Презентация на тему: Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома
Цель:
Символика Периодической системы Д.И. Менделеева
Порядковый номер химического элемента
Закрепим!
Закрепим!
Горизонтальные строки химических элементов - периоды
Вертикальные столбцы химических элементов - группы
Пример записи схемы строения атома химического элемента
Закрепим!
Закрепим!
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
В пределах одного периода
В пределах одного периода
В пределах одного периода
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
В пределах одной А группы
В пределах одной А группы
В пределах одной А группы
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
Закрепим!
Домашнее задание:
Спасибо за активную работу!
Список литературы
1/31
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 91)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (328 Кб)
1

Первый слайд презентации: Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома

Обязательный минимум знаний при подготовке к ОГЭ по химии 13 ноября

Изображение слайда
2

Слайд 2: Цель:

Повторить основные теоретические вопросы программы 8 класса; Закрепить знания о причинах изменения свойств химических элементов на основании положения в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Научить обоснованно объяснять и сравнивать свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных веществ по положению в ПСХЭ; Подготовить к успешной сдаче ОГЭ по химии

Изображение слайда
3

Слайд 3: Символика Периодической системы Д.И. Менделеева

Изображение слайда
4

Слайд 4: Порядковый номер химического элемента

Mg 12 МАГНИЙ 24,312 12 р + 12 е - показывает число протонов в ядре атома (заряд ядра Z ) атома этого элемента. В этом заключается его физический смысл Число электронов в атоме равно числу протонов, так как атом электронейтрален

Изображение слайда
5

Слайд 5: Закрепим!

Са 20 КАЛЬЦИЙ 40,08 Z = +20 20 р + 20 е - S S 32 СЕРА 32,064 Z = +32 32 р + 32е -

Изображение слайда
6

Слайд 6: Закрепим!

Zn 3 0 ЦИНК 65,37 Z = + 3 0 30 р + 30 е - S Br 3 5 БРОМ 79,904 Z = +3 5 35 р + 35е -

Изображение слайда
7

Слайд 7: Горизонтальные строки химических элементов - периоды

малые большие незавершенный

Изображение слайда
8

Слайд 8: Вертикальные столбцы химических элементов - группы

главные побочные

Изображение слайда
9

Слайд 9: Пример записи схемы строения атома химического элемента

11 Na 23 +11 Число электронных слоев в электронной оболочке атома равно номеру периода, в котором расположен элемент Натрий: порядковый номер 11 (записывается в нижнем левом углу рядом с символом химического элемента) Относительная атомная масса (округленное до целого числа значение) записывается в верхнем левом углу над порядковым номером 11р + 11е - Количество нейтронов вычисляется по формуле: N(n 0 ) = A r – N(p + ) - 12 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) натрия Число электронов на внешнем уровне для элементов главных подгрупп равно номеру группы, в которой расположен элемент 1 Максимальное число электронов на уровне вычисляется по формуле: 2n 2 2∙ 1 2 2 2∙ 2 2 8

Изображение слайда
10

Слайд 10: Закрепим!

13 Al 27 +13 1 3 р + 1 3 е - - 14 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) алюминия 3 2∙ 1 2 2 2∙ 2 2 8

Изображение слайда
11

Слайд 11: Закрепим!

9 F 19 + 9 9р + 9е - - 1 0 n 0 Заряд ядра атома ( Z ) фтора 7 2∙ 1 2 2

Изображение слайда
12

Слайд 12: Закономерности изменения свойств элементов и их соединений

Изображение слайда
13

Слайд 13: В пределах одного периода

1. Возрастают: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Заряд атомного ядра Число электронов во внешнем слое атомов Высшая степень окисления элементов в соединениях Li +1 Be +2 B +3 C +4 N +5 Электроотрицательность Окислительные свойства Неметаллические свойства простых веществ Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов

