Презентация на тему: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Классификация. Изомерия. Номенклатура
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Физические свойства
Способы получения
Способы получения
Способы получения
Способы получения
Способы получения
Способы получения
Химические свойства. Реакции электрофильного замещения
Химические свойства. Реакции электрофильного замещения
Химические свойства. Реакции электрофильного замещения
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
Правила ориентации в бензольном ядре
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация.
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Правила ориентации в бензольном ядре
Реакции присоединения. Реакции окисления
Реакции присоединения. Реакции окисления
Реакции присоединения. Реакции окисления
Реакции присоединения. Реакции окисления
Реакции присоединения. Реакции окисления
Реакции окисления
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
Реакционная способность многоядерных аренов
1/65
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 38)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1229 Кб)
1

Первый слайд презентации

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация. Изомерия. Номенклатура. Физические свойства. Способы получения. Химические свойства. Реакции S E Правила ориентации в бензольном ядре. Реакции присоединения. Реакции окисления. Реакционная способность многоядерных аренов Лектор: кандидат биологических наук, доцент Атавина Ольга Васильевна ОМСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ КАФЕДРА ОБЩЕЙ И БИООРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Классификация. Изомерия. Номенклатура

1. Арены. Классификация Арены – это карбоциклические углеводороды, в молекулах которых имеется особая циклическая группировка из шести атомов углерода, называемая бензольным или ароматическим ядром

Изображение слайда
3

Слайд 3: Классификация. Изомерия. Номенклатура

По числу бензольных колец в молекуле арены подразделяются на моно­ядерные и многоядерные. К моноядерным относятся соединения с одним бен­зольным кольцом в молекуле. У многоядерных аренов бензольные кольца могут быть конденсированными (как, например, в нафталине) или изолиро­ванными. Изолированные кольца могут быть непосредственно связаны друг с другом (бифенил) или разделены атомами углерода (дифенилметан):

Изображение слайда
4

Слайд 4: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Изображение слайда
5

Слайд 5: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Отдельную группу составляют небензоидные ароматические соединения, в которых эффект сопряжения наблюдается в пяти- и семичленных карбоциклах с числом π-электронов, соответствующим правилу Хюккеля. К ним отно­сятся углеводород азулен, а также устойчивые ароматические ионы — цикло-пентадиенид-ион и тропилий-катион (сами углеводороды — циклопентадиен-1,3 и циклогептатриен-1,3,5 не являются ароматическими):

Изображение слайда
6

Слайд 6: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Номенклатура и изомерия аренов Первым членом гомологического ряда аренов является бензол, который при составлении названий по заместительной номенклатуре принимается за родоначальную структуру. Заместители обозначаются в виде префиксов с указанием их месторасположения в бензольном ядре. В ряду аренов сохранились и тривиальные названия (приведены ниже в скобках).

Изображение слайда
7

Слайд 7: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Положения заместителей ука­зывают наименьшими цифрами (направление нумерации не имеет значения), а для дизамещенных соединений в положениях 1,2-, 1,3- и 1,4- можно исполь­зовать обозначения о- (орто-), м- (мета-) и п- (пара-) соответственно:

Изображение слайда
8

Слайд 8: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Из более чем 30 родоначальных структур конденсированных аренов наи­более часто встречаются четыре: Радикалы Аренов называются арильными радикалами. Радикал бензола называют фенил С 6 Н 5 -, толуола – толил СН 3 С 6 Н 4 -

Изображение слайда
9

Слайд 9: Классификация. Изомерия. Номенклатура

Изомерия монозамещенных аренов обусловлена строением углеродного скелета заместителя, примерами являются пропилбензол и изопропилбензол (кумол). У ди- и полизамещенных гомологов бензола добавляется еще изоме­рия, вызванная различным расположением заместителей в ядре. Ниже приве­ден ряд изомерных ароматических углеводородов состава С 9 Н 12 :

Изображение слайда
10

Слайд 10: Физические свойства

2. Физические свойства моноциклических аренов. Отдельные представители и их применение Бензол и его ближайшие гомологи – бесцветные жидкости со специфическим запахом. Ароматические углеводороды легче воды и в ней не растворяются, однако легко растворяются в органических растворителях – спирте, эфире, ацетоне. Такие константы, как плотность и показатель преломления, у аренов выше, чем у алканов и алкенов. Температуры кипения аренов закономерно возрастают с увеличением молярной массы. Температуры плавления в значительной степени зависят от симметричности строения арена. Симметричные арены компактнее упакованы в кристаллической решетке и имеют более высокие температуры плавления.

