Презентация на тему: Основные типы химических реакций

Основные типы химических реакций
Основные типы химических реакций
Закон сохранения массы
Основные типы химических реакций
Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается: кДж -
Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции
Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения
Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции
Основные типы химических реакций
Основные типы химических реакций
Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями
Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ
Закрепление материала
Домашнее задание
Рефлексия
1/15
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 9)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (168 Кб)
1

Первый слайд презентации: Основные типы химических реакций

Изображение слайда
2

Слайд 2

Химическая реакция — превращение одного или нескольких исходных веществ в отличающиеся от них по химическому составу или строению новые вещества (продукты реакции). Вспомните определения: Исходные вещества - это… Продукты реакции - это…

Изображение слайда
3

Слайд 3: Закон сохранения массы

Изображение слайда
4

Слайд 4

Классификация по признаку выделения или поглощения теплоты Экзотермические реакции (+ Q ) C + O 2 =CO 2 +Q Эндотермические реакции ( -Q ) N 2 +O 2 =2NO-Q

Изображение слайда
5

Слайд 5: Тепловой эффект химической реакции – это количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции Обозначается: Q Выражается: кДж - килоджоуль

Изображение слайда
6

Слайд 6: Термохимическое уравнение – это уравнение, в котором указан тепловой эффект химической реакции

H 2 (г) + Cl 2 (г)   = 2HCl (г)  + 184,6 кДж 1 моль 1 моль 2 моль

Изображение слайда
7

Слайд 7: Реакции, протекающие с выделением теплоты и света, называются реакциями горения

Изображение слайда
8

Слайд 8: Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

1. Реакции соединения 2. Реакции замещения 3. Реакции обмена 4. Реакции разложения

Изображение слайда
9

Слайд 9

Реакции соединения –это реакции, в результате которых из двух и более веществ образуется одно вещество более сложного состава Примеры реакций : Превращение фосфора в фосфорную кислоту 4P + 5O 2 → 2P 2 O 5 P 2 O 5 +3H 2 O=2H 3 PO 4

Изображение слайда
10

Слайд 10

Реакции замещения – это реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в составе сложного вещества. Примеры реакций: Zn + 2HCl  = ZnCl 2 + H 2 2Fe  +3H 2 O = Fe 2 O 3 +3H 2

Изображение слайда
11

Слайд 11: Реакции обмена – это реакции, в ходе которых сложные вещества обмениваются своими составными частями

Примеры реакций: С uSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (синий) BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl

Изображение слайда
12

Слайд 12: Реакции разложения – это реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два или несколько более простых веществ

Разложение перманганата калия: t 2KMnO 4  → K 2 MnO 4  + MnO 2 + O 2 ↑ Разложение дихромата аммония: t (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7  = Cr 2 O 3  + N 2 ↑  + 4H 2 O

Изображение слайда
13

Слайд 13: Закрепление материала

Выполнить письменно №1 на стр.110

Изображение слайда
14

Слайд 14: Домашнее задание

Выучить параграф 30 Письменно №2 на стр.110

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Основные типы химических реакций: Рефлексия

Я узнал... Я научился... Я понял, что могу... Мне понравилось... Для меня стало новым... Меня удивило... У меня получилось... Я приобрёл...

Изображение слайда