ХИМИЯ - 8 Автор: Кунова Г.В. - учитель химии ГОАОУ « ЦОРиО » г. Липецк
Ионы - это одна из форм существования химического элемента. Свойства ионов совершенно не похожи на свойства атомов, которые их образовали. Например, атомы металла натрия Na 0 энергично взаимодействуют с водой, образуя при этом щёлочь ( NaOH ) и водород H 2, в то время как ионы натрия Na + таких продуктов не образуют. Хлор Cl 2 имеет жёлто-зелёный цвет и резкий запах, ядовит, а ионы хлора Cl – бесцветны, неядовиты, лишены запаха. По составу ионы делят на простые – Cl –, Na + и сложные – OH -, NH 4 +. 2
В результате взаимодействия электролита с молекулами воды образуются гидратированные, т. е. связанные с молекулами воды, ионы. Следовательно, по наличию водной оболочки ионы делят на гидратированные (в растворах и кристаллогидратах) и негидратированные (в безводных солях). Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются. 3
Следовательно, существует ещё одна классификация ионов – по знаку их заряда. В растворах электролитов сумма зарядов катионов равна сумме зарядов анионов, вследствие чего эти растворы электронейтральны. 4
Наряду с процессом диссоциации (распад электролита на ионы) протекает и обратный процесс – ассоциация (соединение ионов). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации слабых электролитов вместо знака равенства ставят знак обратимости, например: 5
Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые. По характеру образующихся при диссоциации электролитов ионов различают три типа электролитов: кислоты, основания и соли. 6
Все кислоты объединяет то, что они при диссоциации обязательно образуют катионы водорода. Поэтому общие характерные свойства кислот – кислый вкус, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены катионами водорода. 7
Все общие свойства оснований – мылкость на ощупь, изменение окраски индикаторов и др. – обусловлены общими для всех оснований гидроксид-ионами OH –. 8 Основания
Свойства солей определяются как катионами металла, так и анионами кислотного остатка. В отличие от многоосно́вных кислот и оснований, содержащих несколько гидроксид-ионов, такие соли, как K 2 SO 4, Al 2 (SO 4 ) 3 и т. д., диссоциируют сразу полностью, а не ступенчато : 9 Соли
Slide-Share