Изображение слайда
11

Слайд 11: Физические свойства

Бензол С 6 Н 6 — бесцветная жидкость с характерным запахом, легче воды. Бензол широко используется в промышленной органической химии в качест­ве растворителя и сырья для синтеза красителей, полимеров, взрывчатых ве­ществ, поверхностно-активных веществ, лекарственных препаратов. Бензол растворяет жиры, полимеры, нефтепродукты, масла, лаки. Бензол токсичен, вдыхание его паров вызывает острое отравление, приступы головокружения, судороги. При хроническом отравлении бензол поражает почки, печень, костный мозг, приводит к уменьшению в крови эритроцитов.

Изображение слайда
12

Слайд 12: Физические свойства

Толуол С 6 Н 5 СН 3 — бесцветная жидкость, нерастворимая в воде. Приме­няется в производстве взрывчатых веществ (тринитротолуол), красителей, ле­карственных веществ, бензойной кислоты, сахарина, лаков, типографских красок. Толуол употребляется в качестве добавки к моторному топливу как компонент высокооктановых бензинов. Толуол примерно на два порядка менее токсичен, чем бензол, вследствие того что окисляется в организме в бензойную кислоту и экскретируется из ор­ганизма. Во всех случаях, где это возможно, следует производить замену бен­зола на толуол.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Физические свойства

Кумол С 6 Н 5 СН(СН 3 ) 2 — важный промежуточный продукт в процессе по­лучения фенола и ацетона из бензола кумольным способом. Стирол С 6 Н 5 СН=СН 2 — жидкость с приятным запахом. Стирол легко по-лимеризуется с образованием полистирола, применяющегося в качестве элек­троизоляционного материала. При сополимеризации с бутадиеном получают некоторые виды синтетических каучуков. Полистирольные полимеры, в бен­зольные кольца которых введены различные функциональные группы (—SO 3 H, —N(CH 3 ) 3 + ), используются в качестве ионообменных смол.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Физические свойства

Ксилолы (диметилбензолы) получают из продуктов сухой перегонки ка­менного угля в виде смеси орто-, мета- и пара-ксилолов. Смесь ксилолов используют в качестве компонента высокооктановых бензинов и растворителей в лакокра­сочной промышленности. Для многих целей смесь ксилолов разделяют и ис­пользуют отдельные изомеры. Так, пара-ксилол окислением превращают в терефталевую кислоту, применяемую для получения полиэфиров.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Способы получения

3. Способы получения аренов Известны следующие способы получения ароматических углеводородов. 1) Каталитическая дегидроциклизация алканов, т.е. отщепление водорода с одновременной циклизацией (способ Б.А.Казанского и А.Ф.Платэ). Реакция осуществляется при повышенной температуре с использованием катализатора, например оксида хрома.

Изображение слайда
16

Слайд 16: Способы получения

2) Каталитическое дегидрирование циклогексана и его производных (Н.Д.Зелинский). В качестве катализатора используется палладиевая чернь или платина при 300°C.

Изображение слайда
17

Слайд 17: Способы получения

3) Циклическая тримеризация ацетилена и его гомологов над активированным углем при 600°C (Н.Д.Зелинский).

Изображение слайда
18

Слайд 18: Способы получения

4) Сплавление солей ароматических кислот со щелочью или натронной известью.

Изображение слайда
19

Слайд 19: Способы получения

5) Алкилирование собственно бензола галогенопроизводными (реакция Фриделя-Крафтса) или алкенами.

Изображение слайда
20

Слайд 20: Способы получения

Получение дифенил- и трифенилметана:

Изображение слайда
21

Слайд 21: Химические свойства. Реакции электрофильного замещения

4. Ароматические свойства. Реакции электрофильного замещения в моноядерных аренах Бензольное ядро обладает высокой прочностью, чем и объясняется склонность ароматических углеводородов к реакциям замещения( S Е ). В отличие от алканов, которые также склонны к реакциям замещения, ароматические углеводороды характеризуются большой подвижностью атомов водорода в ядре, поэтому реакции галогенирования, нитрования, сульфирования и др. протекают в значительно более мягких условиях, чем у алканов.

