Презентация на тему: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее
1/20
Средняя оценка: 4.4/5 (всего оценок: 53)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (5195 Кб)
1

Первый слайд презентации

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее название элементов этой группы — халькогены, что в переводе с греческого означает «рождающие руды».

Изображение слайда
2

Слайд 2

Кислород составляет около 21% в объёме воздуха. Кислород входит в состав воды, которая занимает 2/3 земной поверхности. Кислород входит в состав многих минералов, содержа- щихся в земной коре

Изображение слайда
3

Слайд 3

Кислород составляет 50-85% массы тканей растений и животных.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Молекула озона Молекула кислорода

Изображение слайда
5

Слайд 5

Озон О 3

Изображение слайда
6

Слайд 6

Кислород О 2 Кислород О 2 — газ без цвета, запаха, вкуса, содержится в воздухе в большом объёме, поддерживает реакции дыхания и горения.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Получение кислорода 2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2 H 2 O 2 = 2 H 2 O + O 2 ↑ 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 ↑ 2HgO = 2Hg + O 2 ↑

Изображение слайда
8

Слайд 8

Химические свойства кислорода: не взаимодействует с галогенами, благородными газами, золотом и платиновыми металлами.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Кислород активно взаимодействует со щелочными металлами даже без нагревания. Металлы средней и низкой активности реагируют с кислородом при нагревании. 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O 3 Fe + 2 O 2 = Fe 3 O 4 2Mg + O 2 = 2MgO

Изображение слайда
10

Слайд 10

При взаимодействии металлов и неметаллов с кислородом зачастую происходит выделение большого количества тепла и даже воспламенение. Реакция горения S + O 2 = SO 2 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 C + O 2 = CO 2

Изображение слайда
11

Слайд 11

Взаимодействие кислорода с азотом происходит только при нагревании свыше 2000 °C или же при электрическом разряде. N 2 + O 2 = 2NO

Изображение слайда
12

Слайд 12

Кислород довольно активно взаимодействует не только с простыми, но и со сложными веществами. CH 4 + 2O 2 = 2H 2 O + CO 2 2NO + O 2 = 2NO 2 2BaO + O 2 = 2BaO 2

Изображение слайда
13

Слайд 13

Горение всех видов топлива основано на высокой окислительной способности кислорода.

Изображение слайда
14

Слайд 14

Газообмен Hb + O 2 = Hb O 2 Оксигемоглобин

Изображение слайда
15

Слайд 15

Фотосинтез

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17

Применение кислорода М еталлургия Х имическая промышленность Запуск ракетных двигателей Использование в медицине, авиации, на космических кораблях, подводных лодках, при работе водолазов и пожарных

Изображение слайда
18

Слайд 18

Газометр

Изображение слайда
19

Слайд 19

К. Шееле 1742–1786 гг. Дж. Пристли 17 3 7–18 0 4 гг. Впервые обнаружили, что при нагревании некоторых веществ выделяется газ, в котором, как и в воздухе, горит свеча.

Изображение слайда
20

Последний слайд презентации: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Общее

Антуан Лавуазье 1778–1825 гг. Открыл, что этот газ активно участвует в образовании едких жидкостей — кислот.

Изображение слайда