Презентация на тему: Основные классы неорганических соединений

Реклама. Продолжение ниже
Основные классы неорганических соединений
Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:
Основные классы неорганических соединений
Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов
Основные отличительные свойства Ме и Нем
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Основные отличительные свойства Ме и Нем
Основные отличительные свойства Ме и Нем
Основные отличительные свойства Ме и Нем
Основные отличительные свойства Ме и Нем
Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 е – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды
Основные классы неорганических соединений
Основные классы неорганических соединений
Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства
Сложные вещества по химическим свойствам:
Оксиды
Оксиды
Оксиды (по химическим свойствам)
Оксиды (по химическим свойствам)
Оксиды (по химическим свойствам)
Основания
Основания
Основания по количеству гидроксильных групп:
Химические свойства щелочей
Химические свойства нерастворимых оснований
Кислоты
Кислоты по количеству атомов водорода:
Кислоты по элементному составу:
Номенклатура кислот и солей
Номенклатура кислот и солей
Номенклатура кислот и солей
Химические свойства кислот
Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды
Соли
Соли
Соли от состава:
Соли от состава:
Соли от состава:
Индикаторы
1/42
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 60)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (939 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Основные классы неорганических соединений

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Химические элементы, в зависимости от строения и свойств их атомов:

металлы неметаллы

Изображение слайда
1/1
3

Слайд 3

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ МЕТАЛЛЫ НЕМЕТАЛЛЫ

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
4

Слайд 4: Положение неметаллических элементов в периодической системе химических элементов

Группа I III IV V VI VII VIII 1-й период Н He 2-й период В С N O F Ne 3-й период Si P S C l Ar 4-й период As Se Br Kr 5-й период Te I Xe 6-й период At Rn

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Основные отличительные свойства Ме и Нем

Металлы Неметаллы Небольшое число е на внешнем уровне (1-3) Большое число е на внешнем уровне (4-8), иск. водород и бор Кристаллическая решетка: металлическая Кристаллическая решетка: молекулярная (газы), атомная (алмаз, графит, кремний…)

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
9

Слайд 9: Основные отличительные свойства Ме и Нем

Металлы Неметаллы При н.у. существуют в твердом состоянии (искл. ртуть) Труднее выделить общие характерные признаки: газы (хлор), жидкости (бром), твердые вещества (иод) Только восстановители (отдают e ) Окислители (принимают e ), но м.б. и восстановителями

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Основные отличительные свойства Ме и Нем

Металлы Неметаллы Оксиды и гидроксиды в низших валентных состояниях носят основный характер Na 2 O NaOH FeO Fe(OH) 2 CuO Cu(OH) 2 Оксиды и гидроксиды носят кислотный характер CO 2 H 2 CO 3 SO 3 H 2 SO 4 P 2 O 5 H 3 PO 4

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Основные отличительные свойства Ме и Нем

Металлы Неметаллы Образуют прочные соединения с кислородом Прочность кислородных соединений сравнительно невелика

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Основные отличительные свойства Ме и Нем

Металлы Неметаллы В водных растворах существуют только в виде катионов Na + Ca 2+ Mg 2+ В водных растворах существуют в виде анионов CL - I - S 2-

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Щелочные металлы – главная подгруппа I группы – отдают 1 е – образуют щелочи Щелочноземельные металлы – главная подгруппа II группы – отдают 2 е – оксиды называли «земли» - образуют щелочи Галогены – «рождающие соли» - главная подгруппа VII группы – принимают 1 е

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

МЕТАЛЛЫ Биологическая роль Ca – прочность костей, свертываемость крови, возбудимость нервной системы, сокращение мышцы Na и K – осмотическое давление крови, возбудимость нервной системы Mg – осмотическое давление внутри клеток Fe – составная часть гемоглобина.

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15

НЕМЕТАЛЛЫ Биологическая роль H, O, C, N – построение биологических молекул P – прочность эмали зубов, фосфолипиды мозга, АТФ S – построение молекул белка

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: Переходные элементы, проявляющие в соединениях амфотерные свойства

9 элементов главных подгрупп: бериллий(4), алюминий(13), галлий(31), германий(32), олово(50), свинец(82), сурьма(51), висмут(83), полоний(84) Все элементы побочных подгрупп, кроме скандия(21), иттрия(39)

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Сложные вещества по химическим свойствам:

Оксиды Гидроксиды (Основания, Кислоты) Соли

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: Оксиды

– сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является О.

