Презентация на тему: Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной

Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной
1/21
Средняя оценка: 4.7/5 (всего оценок: 37)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (555 Кб)
1

Первый слайд презентации

Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной терапии Кафедра онкологии и гематологии ПФ РНИМУ им Н.И.Пирогова Электив «Значение исследований крови в клинической практике» д.м.н., профессор Е.А.Спиридонова д.м.н., профессор С.А.Румянцев

Изображение слайда
2

Слайд 2

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Концентрация ионов водорода и pH в различных биологических жидкостях Концентрация H ⁺ ( мэкв / л ) pH Внеклеточная жидкость артериальная кровь 4,0 x 10⁻⁵ 7,40 венозная кровь 4,5 x 10⁻⁵ 7,35 Межклеточная жидкость 4,5 x 10⁻⁵ 7,35 Внутриклеточная жидкость от 1 x 10⁻³ до 4 x 10⁻⁵ от 6,0 до 7,4 Моча от 3 x 10⁻² до 1 x 10⁻⁵ от 4,5 до 8,0 Желудочный сок 160 0,8

Изображение слайда
3

Слайд 3

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Механизмы, препятствующие изменению концентрации ионов водорода. Роль буферных систем, легких и почек. Существуют три основных системы, деятельность которых направлена на регуляцию содержания ионов H⁺ в жидких средах, препятствующих возникновению ацидоза или алкалоза: ( 1 ) буферные системы жидких сред организма, которые немедленно вступают в химическую реакцию с кислотой или щелочью, предотвращая изменения содержания ионов H⁺ ; ( 2 ) системы дыхания, дыхательный центр которой регулирует выведение CO 2 легкими ( следовательно, H 2 CO 3 ) из внеклеточной жидкости; ( 3 ) почки, которые способны выделять кислую или щелочную мочу, компенсируя таким образом состояние развившегося ацидоза или алкалоза.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Буферизация ионов водорода в жидких средах организма Буфер + H⁺ H Буфер

Изображение слайда
5

Слайд 5

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г 1. Бикарбонатная буферная си c тема CO 2 + H 2 O Карбо- ангидраза H 2 CO 3 H 2 CO 3 H⁺ + HCO 3 ⁻

Изображение слайда
6

Слайд 6

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г 2. Бикарбонатная буферная система NaHCO 3 Na⁺ + HCO 3 ⁻ CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 H⁺ + HCO 3 ⁻ } + Na⁺ H⁺ + HCO 3 ⁻ H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O NaOH + H 2 CO 3 NaHCO 3 ⁻ + H 2 O CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 HCO 3 ⁻ + H⁺ + + NaOH Na⁺

Изображение слайда
7

Слайд 7

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Количественная оценка свойств бикарбонатной буферной системы Н 2 С O 3 H⁺ + HCO 3 ⁻ K̒ = H⁺ X HCO 3 ⁻ Н 2 С O 3 (1) H⁺ = K̒ X H 2 CO 3 HCO 3 ⁻ (2) H⁺ = K X CO 2 HCO 3 ⁻ (3) H⁺ = K X HCO 3 ⁻ ( 0,03 X P co 2 ) (4)

Изображение слайда
8

Слайд 8

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Уравнение Гендерсона - Хассельбаха pK = – logK – logH⁺ = – logpK – log ( 0,03 x P co 2 ) HCO 3 ⁻ pH = pK – log ( 0,03 x P co 2 ) HCO 3 ⁻ pH = pK + log ( 0,03 x P co 2 ) HCO 3 ⁻ pH = 6,1 + log 0,03 x P co 2 HCO 3 ⁻

Изображение слайда
9

Слайд 9

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Кривая титрования бикарбонатной буферной системы, отражающая pH внеклеточной жидкости при изменении процентного содержания HCO 3 ⁻ и CO 2 ( или H 2 CO 3 ) в растворе 4 5 6 7 8 Добавление кислоты Добавление основания Содержание CO 2 и H 2 CO 3 (%) Содержание HCO 3 ⁻ (%) 75 50 25 0 100 pH . . Нормальное физиологическое состояние pK 100 75 50 25 0

Изображение слайда
10

Слайд 10

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Фосфатная буферная система HCl + Na 2 HPO 4 NaH 2 PO 4 + NaCl NaOH + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 + H 2 O

Изображение слайда
11

Слайд 11

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Изменение pH внеклеточной жидкости, вызванное повышением и/или уменьшением параметров альвеолярной вентиляции, кратных её нормальному значению 0,5 1,0 1,5 2,0 2,5 Альвеолярная вентиляция ( норма = 1 ) -0,5 -0,4 -0,3 -0,2 -0,1 0 +0,1 +0,2 +0,3 Норма Изменение pH

Изображение слайда
12

Слайд 12

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Влияние pH крови на вентиляцию альвеол Альвеолярная вентиляция ( норма = 1) pH артериальной крови 7,0 7,1 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 0 1 2 3 4

Изображение слайда
13

Слайд 13

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Реабсорбция бикарбонатов в различных отделах канальцевой системы нефрона, выраженная в процентах и миллиэквивалентах. Приведенные значения соответствуют нормальной реабсорбции за сутки 4320 мэкв/сут 85% (3672 мэкв/сут) 10% (432 мэкв/сут) > 4,9% (215 мэкв/сут) (1 мэкв/сут)

Изображение слайда
14

Слайд 14

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Клетки эпителия канальцев Межклеточная жидкость Просвет канальцев АТФ Na⁺ K⁺ HCO 3 ⁻ + H⁺ H 2 CO 3 H 2 O CO 2 + Карбоангидраза Na⁺ + HCO 3 ⁻ Na⁺ H⁺ H 2 CO 3 CO 2 + H 2 O Внутриклеточные механизмы: (1) активная секреция протонов в просвет канальцев; (2) реабсорбция ионов бикарбоната в результате химического взаимодействия с протонами, образования угольной кислоты, которая разлагается на углекислый газ и воду; (3) реабсорбция ионов Na⁺ в обмен на протоны.

