Презентация на тему: Основания и кислоты. Химические и физические свойства

Основания и кислоты. Химические и физические свойства.
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
Основания и кислоты. Химические и физические свойства
1/15
Средняя оценка: 4.6/5 (всего оценок: 86)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (153 Кб)
1

Первый слайд презентации: Основания и кислоты. Химические и физические свойства

Выполнили: студентки ЧГМА, 1 курса, 109 группы Дымчикова Анастасия и Навесова Татьяна

Изображение слайда
2

Слайд 2

План: Понятие, номенклатура. Классификация оснований. Физические и химические свойства. Получение

Изображение слайда
3

Слайд 3

Основания – вещества, молекулы которых состоят из атома металла и одной или нескольких гидроксидных групп. Общая формула оснований: Me ( OH ) у где: Ме – металл, у – число гидроксидных групп, равное валентности металла. Большинство одно- и двухвалентных металлов образуют основания (исключения: Zn ( OH ) 2 ; Be ( OH ) 2 ; Sn ( OH ) 2 ; Pb ( OH ) 2 ).

Изображение слайда
4

Слайд 4

Номенклатура оснований: Например: NaOH – гидроксид натрия Cu ( OH ) 2 – гидроксид меди ( II )

Изображение слайда
5

Слайд 5

Классификация оснований Основания можно классифицировать по двум признакам.

Изображение слайда
6

Слайд 6

Классификация оснований : 1. Классификация по числу гидроксидных групп в молекуле основания. Число гидроксидных групп – ОН в молекуле основания определяет кислотность основания. Однокислотные основания – это основания, молекулы которых содержат одну гидроксидную группу, например: NaOH, KOH, CuOH. Двухкислотные основания – это основания, молекулы которых содержат две гидроксидные группы, например: Ca ( OH ) 2, Ba ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2, Cu ( OH ) 2.

Изображение слайда
7

Слайд 7

2. Классификация по растворимости в воде. Есть основания растворимые и нерастворимые в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Щелочи образуются наиболее типичными, наиболее активными металлами. Щелочами являются: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca ( OH ) 2, Sr ( OH ) 2, Ba ( OH ) 2. Все другие основания являются нерастворимыми в воде. Примеры нерастворимых оснований: Cu ( OH ) 2, Fe ( OH ) 2.

Изображение слайда
8

Слайд 8

Физические свойства оснований По агрегатному состоянию практически все основания, кроме гидроксида аммония NH 4 OH, представляют собой твердые вещества разного цвета: основания, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, являются бесцветными веществами, гидроксид меди ( II ) Cu ( OH ) – голубого цвета, гидроксид железа ( III ) Fe ( OH ) – бурого цвета и т.д. Твердые основания не имеют запаха. Жидкое основание NH 4 OH, которое образуется в результате растворения газообразного аммиака NH 3 в воде, обладает запахом аммиака. По растворимости в воде основания делятся на две группы: растворимые в воде основания и нерастворимые.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Химические свойства оснований Основания диссоциируют в водных растворах с образованием гидроксид ионов ОН -, которые обусловливают общие химические свойства оснований: Поэтому водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Изображение слайда
10

Слайд 10

2. Основание + Кислота = Соль + H 2 O Реакция между основанием и кислотой, в результате которой образуется соль и вода, называется реакцией нейтрализации. Например: 2 NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11

3. Основание + Кислотный оксид = Соль + H 2 O 2 KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O 4. Щелочь + Соль = Соль + Нерастворимое основание или: Щелочь + Соль = Соль↓ + Новая щелочь Например : 1) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ↓ 2) Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH

Изображение слайда
12

Слайд 12

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, оксиды и гидроксиды которых амфотерны. Ме + Щелочь = Соль + Н 2 O (водный раствор) 2А l + 2КОН + 2Н 2 O = 2К AlO 2 + 3Н 2 ↑ Нерастворимые основания разлагаются. Нерастворимое основание = Основный оксид + Н 2 О Например: С u (ОН) 2 = С u О + Н 2 О

Изображение слайда
13

Слайд 13

Получение оснований Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Ме + Н 2 О = Растворимое основание (щелочь) + Н 2 ↑ Взаимодействие оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: Ме 2 О + Н 2 О = 2МеОН или МеО + Н 2 О = Ме(ОН) 2

Изображение слайда
14

Слайд 14

3. Действие щелочи на растворимую соль: Соль + Щелочь = Новая соль↓ + Новая щелочь Соль + Щелочь = Нерастворимое основание + Новая соль Например: 1) 2 N а + 2Н 2 O = 2 N аОН + Н 2 ↑ 2) N а 2 О + Н 2 О = 2 N аОН 3) N а 2 S О 4 + Ва(ОН) 2 = Ва S О 4 ↓ + 2 N аОН С uSO 4 + 2 N аОН = С u (ОН) 2 ↓ + N a 2 SO 4

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Основания и кислоты. Химические и физические свойства

ВОПРОСЫ ДЛЯ КОНТРОЛЯ Что такое основания? Что определяет кислотность основания? На какие группы делятся основания по кислотности? При- ведите примеры. На какие группы делятся основания по растворимости в воде? Приведите примеры. Что называется щелочами? Какие физические свойства имеют основания? Какие химические свойства имеют основания? Что такое реакция нейтрализации? Приведите пример. Какими способами получают основания?

Изображение слайда