Изображение слайда
22

Слайд 22: Химические свойства. Реакции электрофильного замещения

Изображение слайда
23

Слайд 23: Химические свойства. Реакции электрофильного замещения

Нитрование : 2,4,6-тринитротолуол (тротил, тол, ТНТ) нитробензол

Изображение слайда
24

Слайд 24

Механизм реакции нитрования Механизм электрофильного замещения укладывается в такую схему: Субстрат → p -комплекс → s -комплекс → продукт Но для начала необходимо генерировать электрофил! I. Генерирование электрофила. нитроний катион

Изображение слайда
25

Слайд 25

II. Образование p -комплекса. III. Образование s -комплекса (комплекс Уиланда) p -комплекс s -комплекс

Изображение слайда
26

Слайд 26

IV. Выброс протона s -комплекс нитробензол Протон присоединяется к гидросульфат-иону с регенерированием катализатора – серной кислоты

Изображение слайда
27

Слайд 27

Галогенирование хлорбензол

Изображение слайда
28

Слайд 28

Механизм галогенирования. I. Образование p -комплекса.

Изображение слайда
29

Слайд 29

II. Образование s -комплекса p -комплекс s -комплекс тройной комплекс s -комплекс тетрахлороалюминат- ион

Изображение слайда
30

Слайд 30

III. Выброс протона s -комплекс p -комплекс IV. Регенерация катализатора H + + AlCl 4 - → HAlCl 4 → HCl + AlCl 3

Изображение слайда
31

Слайд 31: Правила ориентации в бензольном ядре

В отсутствии катализаторов на свету или при нагревании (т.е. в тех же условиях, что и у алканов) галоген можно ввести в боковую цепь. Механизм реакции замещения в этом случае радикальный. толуол бензилбромид

Изображение слайда
32

Слайд 32

Алкилирование по Фриделю-Крафтсу Арены могут алкилироваться также под дейстием алкенов : пропен изопропилбензол (кумол) Кумол (изопропилбензол), бесцветная жидкость, t кип 152,4 °С. Применяется в промышленности для синтеза фенола и ацетона, а также как высокооктановая добавка к авиационным бензинам и как растворитель.

Изображение слайда
33

Слайд 33

Ацилирование по Фриделю-Крафтсу ацетилхлорид ацетофенон Ацетофенон (метилфенилкетон, ацетилбензол) – используется в производстве лекарственных препаратов и в качестве отдушки (запах черёмухи) в производстве мыла.

Изображение слайда
34

Слайд 34

Сульфирование бензолсульфокислота

Изображение слайда
35

Слайд 35

Механизм сульфирования I. Образование p -комплекса II. Превращение p -комплекса в s -комплекс III. Отщепление протона

Изображение слайда
36

Слайд 36: Правила ориентации в бензольном ядре

5. Правила ориентации в бензольном ядре Гомологи бензола также вступают в реакцию электрофильного замещения. Однако, существенной особенностью этих реакций является то, что новые заместители вступают в бензольное кольцо в определенные положения по отношению к уже имеющимся заместителям. Закономерности, определяющие направление реакций замещения в бензольном ядре, называются правилами ориентации. Все заместители по характеру своего ориентирующего действия делятся на две группы.

Изображение слайда
37

Слайд 37: Правила ориентации в бензольном ядре

Заместители первого рода (или орто-пара-ориентанты) – это атомы или группы атомов, способные отдавать электроны (электронодонорные). К ним относятся углеводородные радикалы, группы –OH и –NH 2, а также галогены. Перечисленные заместители (кроме галогенов) увеличивают активность бензольного ядра. Заместители первого рода ориентируют новый заместитель преимущественно в орто- и пара- положение.

