Первый слайд презентации: Основные классы неорганических соединений
игра
Слайд 2: Ход игры:
Выбрать жюри (2 человека) В игре участвуют 6 команд Придумать название командам Выбрать спикера команды Подписать название команды на заготовленных листочках (5 шт )
Слайд 3: Жеребьевка
Назовите примеры двух атомов химических элементов с постоянной валентностью
Слайд 4
Общие вопросы 100 200 300 400 500 Оксиды 100 200 300 400 500 Основа-ния 100 200 300 400 500 Кислоты 100 200 300 400 500 Соли 100 200 300 400 500 ДЗ
Слайд 5: Общие вопросы 100
Перечислить основные классы неорганических соединений Оксиды Кислоты Соли Основания
Слайд 6: Общие вопросы 200
Дать определение оксида. Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов один из которых кислород в степени окисления - 2.
Слайд 7: Общие вопросы 300
Дать определения основания и щелочи. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп. Щелочи – это растворимые или малорастворимые основания.
Слайд 8: Общие вопросы 400
Дать определение индикатора. Перечислить известные вам индикаторы. Индикаторы – это вещества, меняющие свою окраску в зависимости от среды. Лакмус Метилоранж Фенолфталеин.
Слайд 9: Общие вопросы 500
Дать определения соли и кислоты. Как составляется название соли? Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. Соли – сложные вещества. Состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Название соли = Название кислотного остатка Название металла в род пад. + + Степень окисления элемента, если она переменна
Слайд 10: Оксиды 100
Как дается название оксида? Назвать вещества: Na 2 O, N 2 O 5, Cl 2 O 7 оксид натрия оксид азота ( V) оксид хлора ( VII) оксид + название первого элемента в род. пад. + степень окисления первого элемента, если она переменна
Слайд 11: Оксиды 200
Определение основных оксидов. Число формул основных оксидов: Na 2 O, CuO, HCl, NaOH, Cl 2 O 7, CO 2 Основные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +1, +2. 2 O 2 Основный оксид Валентность < IV
Слайд 12: Оксиды 300
Дать определение кислотных оксидов. Выбрать формулы кислотных оксидов и назвать вещества: H 2 SO 4, N 2 O 5, Mn 2 O 7, ZnO, NaOH, FeO. Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления больше 4. N 2 O 5 – оксид азота ( V) Mn 2 O 7 – оксид марганца ( VII) Оксиды 300 O 2 Кислотный оксид O 2 Валентность > IV Кислотный оксид
Слайд 13: Оксиды 400
Дать определения амфотерных оксидов. Исключить лишние вещества: Al 2 O 3, MnO 2, ZnO, CaO, Fe 2 O 3, Mn 2 O 5 Амфотерные оксиды – это оксиды металлов со степенью окисления +3, +4. CaO, Mn 2 O 5 Амфотерный оксид Кислотный оксид Основный оксид С кислотой и кислотным оксидом – основные свойства С основанием и основным оксидом – кислотные свойства
Слайд 14: Оксиды 500
Исправить ошибки: оксид алюминия- Al 2 O оксид марганца (II) MnO 2 оксид кремния SiO 2 оксид натрия Na 2 O оксид кальция (II) CaO оксид алюминия- Al 2 O 3 оксид марганца (II) MnO оксид кремния SiO 2 оксид натрия Na 2 O оксид кальция CaO
Слайд 15: Основания 100
Как даются названия основаниям? Назвать основания: KOH, Fe(OH) 3 гидроксид калия гидроксид железа ( III) гидроксид + Название металла в род. пад. + степень окисления металла, если она переменна
Слайд 16: Основания 200
Выбрать щелочи и назвать их: Fe(OH) 2, NaOH, Ca(OH) 2, Al(OH) 3, Cu(OH) 2 NaOH гидроксид натрия Ca(OH) 2 гидроксид кальция
Слайд 17: Основания 300
Составить формулы: гидроксид кальция гидроксид меди ( II) гидроксид цинка Ca(OH) 2, Cu(OH) 2, Zn(OH) 2
Слайд 18: Основания 400
С помощью какого индикатора можно отличить щелочи от других веществ? Фенолфталеин (малиновый). Лакмус (синий). Метилоранж (желтый).
Слайд 19: Основания 500
Для основания Fe(OH) 3 составить формулу соответствующего оксида. Fe 2 O 3
Слайд 20: Кислоты 100
Как по формуле определить заряд кислотного остатка? По числу атомов водорода.
Слайд 21: Кислоты 200
Число формул кислот в следующем списке: HCl, NaOH, CaCl 2, H 2 SO 4, CaO, HNO 3. 3
Слайд 22: Кислоты 300
Назвать кислоты, определить заряды кислотных остатков: HCl H 2 SO 4 HNO 3 H 2 SiO 3 H 3 PO 4 соляная (хлоро-водородная) -1 серная -2 азотная -1 кремниевая -2 фосфорная -3
Слайд 23: Кислоты 400
Найти ошибки: H 2 SO 4 – сернистая H 2 PO 4 – фосфорная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 3 – сероводородная H 2 SO 4 – серная H 3 PO 4 – фосфорная H 2 CO 3 – угольная H 2 SO 3 – сернистая
Слайд 24: Кислоты 500
Составить формулы оксидов, соответствующих кислотам H 2 SO 4, HNO 3. Как меняется цвет лакмуса в кислотах? SO 3 N 2 O 5 Индикатор лакмус — красный Кислоту укажет ясно. Индикатор лакмус — синий, Щёлочь здесь — не будь разиней, Когда ж нейтральная среда, Он фиолетовый всегда.
Слайд 25: Соли 100
Выбрать формулы солей и назвать их: AgNO 3, Ca(OH) 2, HCl, CaO, NaCl. AgNO 3 нитрат серебра NaCl хлорид натрия
Слайд 26: Соли 200
Формула сульфата железа ( II) : FeS, Fe 2 (SO 4 ) 3, FeSO 4 FeSO 4
Слайд 27: Соли 300
Составьте формулы: хлорид меди ( II) сульфат натрия карбонат кальция CuCl 2 Na 2 SO 4 CaCO 3
Слайд 28: Соли 400
Какими основанием и кислотой образована соль BaSO 4. Назовите все вещества. BaSO 4 сульфат бария Ba ( OH) 2 гидроксид бария H 2 SO 4 серная кислота
Слайд 29: Соли 500
Напишите формулы соответствующих оксидов для вещества Al 2 (SO 4 ) 3. Назовите все вещества. Al 2 (SO 4 ) 3 сульфат алюминия Al 2 O 3 оксид алюминия SO 3 оксид серы ( VI)
Последний слайд презентации: Основные классы неорганических соединений: Домашнее задание
Выучить § 1 Письменно: задание 1, стр.10 (9 класс ) Просмотреть темы «Периодический закон и периодическая система» и «Строение атома» Обязательно! Иметь при себе таблицу Менделеева ДЗ