Изображение слайда
15

Слайд 15

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Клетки эпителия канальцев Межклеточная жидкость почки Просвет канальца Cl⁻ HCO 3 ⁻ + H⁺ H 2 CO 3 H 2 O CO 2 + Карбоангидраза H⁺ Первично активная секреция протонов через апикальную мембрану вставочных клеток в просвет выходного отдела дистальных канальцев и собирательных трубочек. Отметим, что на 1 реабсорбированный ион бикарбоната приходится секреция 1 иона H⁺ и 1 иона Cl⁻, выделяемого совместно и пассивно с ним CO 2 Cl⁻ Cl⁻ АТФ

Изображение слайда
16

Слайд 16

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Клетки эпителия канальцев Межклеточная жидкость почки Просвет канальца АТФ Na⁺ K⁺ HCO 3 ⁻ + H⁺ H 2 CO 3 H 2 O CO 2 + Карбоангидраза Na⁺ + NaHPO 4 ⁻ Na⁺ H⁺ + NaHPO 4 ⁻ NaH 2 PO 4 Связывание секретированных ионов H⁺ фосфатами ( NaHPO 4 ⁻), прошедшими через почечный фильтр. При взаимодействии каждого иона NaHPO 4 ⁻ с H⁺ образуется ион бикарбоната, который реабсорбируется в плазму HCO 3 ⁻ CO 2 Na⁺

Изображение слайда
17

Слайд 17

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Клетки проксимального канальца Межклеточная жидкость почки Просвет канальца Na⁺ Na⁺ NH 4 ⁺ + Cl⁻ Образование и секреция иона аммония ( NH 4 ⁺) в клетках проксимальных канальцев. Глутамин метаболизируется в клетке, образуя ион аммония и бикарбоната. Секреция NH 4 ⁺ в просвет канальца осуществляется с участием натрий-аммониевого насоса. Из каждой молекулы глутамина образуются 2 иона NH 4 ⁺, выделяемых с мочой, и 2 иона HCO 3 ⁻, реабсорбируемых в плазму Cl⁻ Глутамин Глутамин Глутамин 2 NH 4 ⁺ 2 HCO 3 ⁻ NH 4 ⁺

Изображение слайда
18

Слайд 18

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Клетки собирательной трубочки Межклеточная жидкость почки Просвет канальца АТФ Na⁺ K⁺ HCO 3 ⁻ + H⁺ H 2 CO 3 H 2 O CO 2 + Карбоангидраза NH 3 H⁺ NH 4 ⁺ + Cl⁻ Буферная реакция протонов с аммиаком ( NH 3 ) в собирательных трубочках. Аммиак диффундирует в просвет канальца, где он реагирует с выделенны- ми протонами, образуя NH 4 ⁺, который затем выделяется с мочой. На каж- дый выделенный ион аммония приходится синтез одного иона бикарбоната, образуемого в клетках просвета канальцев и реабсорбируемого в плазму CO 2 NH 3 АТФ Cl⁻

Изображение слайда
19

Слайд 19

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Увеличение секреции H⁺ и реабсорбции HCO 3 ⁻ Уменьшение секреции H⁺ и реабсорбции HCO 3 ⁻ ↑ Рсо 2 ↓Рсо 2 ↑ H⁺, ↓ HCO 3 ⁻ ↓ H⁺, ↑ HCO 3 ⁻ ↓ объёма внеклеточной жидкости ↑ объёма внеклеточной жидкости ↑ ангиотензина II ↓ ангиотензина II ↑ альдостерона ↓ альдостерона Гипокалиемия Гиперкалиемия Факторы, влияющие на секрецию протонов и реабсорбцию бикарбонатов в почечных канальцах

Изображение слайда
20

Слайд 20

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г pH Образец артериальной крови Ацидоз Алкалоз Метаболи-ческий Дыхатель-ный Дыхательная компенсация Почечная компенсация Анализ простых нарушений кислотно-щелочного равновесия < 7, 4 > 7, 4 Метаболи-ческий Дыхатель-ный HCO 3 ⁻ < 24 мэкв/л HCO 3 ⁻ > 24 мэкв/л Pco 2 > 40 мм.рт.ст. Pco 2 < 40 мм.рт.ст. Дыхательная компенсация Почечная компенсация Pco 2 < 40 мм.рт.ст. HCO 3 ⁻ > 24 мэкв/л Pco 2 > 40 мм.рт.ст. HCO 3 ⁻ < 24 мэкв/л

Изображение слайда
21

Последний слайд презентации: Оценка кислотно-щелочного равновесия и газов крови в практике интенсивной

Артур К. Гайтон, Джон Э. Холл 2008 г Номограмма для определения нарушений кислотно-щелочного равновесия 7,0 0 7,2 7,3 7,4 7,5 7,6 7,7 7,8 7,1 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 44 48 52 56 60 35 40 50 70 80 90 100 10 15 20 25 30 110 120 60 Хронический дыхательный ацидоз Метабо- лический алкалоз Мета- болический ацидоз Острый дыхательный алкалоз Хронический дыхательный алкалоз Острый дыхательный ацидоз Норма P CO 2 ( мм.рт.ст.) P CO 2 ( мм.рт.ст.) pH плазмы артериальной крови Содержание HCO 3 ⁻ в плазме артериальной крови (мэкв/л)

Изображение слайда