Презентация на тему: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как

Реклама. Продолжение ниже
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования.
Радикальное замещение у насыщенного атома углерода.
Алифатические углеводороды
Алканы
Алканы
Алканы
Строение алканов
Алканы
Алканы. Номенклатура.
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Номенклатура
Алканы. Способы получения
ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф
Алканы. Способы получения
Алканы. Способы получения
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Адольф Вильгельм Герман Кольбе   Adolph Wilhelm Hermann Kolbe
Реакция электролиза по Кольбе:
Алканы. Способы получения
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Алканы. Химические свойства
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Алканы. Химические свойства
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Алканы. Химические свойства
Алканы. Химические свойства
Региоселективность реакции - предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
На результат реакции S R оказывают влияние и электронные эффекты тех заместителей, которые имеются в цепи алкана.
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
При хлорировании толуола :
Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи :
Алканы. Химические свойства
Алканы. Химические свойства
Алканы. Химические свойства
Реакция автоокисления ( реакция органических соединений с кислородом воздуха в мягких условиях ).
Общие закономерности реакционной способности органических соединений как
 -токоферол (витамин Е), антиоксидант:
Спасибо за Ваше внимание!
1/48
Средняя оценка: 4.0/5 (всего оценок: 82)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (961 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как химическая основа их биологического функционирования

Радикальные и электрофильные реакции углеводородов и их производных. № 5.

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Радикальное замещение у насыщенного атома углерода

2 Радикальное замещение у насыщенного атома углерода.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
3

Слайд 3: Алифатические углеводороды

3 Алифатические углеводороды

Изображение слайда
1/1
4

Слайд 4: Алканы

4 Алканы Алканами называются насыщенные углеводороды, молекулы которых состоят из атомов углерода и водорода, связанных между собой только  -связями. С n Н 2 n +2

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Алканы

5 Алканы метан

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Алканы

6 Алканы

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
7

Слайд 7: Строение алканов

7 Строение алканов

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Алканы

8 Алканы Гомологический ряд метана и т.д. Гомологический ряд изобутана С n Н 2 n +2

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Алканы. Номенклатура

9 Алканы. Номенклатура. Названия нормальных алканов по заместительной номенклатуре Углеводород (алкан) Радикал (алкил) Формула Название Формула Название CH 4 метан CH 3 — метил CH 3 CH 3 этан CH 3 CH 2 — этил CH 3 CH 2 CH 3 пропан CH 3 CH 2 CH 2 — пропил CH 3 (CH 2 ) 2 CH 3 бутан CH 3 (CH 2 ) 2 CH 2 — бутил CH 3 (CH 2 ) 3 CH 3 пентан CH 3 (CH 2 ) 3 CH 2 — пентил CH 3 (CH 2 ) 4 CH 3 гексан CH 3 (CH 2 ) 4 CH 2 — гексил CH 3 (CH 2 ) 5 CH 3 гептан CH 3 (CH 2 ) 5 CH 2 — гептил CH 3 (CH 2 ) 6 CH 3 октан CH 3 (CH 2 ) 6 CH 2 — октил CH 3 (CH 2 ) 7 CH 3 нонан CH 3 (CH 2 ) 7 CH 2 — нонил CH 3 (CH 2 ) 8 CH 3 декан CH 3 (CH 2 ) 8 CH 2 — децил (декин)

Изображение слайда
1/1
10

Слайд 10: Алканы. Номенклатура

10 Алканы. Номенклатура 2,2,4-триметилпентан Первичный Вторичный Третичный Четвертичный

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: Алканы. Номенклатура

11 Алканы. Номенклатура Алкан Соответствующий алкильный радикал Название Строение Название Строение Пропан пропил изопропил Бутан н -бутил втор- бутил 2-Метилпропан (изобутан) изобутил трет- бутил 2,2-диметилпропан неопентил

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Алканы. Номенклатура

12 Алканы. Номенклатура 3,5-диметил-3-этилоктан

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Алканы. Номенклатура

13 Алканы. Номенклатура Рациональная номенклатура тетраметилметан (2,2-диметилпропан) метилэтилизопропилметан (2,3-диметилпентан)

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Алканы. Номенклатура

14 Алканы. Номенклатура Структурная изомерия Е связи С-С 83 ккал/моль

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Алканы. Номенклатура

15 Алканы. Номенклатура Структурная изомерия С 4 Н 10 н -бутан Т кип = -0,5  С изобутан Т кип = -11,7  С