Изображение слайда
14

Слайд 14: В пределах одного периода

2. Уменьшаются: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Радиус атома Металлические свойства простых веществ Восстановительные свойства: Li - только восстановитель, С – и окислитель, и восстановитель, F – только окислитель Основные свойства высших оксидов и гидроксидов: LiOH – основание, Be(OH) 2 – амфотерный гидроксид, HNO 3 - кислота

Изображение слайда
15

Слайд 15: В пределах одного периода

3. Не изменяется: I II III IV V VI VII VIII Li Be B C N O F Ne +3 +4 +5 +6 +7 +8 +9 +10 2 1 2 2 2 3 2 4 2 5 2 6 2 7 2 8 Число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме – равно номеру периода

Изображение слайда
16

Слайд 16: Закрепим!

В периодах слева направо заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Изображение слайда
17

Слайд 17: Закрепим!

В периодах справа налево число энергетических уровней Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Изображение слайда
18

Слайд 18: Закрепим!

В периодах слева направо восстановительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяются Сначала ослабевают, а затем усиливаются

Изображение слайда
19

Слайд 19: Закрепим!

Атомы химических элементов алюминия и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Число электронов

Изображение слайда
20

Слайд 20: Закрепим!

Атомы химических элементов серы и хлора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Изображение слайда
21

Слайд 21: В пределах одной А группы

1. Возрастают: I А Li +3 Na +11 K +19 Rb +37 Заряд атомного ядра Число электронных слоёв в атоме Радиус атома Восстановительные свойства Металлические свойства простых веществ Основные свойства высших оксидов и гидроксидов Кислотные свойства (степень диссоциации) бескислородных кислот неметаллов 2 8 1 2 1 2 8 8 1 2 8 18 8 1

Изображение слайда
22

Слайд 22: В пределах одной А группы

2. Уменьшаются: VII А F + 9 Cl +17 Br +35 I +53 Электроотрицательность ; Окислительные свойства; Неметаллические свойства простых веществ; Прочность (устойчивость) летучих водородных соединений. 2 8 7 2 7 2 8 1 8 7 2 8 18 1 8 7

Изображение слайда
23

Слайд 23: В пределах одной А группы

3. Не изменяются: II А Be + 4 Mg +12 Ca +20 Sr +38 Число электронов во внешнем электронном слое Степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы) Be +2 Mg +2 Ca +2 Sr +2 2 8 2 2 2 2 8 8 2 2 8 18 8 2

Изображение слайда
24

Слайд 24: Закрепим!

В главных подгруппах снизу вверх заряд ядра атома Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Изображение слайда
25

Слайд 25: Закрепим!

В главных подгруппах снизу вверх число электронов на внешнем уровне Увеличивается Уменьшается Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Изображение слайда
26

Слайд 26: Закрепим!

В главных подгруппах снизу вверх окислительные свойства элемента Усиливаются Ослабевают Не изменяется Сначала увеличивается, а затем уменьшается

Изображение слайда
27

Слайд 27: Закрепим!

Атомы химических элементов углерода и кремния имеют одинаковое: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов в атоме

Изображение слайда
28

Слайд 28: Закрепим!

Атомы химических элементов азота и фосфора имеют различное: Значение зарядов ядер атомов; Число электронов на внешнем слое; Число электронных слоёв; Общее число электронов

Изображение слайда
29

Слайд 29: Домашнее задание:

§ 36, тест стр. 268-272

Изображение слайда
30

Слайд 30: Спасибо за активную работу!

Изображение слайда
31

Последний слайд презентации: Периодическая система Д.И. Менделеева и строение атома: Список литературы

Таблица Д.И. Менделеева http://s00.yaplakal.com/pics/pics_original/7/7/0/2275077.gif Габриелян О.С. «Химия. 9 класс», - ДРОФА, М., - 2013, с. 267-268 Савельев А.Е. Основные понятия и законы химии. Химические реакции. 8 – 9 классы. – М.: ДРОФА, 2008, - с. 6-48. Рябов М.А., Невская Е.Ю. «Тесты по химии» к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». – М.: ЭКЗАМЕН, 2010, с. 5-7

Изображение слайда