Презентация на тему: Окислительно -восстановительные реакции

Окислительно -восстановительные реакции
Задание 1
Решение:
Задание 2
Решение:
Задание 3
Решение:
Задание 4
Запишем уравнения реакций:
Решение:
Задание 5
Решение:
Задание 6
Решение:
1/14
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 74)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (68 Кб)
1

Первый слайд презентации: Окислительно -восстановительные реакции

Выполнение заданий ЕГЭ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Задание 1

Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, играющего в этой реакции роль восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ФОРМУЛА ВОССТАНОВИТЕЛЯ А) I 2 +5F 2 =2IF 5 1) FeO Б) 2FeO+C=2Fe+CO 2 2) Fe В) SO 2 +I 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI 3) I 2 Г) FeO+4HNO 3 =Fe(NO 3 ) 3 +NO 2 +2H 2 O 4) HI 5) SO 2 6) C Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: А Б В Г

Изображение слайда
3

Слайд 3: Решение:

Восстановитель — это вещество, в состав которого входят атомы, отдающие электроны в результате химической реакции, следовательно, повышающие свою степень окисления. Определяем степень окисления каждого элемента и определяем в каком соединении элемент повышает свою степень окисления. А ) повышает йод ( I 2 — был «0», стал «+5»). Б) повышает углерод (С — был «0», стал «+4»). В) повышает сера в оксиде серы (IV) (была «+4», стала «+6»). Г) повышает железо в оксиде железа (II) (была «+2», стала «+3»). Ответ : 3651.

Изображение слайда
4

Слайд 4: Задание 2

Установите соответствие между схемой полуреакции восстановления и уравнением реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: Схема восстановления полуреакции Уравнение реакции А) S +6 + 2e = S +4 1) Hg + S = HgS Б) S +6 + 8 e = S -2 2) Cu+ 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O В) S + 4 + 4 e = S 0 3) S + O 2 = S O 2 Г) S 0 + 2e = S -2 4) H 2 SO 4 + 8HI = 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O 5) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4 6) SO 2 + C = S + CO 2 А Б В Г

Изображение слайда
5

Слайд 5: Решение:

Восстановление — процесс, при котором атом принимает электроны, следовательно, понижает степень окисления. Для этого необходимо в каждой реакции определить степень окисления серы до и после реакции: 1. была «0» стала «−2» — ответ Г; 2. была «+6» стала «+4» — ответ А; 3. была «0» стала «+4» — процесс окисления; 4. была «+6» стала «−2» — ответ Б; 5. была «+4» стала «+6» — процесс окисления; 6. была «+4» стала «0» — ответ В. Ответ: 2461.

Изображение слайда
6

Слайд 6: Задание 3

Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно -восстановительные свойства: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: Формула иона Окислительно -восстановительные свойства А) N -3 1) только окислитель Б) NO 2 - 2) т олько восстановитель В) SO 2- 3 3) и окислитель и восстановитель Г) C 4- 4) ни окислитель ни восстановитель А Б В Г

Изображение слайда
7

Слайд 7: Решение:

Установим соответствие: А) азот в низшей степени окисления — только восстановитель; Б) азот +3 промежуточная — и окислитель, и восстановитель; В) сера +4 промежуточная — и окислитель, и восстановитель; Г) углерод -4 низшая — только восстановитель. Ответ: 2332.

Изображение слайда
8

Слайд 8: Задание 4

Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами веществ, которые вступают в эту реакцию: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам : Изменение степени окисления Формулы исходных веществ А) Cl 0 → Cl -1 1) KClO 3 (нагревание) Б) Cl -1 → Cl 0 2) С l 2 и NaOH (гор. раствор) В) Cl +5 → Cl -1 3) KCl и H 2 SO 4 Г) Cl 0 → Cl +5 4) HCl и F 2 5) KCl и O 2 6) KClO 4 и H 2 SO 4 А Б В Г

Изображение слайда
9

Слайд 9: Запишем уравнения реакций:

1) 2KCl +5 O 3 (нагревание ) → 2KCl -1 + 3O 2 2) 3 С l 0 2 + 6 NaOH (гор. раствор ) → NaCl +5 O 3 + 5NaCl -1 + 3 H 2 O 3) 2 KCl -1 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl -1 4) 2 HCl -1 + F 2 → 2HF + С l 0 2 5) 2KCl -1 + O 2 → 2KCl +1 O 6) 2KCl +7 O 4 + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2HCl +7 O 4

Изображение слайда
10

Слайд 10: Решение:

Установим соответствие: Cl 0 → Cl -1 только в варианте 2 Cl -1 → Cl 0 только вариант 4 Cl +5 → Cl -1 только вариант 1 Cl 0 → Cl +5 только вариант 2 Ответ: 2412

Изображение слайда
11

Слайд 11: Задание 5

Установите соответствие между схемой реакции и формулой недостающего в ней вещества: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам : Схема реакции Формула вещества А) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + … 1) SO 3 Б) H 2 SO 4 + C → … + CO 2 + H 2 O 2) SO 2 В) H 2 SO 4 ( разб ) + Al → Al 2 ( SO 4 ) 3 + … 3) H 2 S Г) H 2 S + O 2 (изб) → H 2 O + … 4) H 2 5) S А Б В Г

Изображение слайда
12

Слайд 12: Решение:

Установим соответствие. А ) это реакция окисления пирита - пропущенный продукт — SO 2 (2). Б ) серная кислота концентрированная реагирует с углеродом. А продуктом реакции восстановления серы +6 (если она концентрированная) является SO 2 (2). В) алюминий это металл стоящий в ряду активности металлов до водорода, поэтому он вытесняет водород из кислот.(4). Г ) при избытке кислорода в реакции горения сероводорода выделяется оксид серы (IV) (2). Ответ: 2242.

Изображение слайда
13

Слайд 13: Задание 6

Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления азота в нём: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам: Название вещества Степень окисления азота А) гидросульфид аммония 1) -3 Б) нитрат железа ( II) 2) -2 В) нитрит натрия 3) +1 Г) азотистая кислота 4) +2 5) +3 6) +5 А Б В Г

Изображение слайда
14

Последний слайд презентации: Окислительно -восстановительные реакции: Решение:

Для правильного ответа на данный вопрос необходимо вспомнить правила определения степеней окисления в соединениях. А именно: у водорода степень окисления «+1», исключая гидриды ( MeH — здесь у водорода степень окисления «−1»). У кислорода степень окисления «−2», исключения: пероксиды, надпероксиды. У металлов: степень окисления «0» или положительная. И алгебраическая сумма отрицательных и положительных зарядов должна быть равна «0». Исходя из данных положений, пишем формулы веществ и определяем степени окисления : NH 4 HS → азот находится в ионе аммония NH 4 +, N -3 Fe(NO 3 ) 2 → азот находится в нитрат ионе NO 3 -, N +5 NaNO 2 → азот находится в нитрит ионе NO 2 -, N +3 NaNO 2 → азот находится в нитрат ионе NO 2 -, N +3 Ответ: 1655.

Изображение слайда