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: Алканы. Номенклатура

16 Алканы. Номенклатура Число изомеров в ряду алканов Формула Название Число изомеров Формула Название Число изомеров CH 4 метан 1 C 11 H 24 ундекан 159 C 2 H 6 этан 1 C 12 H 26 додекан 355 C 3 H 8 пропан 1 C 13 H 28 тридекан 802 C 4 H 10 бутан 2 C 14 H 30 тетрадекан 1 858 C 5 H 12 пентан 3 C 15 H 32 пентадекан 4 347 C 6 H 14 гексан 5 C 20 H 42 эйкозан 366 319 C 7 H 16 гептан 9 C 25 H 52 пентакозан 36 797 588 C 8 H 18 октан 18 C 30 H 62 триаконтан 4 111 846 763 C 9 H 20 нонан 35 C 40 H 82 тетраконтан 62 491 178 805 831 C 10 H 22 декан 75

Изображение слайда
1/1
17

Слайд 17: Алканы. Способы получения

17 Алканы. Способы получения Получение из ненасыщенных углеводородов Получение из галогенопроизводных (Реакция Вюрца) t

Изображение слайда
1/1
18

Слайд 18: ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф

18 ВЮРЦ (Wurtz), Шарль Адольф 26 ноября 1817 г. – 12 мая 1884 г. Французский химик-органик и педагог

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
19

Слайд 19: Алканы. Способы получения

19 Алканы. Способы получения Реакция Ш.А. Вюрца (1854)

Изображение слайда
1/1
20

Слайд 20: Алканы. Способы получения

20 Алканы. Способы получения Получение из солей карбоновых кислот ( сплавление ) ( реакция Дюма ) t

Изображение слайда
1/1
21

Слайд 21

21 Электролиз солей щелочных металлов и карбоновых кислот (реакция Кольбе ) 1849 г

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
22

Слайд 22: Адольф Вильгельм Герман Кольбе   Adolph Wilhelm Hermann Kolbe

22 Адольф Вильгельм Герман Кольбе   Adolph Wilhelm Hermann Kolbe немецкий химик-органик. 27 сентября 1818 г. – 25 ноября 1884 г.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
23

Слайд 23: Реакция электролиза по Кольбе:

23 Реакция электролиза по Кольбе: .

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
24

Слайд 24: Алканы. Способы получения

24 Алканы. Способы получения Получение алканов из альдегидов и кетонов , t

Изображение слайда
1/1
25

Слайд 25

25 Химические свойства. Реакции замещения. Гомолитическое замещение, S R.

Изображение слайда
1/1
26

Слайд 26: Алканы. Химические свойства

26 Алканы. Химические свойства 1. Галогенирование

Изображение слайда
1/1
27

Слайд 27

27 Механизм радикального замещения (S R ) Радикальный цепной механизм - цепь повторяющихся реакций с участием свободно-радикальных частиц. Цепные реакции – химические реакции, идущие путем последовательного протекания одних и тех же элементарных стадий. 27

Изображение слайда
1/1
28

Слайд 28: Алканы. Химические свойства

28 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) I. Инициирование гомолиз

Изображение слайда
1/1
29

Слайд 29

29 1.Галогенирование начинается только под действием инициатора радикальных реакций : 1)нагреванием до температур 200  300  С  термолиз (тепловая энергия) 2) облучением  фотолиз (лучистая энергия, кванты света h  ) 3) введением веществ, достаточно легко генерирующих свободные радикалы. Pb (C 2 H 5 ) 4  Pb  + C 2 H 5 • ; Cl • • Cl + C 2 H 5 •  Cl • + C 2 H 5 Cl

Изображение слайда
1/1
30

Слайд 30

30 II. Рост цепи

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/4
31

Слайд 31

31

Изображение слайда
1/1
32

Слайд 32: Алканы. Химические свойства

32 Алканы. Химические свойства III. Обрыв цепи

Изображение слайда
1/1
33

Слайд 33: Алканы. Химические свойства

33 Алканы. Химические свойства Галогенирование (Механизм реакции) При реакциях S R с углеводородами, содержащими атомы С с различной степенью замещения, наблюдается региоселективность реакции

Изображение слайда
1/1
34

Слайд 34: Региоселективность реакции - предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:

34 Региоселективность реакции - предпочтительное протекание реакции по одному из нескольких возможных реакционных центров молекулы одной природы:

Изображение слайда
1/1
35

Слайд 35

35 Реакционная способность в ряду галогенов уменьшается слева направо: F 2 > Cl 2 > Br 2 > I 2 Галоген в реакции СН 4 + Х •  СН 3 • + НХ F 2 Cl 2 Br 2 J 2 Изменение энтальпии (ккал / моль )  32  1 +15 +33 Региоселективность любой органической реакции понижается с увеличением активности реагента

Изображение слайда
1/1
36

Слайд 36

36 Селективность реакции S R объясняется : 1) различиями в прочности первичных, вторичных и третичных С  Н связей (ниже приведены значения энергий диссоциации этих связей): Е дис. 406 кДж/моль 393,5 кДж/моль 381 кДж/моль (97 ккал/моль) (94 ккал/моль) (91 ккал/моль).

Изображение слайда
1/1
37

Слайд 37

37 2. образованием наиболее стабильного промежуточного свободного радикала Стабильность радикалов: R 3 C •  R 2 CH •  RCH 2 •  H 3 C •

Изображение слайда
1/1
38

Слайд 38: На результат реакции S R оказывают влияние и электронные эффекты тех заместителей, которые имеются в цепи алкана

38 На результат реакции S R оказывают влияние и электронные эффекты тех заместителей, которые имеются в цепи алкана. при фотохимическом хлорировании 1-хлорбутана при 35  С региоселек-тивность реакции такова: СН 3  СН 2  СН 2  СН 2  Cl. 25% 50% 17% 3%

Изображение слайда
1/1
39

Слайд 39

39 СН 2 =СН  СН 3 + Cl •  Н Cl + СН 2 =СН  СН 2 •  Пропен Cl 2  •СН 2  СН=СН 2  СН 2  СН  СН 2  •  СН 2 =СН  СН 2 Cl + Cl • Реакция Львова Хлорирование в аллильное положение, S R  450  С

Изображение слайда
1/1
40

Слайд 40: При хлорировании толуола :

40 При хлорировании толуола :

Изображение слайда
1/1
41

Слайд 41: Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи :

41 Избирательное замещение в  -положение ( аллильное положение ) к двойной связи :

Изображение слайда
1/1
42

Слайд 42: Алканы. Химические свойства

42 Алканы. Химические свойства 2. Нитрование Реакция М.И. Коновалова обработка 10 – 20 %-ной азотной кислотой в паровой фазе при температуре не выше 140 °С.

Изображение слайда
1/1
43

Слайд 43: Алканы. Химические свойства

43 Алканы. Химические свойства 3. Сульфохлорирование С 10 H 22 + SO 2 + Cl 2  C 10 H 21 SO 2 Cl + HCl декан сульфохлорид декана C 10 H 21 SO 2 Cl + 2 NaOH  C 10 H 21 SO 3 Na + NaCl + H 2 O алкилсульфонат h ν RH + Cl 2 + SO 2 → RSO 2 Cl + HCl. Втор. С > перв. С

Изображение слайда
1/1
44

Слайд 44: Алканы. Химические свойства

44 Алканы. Химические свойства Окисление Сильные окислители ( KMnO 4, K 2 Cr 2 O 7 и др.)

Изображение слайда
1/1
45

Слайд 45: Реакция автоокисления ( реакция органических соединений с кислородом воздуха в мягких условиях )

45 Реакция автоокисления ( реакция органических соединений с кислородом воздуха в мягких условиях ). 1. R 3 C  H + •O  O•  R 3 C• + H  O  O• ; R 3 C • + • O  O •  R 3 C  O  O • Образование перекисного радикала (малая р/с) R 3 C  O  O • + H  CR 3  R 3 C  O  OH + R 3 C • Рост цепи гидропероксид Реакции автоокисления региоселективны Трет.Н < аллил.Н < бензил.Н

Изображение слайда
1/1
46

Слайд 46

46 Реакция свободных радикалов с веществами, обладающими повышенной электронной плотностью (фенолы, хиноны, иод, дифениламин - ингибиторы цепных реакций :

Изображение слайда
1/1
47

Слайд 47: токоферол (витамин Е), антиоксидант:

47  -токоферол (витамин Е), антиоксидант:

Изображение слайда
1/1
48

Последний слайд презентации: Общие закономерности реакционной способности органических соединений как: Спасибо за Ваше внимание!

48 Спасибо за Ваше внимание!

Изображение слайда
1/1