Презентация на тему: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)
1/25
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 35)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (780 Кб)
1

Первый слайд презентации: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)

Изображение слайда
2

Слайд 2

Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называют ……… Процесс распада электролита на ионы называют …….. Вещества, растворы которых не проводят электрический ток, называют ………. Отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц называют …………

Изображение слайда
3

Слайд 3

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени электролитической диссоциации ) α >  ≤ α ≤ α <

Изображение слайда
4

Слайд 4

ЭЛЕКТРОЛИТЫ НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ ? ? ? ? ? ? ?

Изображение слайда
5

Слайд 5

Веществ с ионной связью Ориентация Гидратация Диссоциация Веществ с ковалентной полярной связью Ориентация Гидратация Ионизация Диссоциация

Изображение слайда
6

Слайд 6

При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. NaCl = Na + + Cl - Ионы – это одна из форм существования химического элемента

Изображение слайда
7

Слайд 7

ИОНЫ – это положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов

Изображение слайда
8

Слайд 8

+ 11 Na 0 2 ē 8ē 1ē +11 Na + 2 ē 8ē атом ион +17 Cl 0 2 ē 8ē 7ē +17 Cl - 2 ē 8ē 8ē атом ион

Изображение слайда
9

Слайд 9

ПРОСТЫЕ Например: Cl - K + СЛОЖНЫЕ Например: NO 3 - SO 4 2-

Изображение слайда
10

Слайд 10

2. Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

Изображение слайда
11

Слайд 11

ГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В растворах и кристаллогидратах CuSO 4 * 5H 2 O Na 2 SO 4 * 10H 2 O НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ Например: В безводных солях Cu 2+ SO 4 2- Na + NO 3 -

Изображение слайда
12

Слайд 12

3. Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

Изображение слайда
13

Слайд 13

Изображение слайда
14

Слайд 14

КАТИОНЫ положительно заряженные частицы Na NH 4 АНИОНЫ отрицательно заряженные частицы Cl SO 4 2-

Изображение слайда
15

Слайд 15

4. Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Наряду с процессом диссоциации протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов) HNO 2 H + + NO 2 -

Изображение слайда
16

Слайд 16

5. Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.

Изображение слайда
17

Слайд 17

ЭЛЕКТРОЛИТЫ (по степени диссоциации) СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

Изображение слайда
18

Слайд 18

6. Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.

Изображение слайда
19

Слайд 19

КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ

Изображение слайда
20

Слайд 20

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3 -

Изображение слайда
21

Слайд 21

H 3 PO 4 ( фосфорная кислота ) 1) Образование дигидрофосфат-ионов H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - 2) Образование гидрофосфат-ионов H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- 3) Образование фосфат-ионов HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3-

Изображение слайда
22

Слайд 22

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид- анионы. NaOH = Na + + OH - KOH = K + + OH -

Изображение слайда
23

Слайд 23

Ba (OH) 2 ( гидроксид бария ) 1) Образование гидроксо-ионов бария Ba (OH) 2 ↔ OH - + BaOH + 2) Образование ионов бария BaOH + ↔ Ba 2+ + OH -

Изображение слайда
24

Слайд 24

электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков. K 3 PO 4 = 3K + + PO 4 3- NH 4 Cl = NH 4 + + Cl -

Изображение слайда
25

Последний слайд презентации: ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ТЭД (пар 36, 37)

§ 36, 37 положения ТЭД записать в тетрадь, выучить наизусть Определения кислот, оснований, солей выучить наизусть Все определения выписать в тетрадь (присылаем все записи урока: определения и формулы)

Изображение слайда