Изображение слайда
38

Слайд 38: Правила ориентации в бензольном ядре

анилин 2,4,6,-триброманилин о-бромтолуол п-бромтолуол

Изображение слайда
39

Слайд 39: Правила ориентации в бензольном ядре

Заместители второго рода (мета-ориентанты) – способные оттягивать, принимать электроны от бензольного ядра. Это электроноакцепторные группировки : –NO 2, –COOH, –CHO, –COR, –SO 3 H. Заместители второго рода уменьшают активность бензольного ядра, они направляют новый заместитель в мета -положение. бензойная кислота м-бромбензойная кислота

Изображение слайда
40

Слайд 40: Правила ориентации в бензольном ядре

Влияние заместителей в ароматическом ядре на реакционную способность и ориентацию электрофильного замещения.

Изображение слайда
41

Слайд 41: Правила ориентации в бензольном ядре

В дизамещенных производных аренов ориентирующее влияние заместителей будет согласованным, если заместители направляю электрофильный реагент в одни и те же положения кольца.

Изображение слайда
42

Слайд 42: Правила ориентации в бензольном ядре

Примером согласованной ориентации является реакция бромирования 4 –нитрофенола:

Изображение слайда
43

Слайд 43: Правила ориентации в бензольном ядре

Возможны случаи и несогласованной ориентации, когда ориентирующее влияние одного заместителя не совпадает по направлению с влиянием другого заместителя:

Изображение слайда
44

Слайд 44: Правила ориентации в бензольном ядре

При несогласованной ориентации заместители конкурируют между собой, что приводит к образованию смеси продуктов. Но в этих случаях можно предсказать основное направление реакции пользуясь следующими обобщениями: Если в бензольном кольце имеются сильная и слабая активирующие группы, то ориентация в основном определяется сильной группой. Если в бензольном кольце имеются активирующая и дезактивирующая группы, то ориентация электрофильного реагента определяется главным образом активирующей группой.

Изображение слайда
45

Слайд 45: Реакции присоединения. Реакции окисления

6. Реакции присоединения ( протекают с потерей ароматичности) Несмотря на склонность бензола к реакциям замещения, он в жестких условиях вступает и в реакции присоединения. 1) Гидрирование. Присоединение водорода осуществляется только в присутствии катализаторов и при повышенной температуре. Бензол гидрируется с образованием циклогексана, а производные бензола дают производные циклогексана.

Изображение слайда
46

Слайд 46: Реакции присоединения. Реакции окисления

2) Присоединение хлора. На солнечном свету под воздействием ультрафиолетового излучения бензол присоединяет хлор и бром с образованием гексагалогенидов, которые при нагревании теряют три молекулы галогеноводорода и приводят к тригалогенбензолам. 1,2,3,4,5,6-гексахлорциклогексан ( гексахлоран )

Изображение слайда
47

Слайд 47: Реакции присоединения. Реакции окисления

Реакции окисления аренов. А) Окисление алкильных заместителей : Бензольное ядро более устойчиво к окислению, чем алканы. Даже перманганат калия, азотная кислота, пероксид водорода в обычных условиях на бензол не действуют. При действии же окислителей на гомологи бензола ближайший к ядру атом углерода боковой цепи окисляется до карбоксильной группы и дает ароматическую кислоту.

Изображение слайда
48

Слайд 48: Реакции присоединения. Реакции окисления

Изображение слайда
49

Слайд 49: Реакции присоединения. Реакции окисления

При наличии в бензольном кольце нескольких заместителей можно окислить последовательно все имеющиеся цепи. Эта реакция применяется для установления строения ароматических углеводородов.

Изображение слайда
50

Слайд 50: Реакции окисления

Б)Окисление ароматического кольца :

Изображение слайда
51

Слайд 51: Реакционная способность многоядерных аренов

7. Реакционная способность многоядерных аренов I. Важнейшие реакции многоядерных аренов с изолированными кольцами. Простейший представитель соединений с изолированными бензольными ядрами является бифенил. Бифенил содержит сопряженную систему, включающую два бензольных кольца, и у него ярко выражена склонность к реакциям электрофильного за­мещения. Электрофил атакует бензольные кольца предпочтительно в пара -положения, где меньше сказываются пространственные препятствия.

Изображение слайда
52

Слайд 52: Реакционная способность многоядерных аренов

Например, при нитровании бифенила одна нитрогруппа вступает в пара -положение одного кольца, а вторая — в пара -положение другого кольца

Изображение слайда
53

Слайд 53: Реакционная способность многоядерных аренов

В дифенилметане и трифенилметане бензольные кольца изолированы и между ними нет сопряжения. По своей реакционной способности эти соеди­нения напоминают толуол. Для дифенилметана в основном, а для трифенил-метана исключительно электрофильное замещение осуществляется в пара-положение к метиленовой или метиновой группе. Такая ориентация электрофи­ла определяется пространственными факторами и является следствием экранированности орто -положений соседними бензольными кольцами.

Изображение слайда
54

Слайд 54: Реакционная способность многоядерных аренов

Метиленовая группа в дифенилметане и метиновая в трифенилметане лег­ко подвергаются реакциям радикального галогенирования. Метиленовая груп­па также легко окисляется в карбонильную с образованием бензофенона:

Изображение слайда
55

Слайд 55: Реакционная способность многоядерных аренов

Трифенилметан обладает значительной реакционной способностью благодаря особой подвижности атома водорода при третичном атоме углерода: Амино- и гидроксипроизводные трифенилметана являются кра­сителями.

Изображение слайда
56

Слайд 56: Реакционная способность многоядерных аренов

II. Важнейшие реакции конденсированных аренов. Наиболее важным представителем многоядерных аренов с конденсированными бензольными ядрами является нафталин. Это бесцветное кристаллическое вещество с характерным запахом, легко возгоняется. В отличии от бензола у нафталина нет полного выравнивания электронной плотности, они менее ароматичны. Как и для бензола для них характерны реакции электрофильного замещения. Потеря ароматичности одного из колец на стадии образования σ-комплекса, требует меньших затрат энергии, чем для бензола. Кроме того, нафталин легко вступает в реакции окисления и присоединения. Реакции замещения идут легче в -положениях, чем в -положениях. В некоторых случаях тип ориентации может быть измнен условиями реакции.

Изображение слайда
57

Слайд 57: Реакционная способность многоядерных аренов

Изображение слайда
58

Слайд 58: Реакционная способность многоядерных аренов

Изображение слайда
59

Слайд 59: Реакционная способность многоядерных аренов

Реакции присоединения. Примером является реакция гидрирования нафталина. Нафталин легче, чем бензол, вступает в реакцию с водородом, причем сначала гидрируется одно ядро (160 °С, 3 МПа) и образуется тетрагидронафталин — тетралин, ко­нечный же продукт гидрирования (200 °С, 20 МПа)—декагидронафталин — декалин: Тетралин и декалин — высококипящие жидкости— растворители смол, жиров, добавки к мо­торному топливу.

Изображение слайда
60

Слайд 60: Реакционная способность многоядерных аренов

Окисление. Нафталин окисляется легче, чем бензол, при этом одно из бензольных ядер разрушается, а его -углероды пре­вращаются в карбоксильные группы, взаимодействие которых может привести к получению ангидрида:

Изображение слайда
61

Слайд 61: Реакционная способность многоядерных аренов

К продуктам окисления нафталина относятся также дикетоны – нафтохиноны.

Изображение слайда
62

Слайд 62: Реакционная способность многоядерных аренов

По химическим свойствам антрацен и фенантрен сходны с нафталином. Эти соединения в реакциях электрофильного замещения обладают высокой реакционной способностью, чем нафталин. В результате образуются продукты замещения в положении 9 и 10 антрацена. Фенантрен менее реакционноспособен.

Изображение слайда
63

Слайд 63: Реакционная способность многоядерных аренов

Изображение слайда
64

Слайд 64: Реакционная способность многоядерных аренов

Антрацен и фенантрен легко восстанавливаются в соответствующие дигидропроизводные и легко окисляются в соответствующие хиноны: Антрахинон является исходным сырьем для синтеза антрахиноновых красителей. Один из важнейших красителей – ализарин – известен с древних времен.

Изображение слайда
65

Последний слайд презентации: ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ Лекция 7 Реакционная способность аренов. Классификация: Реакционная способность многоядерных аренов

Метилхолантрен – светло-желтое вещество, которое может быть получено из холестирина или холевой кислоты. Бензопирен – светло-желтое вещество, обнаруженное в табачном дыме. Они относятся к сильным канцерогенам.

Изображение слайда