2KHSO 3 + Ba(OH) 2 = K 2 SO 3 + BaSO 3 ↓ + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11

Алюминат натрия растворили в воде, осадок отделили фильтрованием. Фильтрат обработали гидрокарбонатом натрия, а затем – нитратом алюминия. Выпавший осадок прокалили с карбонатом калия. NaAlO 2 + 2H 2 O = NaOH + Al(OH) 3 ↓ NaOH + NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O 2Al(NO 3 ) 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3CO 2 ↑ + 6NaNO 3 2Al(OH) 3 + K 2 CO 3 = 2KAlO 2 + CO 2 + 3H 2 O

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12

Разложение нитратов 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 4Fe(NO 3 ) 3 = 2Fe 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 4LiNO 3 = 2Li 2 O + 4NO 2 + O 2 2AgNO 3 = 2Ag + 2NO 2 + O 2

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13

Нитрат железа( II ) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили из полученного раствора, а затем обработали избытком хлорной воды. 4Fe(NO 3 ) 2 = 2Fe 2 O 3 + 8NO 2 + O 2 Fe 2 O 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 3H 2 O 2 FeI 2 + 3 Cl 2 = 2 FeCl 3 + 2 I 2 I 2 + 6H 2 O + 5Cl 2 = 2 HIO 3 + 10HCl

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

Диоксид марганца растворили в конц. соляной кислоте. После удаления газа раствор обработали нитратом серебра. Осадок отделили фильтрованием, фильтрат выпарили, сухой остаток прокалили. Образовавшийся газ пропустили через горячую воду. MnO 2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O MnCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl ↓ + Mn(NO 3 ) 2 Mn(NO 3 ) 2 = MnO 2 + 2NO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

Получение простых веществ C пособ получения фосфора : Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 = 2P + 5CO + 3CaSiO 3 Реакция протекает при 1000 º С в отсутствие воздуха

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

Фосфат кальция прокалили без доступа воздуха с песком и углем. Образовавшийся газ пропустили совместно с хлором через раствор гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. К вновь полученному раствору добавили известковую воду. Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 = 2P + 5CO + 3CaSiO 3 CO + Cl 2 + 4 KOH = K 2 CO 3 + 2 H 2 O + 2KCI K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O = 2KHCO 3 2KHCO 3 + Ca(OH) 2 = K 2 CO 3 + CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

Силицид кальция поместили в воду. Образовавшийся при этом газ прореагировал с кислородом. Полученное твёрдое вещество сплавили с фосфатом кальция и углеродом. Образовавшееся при этом простое вещество обработали избытком азотной кислоты. Ca 2 Si + 4H 2 O = 2Ca(OH) 2 + SiH 4 ↑ SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O P + 5HNO 3 = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 = 2P + 5CO + 3CaSiO 3

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18

Ковалентный гидролиз 1. Карбидов CaC 2, Al 4 C 3 2. Силицидов Mg 2 Si 3. Нитридов Ca 3 N 2, Li 3 N 4. Фосфидов Ca 3 P 2, Na 3 P 5. Сульфидов Al 3 S 3, P 2 S 5 6. Галогенидов SiCl 4, PCl 5

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19

Силицид магния растворили в разбавленной соляной кислоте, выделившийся газ сожгли, твердый продукт реакции нагрели при высокой температуре с карбонатом калия, при этом выделился бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха. Образовавшееся вещество белого цвета растворили в воде, через полученный раствор пропустили оксид азота( IV ). Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4 ↑ SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O K 2 CO 3 + SiO 2 = K 2 SiO 3 + CO 2 K 2 SiO 3 + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2 + SiO 2

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

Иодид-ион – восстановитель 2Cu(OH) 2 + 4HI = 2CuI + I 2 + 4H 2 O 2Fe(OH) 3 + 6HI = 2FeI 2 + I 2 + 6H 2 O

Изображение слайда
1/1
21

Последний слайд презентации: Подготовка к ЕГЭ по химии 2020 Мысленный эксперимент (как описать при помощи

Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди( II ). Полученное твёрдое вещество растворили в конц. серной кислоте при нагревании. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили иодид калия. 2NH 3 + 3Cu = N 2 + 3Cu + 2H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + CuCl 2 2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4KCl Cu 2+ /Cu + 0,16 В Cu 2+ + I – / CuI 0,86 В

Изображение слайда
1/1