Презентация на тему: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
Почему ПСХЭ названа - ПЕРИОДИЧЕСКОЙ?
Строение ПСХЭ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
СТРОЕНИЕ АТОМА
АТОМ
Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ и строением его атома
Характеристика серы S
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
Электронные орбитали
МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ОРБИТАЛЯХ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
Строение энергетических уровней
ШКАЛА ЭНЕРГИИ
Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ с электронным строением его атома
1. Порядковый номер равен 12, следовательно, заряд ядра + 12, ē =12, р=12 ( n = 24-12=12). 2. Расположен в 3 периоде – имеет 3 энергетических уровня. 3. Стоит
Строение электронных оболочек атомов
Ме - n ẽ→ Ме + n не Ме + n ẽ→ Ме - n (катион) ( анион)
ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И
1/20
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 56)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1073 Кб)
1

Первый слайд презентации

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

Изображение слайда
2

Слайд 2: Почему ПСХЭ названа - ПЕРИОДИЧЕСКОЙ?

ПСХЭ – это графическая запись ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА!

Изображение слайда
3

Слайд 3: Строение ПСХЭ

КОМПОНЕНТЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ОПИСАНИЕ КОМПОНЕНТОВ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ Порядковый номер Показывает местоположение химического элемента в периодической таблице Периоды малые большие Горизонтальные строчки начинающиеся с щелочных металлов и заканчивающиеся галогенами или инертными газами 1,2,3 периоды включающие до 8 элементов 4,5,6,7 периоды включающие от 18 до 32 химических элементов Группы главные подгруппы побочные подгруппы Вертикальные строчки, образованные элементами со сходными свойствами образованы элементами малых и больших периодов образованы элементами только больших периодов Лантаноиды и актиноиды Группы элементов со сходными свойствами.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Строение атома

Изображение слайда
5

Слайд 5: СТРОЕНИЕ АТОМА

Заряд ядра? Заряд атома?

Изображение слайда
6

Слайд 6: АТОМ

p и n - нуклоны, из их массы слагается масса атома. Ядро атома ± p = новый атом Ядро атома ± n = ИЗОТОП ИЗОТОП – разновидность одного и того же атома с одинаковым зарядом ядра но разной массой атома.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ и строением его атома

Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра атома и общему числу электронов и протонов. Ar - порядковый номер = количеству нейтронов в ядре атома

Изображение слайда
8

Слайд 8: Характеристика серы S

Порядковый номер равен ?, следовательно заряд ядра + ?, общее количество электронов ?, протонов, ?. Ar (S) ? – ? = ? нейтронов

Изображение слайда
9

Слайд 9

ЭЛЕКТРОНЫ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ОРБИТАЛИ.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Электронные орбитали

Электронное облако Количество орбиталей S 1 P 3 d 5 f 7 ↑↓ Электронная орбиталь вмещает два электрона отличающиеся своим спином

Изображение слайда
11

Слайд 11: МАКСИМАЛЬНОЕ КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ОРБИТАЛЯХ

Подуровни (орбитали) Количество электронов s 2 p 6 d 10 f 14

Изображение слайда
12

Слайд 12

Номер энергетического уровня Подуровни с максимальным количеством электронов Максимальное количество электронов на уровне 1 1 s 2 2 2 2s 2 2p 6 8 3 3s 2 3p 6 3d 10 18 4 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 32

Изображение слайда
13

Слайд 13: Строение энергетических уровней

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f Строение энергетических уровней

Изображение слайда
14

Слайд 14: ШКАЛА ЭНЕРГИИ

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p

Изображение слайда
15

Слайд 15: Взаимосвязь положения элемента в ПСХЭ с электронным строением его атома

1. Порядковый номер элемента соответствует заряду ядра атома и общему числу электронов. 2. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней. 3. Номер группы соответствует количеству электронов на последнем энергетическом уровне и высшей валентности элемента.

Изображение слайда
16

Слайд 16: 1. Порядковый номер равен 12, следовательно, заряд ядра + 12, ē =12, р=12 ( n = 24-12=12). 2. Расположен в 3 периоде – имеет 3 энергетических уровня. 3. Стоит во II группе – на последнем энергетическом уровне 2 электрона. + 12 Mg))) 282

↓↑ 1s 2 ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ 2s 2 2p 6 ↓↑ 3s 2 3p 0 3d 0 СТРОЕНИЕ АТОМА

Изображение слайда
17

Слайд 17: Строение электронных оболочек атомов

+1 H ) 1 +2 He ) 2 +3 Li ) ) 2 1 +4 Be ) ) 2 2 +5 B ) ) 2 3 +6 C ) ) 24 +7 N ) ) 2 5 +8 O ) ) 2 6 +9 F ) ) 2 7 +10 Ne ) ) 2 8 +11 Na ))) 28 1 +12 Mg ))) 28 2 +13 Al ))) 28 3 +14 Si ))) 28 4 +15P ))) 28 5 +16S ))) 28 6 +17Cl ))) 28 7 +18Ar ))) 28 8

Изображение слайда
18

Слайд 18: Ме - n ẽ→ Ме + n не Ме + n ẽ→ Ме - n (катион) ( анион)

ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ МЕТАЛЛЫ Ме))) 1-3 ê НЕМЕТАЛЛЫ неМе))) 4-8 ê

Изображение слайда
19

Слайд 19: ИЗМЕНЕНИЕ СВОЙСТВ АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ПО ПЕРИОДУ ПО ГРУППЕ По периоду слева направо металлическая активность убывает, а неметаллическая возрастает. Т.к. увеличивается количество электронов на последнем энергетическом уровне, атому становится легче присоединить недостающие электроны, чем отдать имеющиеся. По группе сверху в низ металлическая активность возрастает, а неметаллическая убывает. Т.к. увеличивается количество энергетических уровней, следовательно радиус атома увеличивается,атому становится легче отдать электроны, чем присоединить недостающие.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И

Изображение слайда