Презентация на тему: Основные положения теории электролитической диссоциации

Реклама. Продолжение ниже
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Основные положения теории электролитической диссоциации
Кислоты
Основания
Соли
1/9
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 89)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (486 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Основные положения теории электролитической диссоциации

ХИМИЯ - 8 Автор: Кунова Г.В. - учитель химии ГОАОУ « ЦОРиО » г. Липецк

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2

Ионы   - это одна из форм существования химического элемента. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. Например, атомы металла натрия Na 0 энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щёлочь ( NaOH ) и водород H 2, в то время как ионы натрия Na + таких продуктов не образуют. Хлор Cl 2 имеет жёлто-зелёный цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl – бесцветны, неядовиты, лишены запаха. По составу ионы делят на простые – Cl –, Na + и сложные – OH -, NH 4 +. 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
3

Слайд 3

В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы. Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях). Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются. 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Следовательно, существует ещё одна классификация ионов – по знаку их заряда. В растворах электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего эти растворы электронейтральны. 4

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5

Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости, например: 5

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
6

Слайд 6

Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли. 6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
7

Слайд 7: Кислоты

Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому общие характерные свойства кислот  – кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены катионами водорода. 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Основания

Все общие свойства оснований  – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др.  – обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами OH –. 8 Основания

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Последний слайд презентации: Основные положения теории электролитической диссоциации: Соли

Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. В отличие от многоосно́вных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли, как K 2 SO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 и т. д., диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато : 9 Соли

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
Реклама. Продолжение ниже