Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений

Реклама. Продолжение ниже
Основные классы неорганических соединений
Ход игры:
Жеребьевка
Основные классы неорганических соединений
Общие вопросы 100
Общие вопросы 200
Общие вопросы 300
Общие вопросы 400
Общие вопросы 500
Оксиды 100
Оксиды 200
Оксиды 300
Оксиды 400
Оксиды 500
Основания 100
Основания 200
Основания 300
Основания 400
Основания 500
Кислоты 100
Кислоты 200
Кислоты 300
Кислоты 400
Кислоты 500
Соли 100
Соли 200
Соли 300
Соли 400
Соли 500
Домашнее задание
1/30
Средняя оценка: 4.5/5 (всего оценок: 66)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1918 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Основные классы неорганических соединений

игра

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
2

Слайд 2: Ход игры:

Выбрать жюри (2 человека) В игре участвуют 6 команд Придумать название командам Выбрать спикера команды Подписать название команды на заготовленных листочках (5 шт )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Жеребьевка

Назовите примеры двух атомов химических элементов с постоянной валентностью

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4

Общие вопросы 100 200 300 400 500 Оксиды 100 200 300 400 500 Основа-ния 100 200 300 400 500 Кислоты 100 200 300 400 500 Соли 100 200 300 400 500 ДЗ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Общие вопросы 100

Перечислить основные классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Общие вопросы 200

Дать определение оксида. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов один из которых кислород в степени окисления - 2.

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Общие вопросы 300

Дать определения основания и щелочи. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Щелочи – это растворимые или малорастворимые основания.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Общие вопросы 400

Дать определение индикатора. Перечислить известные вам индикаторы. Индикаторы – это вещества, меняющие свою окраску в зависимости от среды. Лакмус Метилоранж Фенолфталеин.

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Общие вопросы 500

Дать определения соли и кислоты. Как составляется название соли? Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Соли – сложные вещества. Состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Название соли = Название кислотного остатка Название металла в род пад. + + Степень окисления элемента, если она переменна

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Оксиды 100

Как дается название оксида? Назвать вещества: Na 2 O, N 2 O 5, Cl 2 O 7 оксид натрия оксид азота ( V) оксид хлора ( VII) оксид + название первого элемента в род. пад. + степень окисления первого элемента, если она переменна

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Оксиды 200

Определение основных оксидов. Число формул основных оксидов: Na 2 O, CuO, HCl, NaOH, Cl 2 O 7, CO 2 Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. 2 O 2 Основный оксид Валентность < IV

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
12

Слайд 12: Оксиды 300

Дать определение кислотных оксидов. Выбрать формулы кислотных оксидов и назвать вещества: H 2 SO 4, N 2 O 5, Mn 2 O 7, ZnO, NaOH, FeO. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления больше 4. N 2 O 5 – оксид азота ( V) Mn 2 O 7 – оксид марганца ( VII) Оксиды 300 O 2 Кислотный оксид O 2 Валентность > IV Кислотный оксид

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
13

Слайд 13: Оксиды 400

Дать определения амфотерных оксидов. Исключить лишние вещества: Al 2 O 3, MnO 2, ZnO, CaO, Fe 2 O 3, Mn 2 O 5 Амфотерные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4. CaO, Mn 2 O 5 Амфотерный оксид Кислотный оксид Основный оксид С кислотой и кислотным оксидом – основные свойства С основанием и основным оксидом – кислотные свойства

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
14

Слайд 14: Оксиды 500

Исправить ошибки: оксид алюминия- Al 2 O оксид марганца (II) MnO 2 оксид кремния SiO 2 оксид натрия Na 2 O оксид кальция (II) CaO оксид алюминия- Al 2 O 3 оксид марганца (II) MnO оксид кремния SiO 2 оксид натрия Na 2 O оксид кальция CaO

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Основания 100

Как даются названия основаниям? Назвать основания: KOH, Fe(OH) 3 гидроксид калия гидроксид железа ( III) гидроксид + Название металла в род. пад. + степень окисления металла, если она переменна

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
16

Слайд 16: Основания 200

Выбрать щелочи и назвать их: Fe(OH) 2, NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2 NaOH гидроксид натрия Ca(OH) 2 гидроксид кальция

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Основания 300

Составить формулы: гидроксид кальция гидроксид меди ( II) гидроксид цинка Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, Zn(OH) 2

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: Основания 400

С помощью какого индикатора можно отличить щелочи от других веществ? Фенолфталеин (малиновый). Лакмус (синий). Метилоранж (желтый).

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Основания 500

Для основания Fe(OH) 3 составить формулу соответствующего оксида. Fe 2 O 3

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Кислоты 100

Как по формуле определить заряд кислотного остатка? По числу атомов водорода.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
21

Слайд 21: Кислоты 200

Число формул кислот в следующем списке: HCl, NaOH, CaCl 2, H 2 SO 4, CaO, HNO 3. 3

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: Кислоты 300

Назвать кислоты, определить заряды кислотных остатков: HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 соляная (хлоро-водородная) -1 серная -2 азотная -1 кремниевая -2 фосфорная -3

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: Кислоты 400

Найти ошибки: H 2 SO 4 – сернистая H 2 PO 4 – фосфорная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 3 – сероводородная H 2 SO 4 – серная H 3 PO 4 – фосфорная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 3 – сернистая

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Кислоты 500

Составить формулы оксидов, соответствующих кислотам H 2 SO 4, HNO 3. Как меняется цвет лакмуса в кислотах? SO 3 N 2 O 5 Индикатор лакмус — красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Соли 100

Выбрать формулы солей и назвать их: AgNO 3, Ca(OH) 2, HCl, CaO, NaCl. AgNO 3 нитрат серебра NaCl хлорид натрия

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
26

Слайд 26: Соли 200

Формула сульфата железа ( II) : FeS, Fe 2 (SO 4 ) 3, FeSO 4 FeSO 4

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: Соли 300

Составьте формулы: хлорид меди ( II) сульфат натрия карбонат кальция CuCl 2 Na 2 SO 4 CaCO 3

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Соли 400

Какими основанием и кислотой образована соль BaSO 4. Назовите все вещества. BaSO 4 сульфат бария Ba ( OH) 2 гидроксид бария H 2 SO 4 серная кислота

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: Соли 500

Напишите формулы соответствующих оксидов для вещества Al 2 (SO 4 ) 3. Назовите все вещества. Al 2 (SO 4 ) 3 сульфат алюминия Al 2 O 3 оксид алюминия SO 3 оксид серы ( VI)

Изображение слайда
1/1
30

Последний слайд презентации: Основные классы неорганических соединений: Домашнее задание

Выучить § 1 Письменно: задание 1, стр.10 (9 класс ) Просмотреть темы «Периодический закон и периодическая система» и «Строение атома» Обязательно! Иметь при себе таблицу Менделеева ДЗ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже