Презентация на тему: Первый закон термодинамики

Первый закон термодинамики
Закон сохранения энергии
Первый закон термодинамики
I закон термодинамики
Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:
Необратимость процессов в природе.
Необратимость процессов в природе.
Необратимость процессов в природе.
Необратимость процессов в природе.
Необратимость процессов в природе.
- воображаемое устройство, способное бесконечно совершать работу без затрат топлива или других энергетических ресурсов
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики
Газ в сосуде сжали, совершив работу 25 Дж. Внутренняя энергия газа при этом увеличилась на 30 Дж. Следовательно
В тепловом двигателе газ получил 300 Дж тепла и совершил работу 36 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?
Чему равно изменение внутренней энергии газа, если ему передано количество теплоты 300 Дж и внешние силы совершили работу 500 Дж?
Внутренняя энергия гири увеличивается, если
1/19
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 43)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (539 Кб)
1

Первый слайд презентации

Первый закон термодинамики

Изображение слайда
2

Слайд 2: Закон сохранения энергии

Энергия в природе не возникает из ничего и не исчезает: количество энергии неизменно, она только переходит из одной формы в другую.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Способы изменения внутренней энергии Теплопередача Теплопроводность Конвекция Излучение Механическая работа (деформация) Изменение формы: сгибание подковы Изменение объема: вспыхивание ваты при сжатии воздуха Трение: опыт Джоуля

Изображение слайда
4

Слайд 4: I закон термодинамики

внутренняя энергия определяется только состоянием системы, причем изменение внутренней энергии системы при переходе ее из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты, переданного системе: Δ U = A внешн + Q

Изображение слайда
5

Слайд 5: Если при нагревании газ расширяется и при этом совершает работу A, то первый закон термодинамики можно сформулировать по-другому:

Q = Δ U + A I Количество теплоты, переданное газу, равно сумме изменения его внутренней энергии и работы, совершенной газом. Так как работа газа и работа внешних сил вследствие 3-го закона Ньютона равны по модулю и имеют противоположный знак: A внешн = – A I

Изображение слайда
6

Слайд 6: Необратимость процессов в природе

Необратимые – процессы, которые могут самопроизвольно протекать только в одном направлении. В обратном направлении они могут протекать только как одно из звеньев более сложного процесса.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Необратимость процессов в природе

Что произойдет с колебаниями маятников с течением времени?

Изображение слайда
8

Слайд 8: Необратимость процессов в природе

Изображение слайда
9

Слайд 9: Необратимость процессов в природе

Изображение слайда
10

Слайд 10: Необратимость процессов в природе

Все процессы в природе НЕОБРАТИМЫ!

Изображение слайда
11

Слайд 11: воображаемое устройство, способное бесконечно совершать работу без затрат топлива или других энергетических ресурсов

Одна из древнейших конструкций вечного двигателя Конструкция вечного двигателя, основанного на законе Архимеда Вечный двигатель

Изображение слайда
12

Слайд 12

Почему невозможно создать вечный двигатель?

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изменение внутренней энергии системы при переходе её из одного состояния в другое равно сумме работы внешних сил и количества теплоты переданного системе: ∆U = А + Q Количество теплоты, переданное системе, идет на изменение её внутренней энергии и на совершение системой работы над внешними телами: Q = ∆U + А Первый закон термодинамики

Изображение слайда
14

Слайд 14

∆U = U 2 – U 1 = ± А ± Q Знаки «+» относятся к случаям, когда система приобретает энергию из вне. Знаки «-» относятся к случаям, когда энергия поступает от системы к окружающим телам.

Изображение слайда
15

Слайд 15

∆U = А + Q ∆U = - А - Q ∆U = А - Q ∆ U = ± А ± Q

Изображение слайда
16

Слайд 16: Газ в сосуде сжали, совершив работу 25 Дж. Внутренняя энергия газа при этом увеличилась на 30 Дж. Следовательно

газ получил извне количество теплоты, равное 5 Дж газ получил извне количество теплоты, равное 55 Дж газ отдал окружающей среде количество теплоты, равное 5 Дж газ отдал окружающей среде количество теплоты, равное 55 Дж

Изображение слайда
17

Слайд 17: В тепловом двигателе газ получил 300 Дж тепла и совершил работу 36 Дж. Как изменилась внутренняя энергия газа?

уменьшилась на 264 Дж уменьшилась на 336 Дж увеличилась на 264 Дж увеличилась на 336 Дж

Изображение слайда
18

Слайд 18: Чему равно изменение внутренней энергии газа, если ему передано количество теплоты 300 Дж и внешние силы совершили работу 500 Дж?

-200Дж 0 Дж 800Дж -800Дж

Изображение слайда
19

Последний слайд презентации: Первый закон термодинамики: Внутренняя энергия гири увеличивается, если

гирю поднять на 2 м гирю нагреть на 2 о С увеличить скорость гири на 2 м/с подвесить гирю на пружине, которая растянется на 2 см

Изображение слайда