Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений

Основные классы неорганических соединений
Классификация неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Классификация оксидов
Номенклатура оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические свойства кислотных оксидов
Химические свойства амфотерных оксидов
Зависимость свойств оксидов от степени окисления металла
Способы получения оксидов
Классификация гидроксидов
Классификация оснований
Химические свойства оснований
Получение оснований
Классификации кислот
Номенклатура кислот НА H x A y O z
Химические свойства кислот
Способы получения кислот
Свойства амфотерных гидроксидов
Классификация солей
Средние соли
Номенклатура средних солей
Кислые соли
Двойные соли
Свойства солей
Способы получения солей
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Генетическая связь основных классов неорганических соединений
1/29
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 11)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (125 Кб)
1

Первый слайд презентации: Основные классы неорганических соединений

Изображение слайда
2

Слайд 2: Классификация неорганических соединений

Вещества Сложные Простые Металлы Неметаллы Оксиды Гидроксиды Соли Бескислородные кислоты

Изображение слайда
3

Слайд 3

Определение Номенклатура Классификация Общие химические свойства Способы получения Номенклатура Формула Название Система номенклатурных правил

Изображение слайда
4

Слайд 4: Классификация оксидов

O, NO, CO Оксиды Несолеобразующие Солеобразующие Кислотные Амфотерные Основные CaO, MgO, O, MnO ZnO, Al 2 O 3, BeO, Mn 2 O 3 SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7

Изображение слайда
5

Слайд 5: Номенклатура оксидов

Формула Название по способу Штока с помощью числовых приставок тривиальное СО оксид углерода (II) монооксид углерода угарный газ СО 2 оксид углерода (IV) диоксид углерода углекислый газ

Изображение слайда
6

Слайд 6: Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой (только оксиды ЩМ и ЩЗМ) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Взаимодействие с кислотами CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O Взаимодействие с кислотными оксидами Li 2 O + SO 2 = Li 2 SO 3 MnO + SiO 2 = MnSiO 3

Изображение слайда
7

Слайд 7: Химические свойства кислотных оксидов

Взаимодействие с водой (большинство) SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 Взаимодействие со щелочами CrO 3 + 2NaOH = Na 2 CrO 4 + H 2 O Взаимодействие с основными оксидами CO 2 + CaO = CaCO 3

Изображение слайда
8

Слайд 8: Химические свойства амфотерных оксидов

Взаимодействие с кислотами ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O Взаимодействие со щ елочами а) в растворе ZnO + 2NaOH + H 2 O =Na 2 [Zn(OH) 4 ] б) при сплавлении ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Изображение слайда
9

Слайд 9: Зависимость свойств оксидов от степени окисления металла

Mn 2 O 3 MnO 2 Амфотерные оксиды MnO Mn 2 O 7 CrO Cr 2 O 3 CrO 3 Основные оксиды Кислотные оксиды

Изображение слайда
10

Слайд 10: Способы получения оксидов

Взаимодействие простых веществ с кислородом 2Cu + O 2 = 2CuO Косвенные способы Разложение нерастворимых оснований Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O Разложение оксокислот 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O Разложение солей NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O 2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 Взаимодействие металлов и неметаллов с кислотами-окислителями C + 2H 2 SO 4 ( конц ) = С O 2 + 2SO 2 + 2 H 2 O Cu + 4HNO 3 ( конц ) = С u(NO 3 ) 2 +2 NO 2 + + 2 H 2 O Горение сложных веществ 2H 2 S + 3O 2 = 2 H 2 O + 2SO 2

Изображение слайда
11

Слайд 11: Классификация гидроксидов

Кислотные ( кислород-содержащие кислоты) Основные (основания) Амфотерные Гидроксиды NaOH Cu(OH) 2 Zn(OH) 2 Al(OH) 3 H x A y O z

Изображение слайда
12

Слайд 12: Классификация оснований

LiOH Fe(OH) 2 KOH Mn (OH) 2 Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые

Изображение слайда
13

Слайд 13: Химические свойства оснований

Общие свойства оснований Взаимодействие с кислотами Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2 H 2 O Свойства щелочей Взаимодействие с кислотными оксидами 2NaOH + SO 3 = Na 2 SO 4 + H 2 O Взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами 2KOH + ZnO + H 2 O = K 2 [Zn(OH) 4 ] Взаимодействие с солями 2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH) 2 !+2NaCl Свойства нерастворимых оснований Разложение при нагревании Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Изображение слайда
14

Слайд 14: Получение оснований

Растворимые основания Взаимодействие ЩМ и ЩЗМ с водой 2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Взаимодействие оксидов ЩМ и ЩЗМ с водой CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Электролиз концентрированных растворов солей 2NaCl +2H 2 O = 2NaOH + Cl 2 + H 2 Нерастворимые основания Реакции ионного обмена MnCl 2 + 2NaOH = Mn (OH) 2 ! + 2NaCl

Изображение слайда
15

Слайд 15: Классификации кислот

По основности : одноосновные HCl HNO 3 HClO многоосновные (двухосновные) H 2 SO 4 H 2 CrO 4 ( трехосновные ) H 3 Р O 4 H 3 AsO 4 По наличию кислорода: бескислородные HBr H 2 S кислородсодержащие ( оксокислоты ) H 2 SeO 3 HClO 4 По силе: сильные HMnO 4 HI слабые HF HCN H 2 CO 3 H 2 SiO 3 IV. По растворимости