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19: Оксиды

солеобразующие (образуют соли – С uO, SO 3 ) несолеобразующие (не дают солей – СО, N О)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Оксиды (по химическим свойствам)

основные (гидраты которых являются основаниями – CaO, Na 2 O )

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21: Оксиды (по химическим свойствам)

кислотные (гидраты которых являются кислотами - SO 3, CO 2 )

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22: Оксиды (по химическим свойствам)

амфотерные (проявляют либо основные, либо кислотные свойства – ZnO, Al 2 O 3 )

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: Основания

– сложные вещества, молекула которых состоит из атома Ме и одной или нескольких гидроксильных групп. Общая формула – Ме(ОН) n

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Основания

Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных Ме – щелочи (КОН, N аОН, Ва(ОН) 2 )

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Основания по количеству гидроксильных групп:

однокислотные ( N аОН ), двукислотные ( Ва(ОН) 2 ), многокислотные ( Fe (ОН) 3 ).

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Химические свойства щелочей

растворы имеют рН>7 изменяют окраску индикаторов: - лакмус – синяя, - фенолфталеин – малиновая, - метиловый оранжевый – желтая. устойчивы к нагреванию

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27: Химические свойства нерастворимых оснований

не изменяют окраску индикаторов. при нагревании разлагаются Cu ( OH ) 2 → CuO + H 2 O

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Кислоты

сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов Н и кислотного остатка. Общая формула - Н n К, К – кислотный остаток.

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29: Кислоты по количеству атомов водорода:

одноосновные ( HCl, HNO 3 ), двухосновные ( H 2 SO 4, H 2 S ) многоосновные ( H 3 PO 4 ).

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30: Кислоты по элементному составу:

кислородсодержащие ( HNO 3, H 3 PO 4 ) бескислородные ( HCl, H 2 S )

Изображение слайда
1/1
31

Слайд 31: Номенклатура кислот и солей

Кислоты Название солей название химическая формула Фтороводородная HF Фториды Хлороводородная HCl Хлориды Бромоводородная HBr Бромиды Иодоводородная HI Иодиды Сероводородная H 2 S Сульфиды Сернистая H 2 SO 3 Сульфиты

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Номенклатура кислот и солей

Кислоты Название солей название химическая формула Серная H 2 SO 4 Сульфаты Азотистая HNO 2 Нитриты Азотная HNO 3 Нитраты Фосфорная H 3 PO 4 Фосфаты Угольная H 2 CO 3 Карбонаты Кремниевая H 2 SiO 3 Силикаты

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Номенклатура кислот и солей

Кислоты Название солей название химическая формула Синильная HCN Цианиды Хлорноватистая HClO Гипохлориты Хлористая HClO 2 Хлориты Хлорноватая HClO 3 Хлораты Хлорная HClO 4 Перхлораты

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Химические свойства кислот

растворы имеют рН<7 изменяют окраску индикаторов: - лакмус – красная, - фенолфталеин – остается бесцветная, - метиловый оранжевый – розовая.

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35: Амфотерные гидроксиды

две формы Zn ( O Н) 2 – основная и кислотная: Zn ( O Н) 2 и H 2 ZnO 2

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36: Амфотерные гидроксиды

и с основаниями, и с кислотами: Zn ( O Н) 2 + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2 H 2 O Zn ( O Н) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2 H 2 O

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37: Соли

– продукты полного или частичного замещения атомов Н в молекуле кислоты на Ме (искл. ион аммония) Например, Na 2 SO 4 и Na Н SO 4

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38: Соли

или продукт полного или частичного замещения - ОН в основании на кислотный остаток. Например, AlOHCl 2 и AlCl 3, NH 4 NO 3

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39: Соли от состава:

средние – продукты полного замещения атомов Н в молекуле кислоты ( MgSO 4, Ca 3 ( PO 4 ) 2 )

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40: Соли от состава:

кислые - частичного замещения Н (К Н 2 PO 4, К 2 Н PO 4 ) – гидро-

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41: Соли от состава:

основные – частичного замещения ОН ( Al ( OH ) 2 Cl, Mg OH I ) – гидроксо-

Изображение слайда
1/1
42

Последний слайд презентации: Основные классы неорганических соединений: Индикаторы

Название индикатора Окраска индикатора в растворах нейтральных кислых щелочных Лакмус Фиолетовая Красная Синяя Метиловый оранжевый Оранжевая Розовая Желтая Фенолфталеин Бесцветная Бесцветная Малиновая

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже