Презентация на тему: Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид
Химические свойства:
Ортофосфорная кислота
Химические свойства:
Свойства, общие с другими кислотами
Специфические свойства
Применение:
Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
1/10
Средняя оценка: 4.3/5 (всего оценок: 90)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (527 Кб)
1

Первый слайд презентации: Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения

9 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2: Оксид фосфора (V) – фосфорный ангидрид

Физические свойства: Оксид фосфора (V) Р 2 О 5 — белый гигроскопичный порошок (поглощает воду), следует хранить в плотно закрытых сосудах. Получение: Получается при горении фосфора в избытке воздуха или кислорода 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 Применение: Оксид фосфора (V) очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей.

Изображение слайда
3

Слайд 3: Химические свойства:

это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями. Фосфорный ангидрид особым образом взаимодействует с водой, взаимодействуя с водой при обычных условиях (без нагревания), образует в первую очередь метафосфорную кислоту НРО 3 : P 2 O 5 + H 2 O = HPO 3 при нагревании образуется ортофосфорная кислота H 3 PO 4 : P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4     ( t˚C ) При нагревании H 3 PO 4 можно получить пирофосфорную кислоту H 4 P 2 O 7 : 2H 3 PO 4 = H 2 O + H 4 P 2 O 7   ( t˚C )

Изображение слайда
4

Слайд 4: Ортофосфорная кислота

Наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота Н 3 РO 4. Строение молекулы: В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода : Физические свойства: Фосфорная кислота представляет собой бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде. Получение: 1) Взаимодействие оксида фосфора (V) с водой при нагревании: P 2 O 5 + 3H 2 O = 2H 3 PO 4    ( t˚C ) 2) Взаимодействие природной соли – ортофосфата   кальция с серной кислотой при нагревании: Сa 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 = 3CaSO 4 + 2H 3 PO 4 ( t˚C ) 3) При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой 3P + 5HNO 3 + 2H 2 O =  3H 3 PO 4 + 5NO

Изображение слайда
5

Слайд 5: Химические свойства:

Свойства, общие с другими кислотами 1. Водный раствор кислоты изменяет окраску индикаторов на красный: Ортофосфорная кислота диссоциирует ступенчато: H 3 PO 4 ↔ H + + H 2 PO 4 - ( дигидроортофосфат -ион) H 2 PO 4 - ↔ H + + HPO 4 2- ( гидроортофосфат -ион) HPO 4 2- ↔ H + + PO 4 3- ( ортофосфат -ион) 2. Взаимодействует с металлами в ряду активности до (Н 2 ): металл+ H 3 PO 4 = соль+Н 2 ↑ 3. Взаимодействует с основными оксидами : оксид металла + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О

Изображение слайда
6

Слайд 6: Свойства, общие с другими кислотами

4. Взаимодействует с основаниями Ме (ОН) n : основание  + H 3 PO 4 = соль + Н 2 О если кислота в избытке, то образуется кислая соль : H 3 PO 4 ( изб) + NaOH = NaH 2 PO 4 + H 2 O или H 3 PO 4 ( изб) + 2 NaOH = Na 2 HPO 4 + 2H 2 O 5. Реагирует с аммиаком (по донорно-акцепторному механизму), если в избытке кислота, образуются кислые соли: H 3 PO 4 + NH 3 = NH 3 H 2 PO 4 H 3 PO 4 + 2NH 3 = (NH 3 ) 2 HPO 4 H 3 PO 4 + 3NH 3 = (NH 3 ) 3 PO 4 6. Реагирует с солями слабых кислот : 2 H 3 PO 4 +3Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O + 3CO 2 ↑

Изображение слайда
7

Слайд 7: Специфические свойства

1. При нагревании ортофосфорная кислота постепенно превращается в метафосфорную кислоту: 2H 3 PO 4 ( t˚C ) → H 2 O + H 4 P 2 O 7 H 4 P 2 O 7  ( t˚C ) → H 2 O + 2HPO 3 2. Качественная реакция на PO 4 3- - фосфат ион. Отличительной реакцией ортофосфорной кислоты от других фосфорных кислот является реакция с нитратом серебра — образуется жёлтый осадок : Н 3 РО 4 + 3AgNO 3 = Ag 3 PO 4 ↓+ 3HNO 3 3. Играет большую роль в жизнедеятельности животных и растений. Её остатки входят в состав АТФ. При разложении АТФ выделяется большое количество энергии, что очень важно для живых организмов.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Применение:

В основном для производства минеральных удобрений. А также, используется при пайке, для очищения от ржавчины металлических поверхностей. Также применяется в составе фреонов, в промышленных морозильных установках как связующее вещество. Ортофосфорная кислота зарегистрирована в качестве пищевой добавки E338. Применяется как регулятор кислотности в газированных напитках.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Изображение слайда
10

Последний слайд презентации: Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения: ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Составьте уравнения реакций оксида фосфора (V) с 1. Na 2 O 2. NaOH 3. H 2 O при нагревании 4. H 2 O без нагревания Для 2 реакции запишите полное и краткое ионное уравнение. №2. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций ортофосфорной кислоты с: 1. калием 2. оксидом калия 3. гидроксидом калия 4. сульфитом калия №3. Осуществите превращения по схеме: Сa 3 (PO 4 ) 2 -> P -> PH 3 -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> Ca 3 (PO 4 ) 2 Назовите вещества №4. Вычислите (в %), какое из фосфорных удобрений: двойной суперфосфат или преципитат богаче фосфором? Химические формулы удобрений найдите в схеме самостоятельно.

Изображение слайда