Изображение слайда
16

Слайд 16: Номенклатура кислот НА H x A y O z

C тепень окисления элемента А Суффикс Формула Название Высшая или любая единственная - н -, - ов -, -ев- H 2 SO 4 HMnO 4 H 2 GeO 3 сер н ая марганц ов ая германи ев ая Промежуточная +5 - новат - HClO 3 хлор новат ая Промежуточная +4, +3 -( ов ) ист - HClO 2 H 3 AsO 3 хлор ист ая мышьяк овист ая Низшая положительная - новатист - HClO H 2 N 2 O 2 хлор новатист ая азот новатист ая HPO 3 мета фосфорная H 4 P 2 O 7 ди фосфорная H 3 PO 4 орто фосфорная H 2 S 2 O 7 ди серная

Изображение слайда
17

Слайд 17: Химические свойства кислот

Взаимодействие с металлами, расположенными до Н в ряду напряжений (кислота проявляет окислительные свойства за счет иона Н + ) Zn + H 2 SO 4 (p-p) = ZnSO 4 + H 2 Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами HCl + KOH = KCl + H 2 O Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 O Взаимодействие с солями (если образуется более слабая или летучая кислота) 2HCl +Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 +2 NaCl Взаимодействие с металлами, расположенными после Н в ряду напряжений (кислота проявляет окислительные свойства за счет аниона ) Cu + 2H 2 SO 4 ( конц ) = CuSO 4 + SO 2 + + 2H 2 O

Изображение слайда
18

Слайд 18: Способы получения кислот

Взаимодействие кислотных оксидов с водой SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3 Взаимодействие солей с кислотами (используемая кислота должна быть более сильной и менее летучей, чем получаемая) NaNO 2 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + HNO 2 Окисление простых веществ сильными окислителями 3P + 5HNO 3 +2H 2 O = 3H 3 PO 4 +5NO Взаимодействие простых веществ (для бескислородных кислот) H 2 + Cl 2 = 2HCl

Изображение слайда
19

Слайд 19: Свойства амфотерных гидроксидов

Взаимодействие с кислотами Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O Взаимодействие со щелочами Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ]

Изображение слайда
20

Слайд 20: Классификация солей

Соли Средние Основные Кислые Смешанные Двойные

Изображение слайда
21

Слайд 21: Средние соли

H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2H 2 O FeSO 4 – сульф ат железа ( II ) NH 4 NO 3 – нитр ат аммония UO 2 SO 4 – сульф ат уранила NONO 3 – нитр ат нитрозила Na 2 S – сульф ид натрия CrCl 3 – хлор ид хрома ( III )

Изображение слайда
22

Слайд 22: Номенклатура средних солей

Формула Степень окисления хлора Название аниона KClO +1 гипо хлор ит KClO 2 +3 хлор ит KClO 3 +5 хлор ат KClO 4 +7 пер хлор ат

Изображение слайда
23

Слайд 23: Кислые соли

H 2 SO 4 + NaOH = NaHSO 4 + H 2 O Ba ( HSO 3 ) 2 – гидро сульфит бария Ca ( H 2 PO 4 ) 2 – дигидро ортофосфат кальция NaHS – гидро сульфид натрия Основные соли Fe(OH) 3 + 2HCl = ( FeOH )Cl 2 + 2H 2 O ( CuOH ) 2 CO 3 – гидроксо карбонат меди( II ) Al(OH)Cl 2 – гидроксо хлорид алюминия

Изображение слайда
24

Слайд 24: Двойные соли

KCr ( SO 4 ) 2 – сульфат хрома( III )-калия NaNH 4 Cl 2 – хлорид аммония-натрия Смешанные соли Ca 5 ( PO 4 ) 3 F – фторид-ортофосфат кальция

Изображение слайда
25

Слайд 25: Свойства солей

Взаимодействуют с металлами Zn + Hg(NO 3 ) 2 = Zn(NO 3 ) 2 = Hg Взаимодействуют с о щелочами FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3  + 3KCl Взаимодействуют с кислотами CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Соли взаимодействуют друг с другом CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3  + 2NaCl Некоторые соли при нагревании разлагаются (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O Некоторые соли подвергаются гидролизу CuCl 2 + H 2 O = CuOHCl + HCl

Изображение слайда
26

Слайд 26: Способы получения солей

1. Взаимодействие оснований с кислотами KOH + HNO 3 = KNO 3 + H 2 O 2. Взаимодействие металлов с кислотами Hg + 4HNO 3(K) = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + +2H 2 O 6Hg + 8HNO 3(p) = 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + + 2NO + 4H 2 O 3. Взаимодействие основных или амфотерных оксидов с кислотами CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O 4. Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями 6NaOH + P 2 O 5 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Изображение слайда
27

Слайд 27

5. Взаимодействие основных и кислотных оксидов CaO +SiO 2 = CaSiO 3 6. Взаимодействие солей с кислотами MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O 7. Взаимодействие солей со щелочами Fe(NO 3 ) 2 + 3NaOH = 3NaNO 3 + + Fe(OH) 3  8. Взаимодействие двух солей BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl 9. Взаимодействие соли с металлом CuSO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 10. Взаимодействие неметаллов со щелочами Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O

Изображение слайда
28

Слайд 28

11. Взаимодействие металлов и неметаллов 2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3 12.Термическое разложение некоторых солей 2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2

Изображение слайда
29

Последний слайд презентации: Основные классы неорганических соединений: Генетическая связь основных классов неорганических соединений

Металл Неметалл Основный оксид Кислотный оксид Основание Кислота Соль

Изображение слайда