Презентация на тему: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как

Реклама. Продолжение ниже
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования.
Радикальное замещение у насыщенного атома углерода, S R у C sp 3.
Алканы
Алканы.
Алканы.
Алканы. Способы получения
ВЮРЦ ( Wurtz ), Шарль Адольф
Алканы. Способы получения
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Адольф Вильгельм Герман Кольбе   ( Adolph Wilhelm Hermann Kolbe )
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Алканы. Химические свойства
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Алканы. Химические свойства
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Хлорирование толуола :
Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи:
Алканы. Химические свойства
Алканы. Химические свойства
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
 -токоферол (витамин Е), антиоксидант:
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Спасибо за Ваше внимание!
1/36
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 16)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1167 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования

№ 5.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
2

Слайд 2: Радикальное замещение у насыщенного атома углерода, S R у C sp 3

2 Радикальное замещение у насыщенного атома углерода, S R у C sp 3.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Алканы

3 Алканы С n Н 2 n +2 C sp 3

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
4

Слайд 4: Алканы

4 Алканы. Е связи С-С 83 ккал/моль σ неполярные C s p 3 - C s p 3 и практически неполярные C sp3 - H σ-связи этан Е связи С-Н 97 ккал/моль

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
5

Слайд 5: Алканы

5 Алканы. 2,2,4-триметилпентан Первичный Вторичный Третичный Четвертичный

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Алканы. Способы получения

6 Алканы. Способы получения Реакция Ш.А. Вюрца (1854) t 1. Получение из галогенопроизводных ( Реакция Вюрца ) Симметричные галогеналканы

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: ВЮРЦ ( Wurtz ), Шарль Адольф

7 ВЮРЦ ( Wurtz ), Шарль Адольф 1817 г. –1884 г. Французский химик-органик и педагог

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Алканы. Способы получения

8 Алканы. Способы получения 2. Получение алканов из солей карбоновых кислот (сплавление ) Р еакция Дюма t

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9

9 3. Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых кислот (реакция Кольбе ) 1849 г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
10

Слайд 10: Адольф Вильгельм Герман Кольбе   ( Adolph Wilhelm Hermann Kolbe )

10 Адольф Вильгельм Герман Кольбе   ( Adolph Wilhelm Hermann Kolbe ) немецкий химик-органик 1818 г. – 1884 г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
11

Слайд 11

11 Гомолитическое замещение, S R.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
12

Слайд 12: Алканы. Химические свойства

12 Алканы. Химические свойства 1. Галогенирование I. Инициирование гомолиз Механизм реакции

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
13

Слайд 13

13 Инициирование радикальных реакций : термолиз (> 300  С ) фотолиз ( лучистая энергия, кванты света h  ) 3) химическое инициирование Веществ a, достаточно легко генерирующие свободные радикалы : Pb (C 2 H 5 ) 4  Pb  + C 2 H 5 • Тетраэтилат свинца Cl • • Cl + C 2 H 5 •  Cl • + C 2 H 5 Cl

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14

14 II. Рост цепи Цепной процесс

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Алканы. Химические свойства

15 Алканы. Химические свойства III. Обрыв цепи

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16

16 Реакционная способность в ряду галогенов уменьшается слева направо : F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 Галоген в реакции СН 4 + Х •  СН 3 • + НХ F 2 Cl 2 Br 2 J 2 Изменение энтальпии (ккал / моль )  32  1 +15 +33

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17

17 2-метилпропан Региоселективность реакции һν t

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
18

Слайд 18

18 трет. Н : втор.Н : перв.Н Бром 1600 : 82 : 1 Хлор 5.0 : 3.8 : 1 Br 2 менее реакционноспособен, чем Cl 2 и поэтому более селективен !

Изображение слайда
1/1
19

Слайд 19

19 Селективность реакции S R объясняется : 1) различиями в прочности первичных, вторичных и третичных С  Н связей Е дис. ( 97 ккал/моль) (94 ккал/моль) (91 ккал/моль ) энергия диссоциации связей перв втор трет

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20

20 2. образованием наиболее стабильного промежуточного свободного радикала Стабильность радикалов :

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

21 региоселективность реакции фотохимического хлорирования при 35  С СН 3  СН 2  СН 2  СН 2  Cl 25 % 50% 17% 3% Cl  1-хлорбутан Электронные эффекты заместителей - I, ЭА п ерв. п ерв. втор. втор. 1-хлорбутана:

Изображение слайда
1/1
22

Слайд 22

22 СН 2 =СН  СН 3 + Cl •  Н Cl + СН 2 =СН  СН 2 •  Пропен Cl 2  •СН 2  СН=СН 2  СН 2  СН  СН 2  •  СН 2 =СН  СН 2 Cl + Cl • Реакция М.Д. Львова ( ученик и ближайший помощник А.М. Бутлерова) Хлорирование в аллильное положение, S R  450  С Cl 2 1883г.

Изображение слайда
1/1
23

Слайд 23: Хлорирование толуола :

23 Хлорирование толуола :

Изображение слайда
1/1
24

Слайд 24: Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи:

24 Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи:

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25: Алканы. Химические свойства

25 Алканы. Химические свойства 2. Нитрование Реакция М.И. Коновалова обработка 10 – 20 %-ной азотной кислотой в паровой фазе при температуре не выше 140 °С. разб. Р

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Алканы. Химические свойства

26 Алканы. Химические свойства 3. Сульфохлорирование сульфохлорид h ν RH + Cl 2 + SO 2 → RSO 2 Cl + HCl. Втор. С > перв. С

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

27 Реакция органических соединений с кислородом воздуха в мягких условиях- Реакция автоокисления

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28

28 Окисление кислородом.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
29

Слайд 29

29 В условиях организма:

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
30

Слайд 30

30 Реакции автоокисления региоселективны Трет.Н < аллил.Н < бензил.Н Атака связи С-Н в аллильном фрагменте Бенз.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
31

Слайд 31

31 Проба с раствором KI в разбавленной уксусной кислоте – появление желтой окраски свидетельствует о присутствии гидропероксидов легко взрыва e тся

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
32

Слайд 32

32 мало активные В случае фенолов: ArO. уже не способны реагировать с новой молекулой субстрата RH - антиоксидантное действие фенолов ↔ ↔

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
33

Слайд 33: токоферол (витамин Е), антиоксидант:

33  -токоферол (витамин Е), антиоксидант: Антиоксиданты — ингибиторы окисления, природные или синтетические вещества, способные замедлять окисление органических соединений. ( ф енолы, хиноны, иод, дифениламин)

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34

34 Сравнительно малоактивны

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
35

Слайд 35

35

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
36

Последний слайд презентации: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как: Спасибо за Ваше внимание!

36 Спасибо за Ваше внимание!

Изображение слайда
1/1