Презентация на тему: Общие способы получения металлов. Коррозия

Общие способы получения металлов. Коррозия.
Общие способы получения металлов. Коррозия
Общие способы получения металлов. Коррозия
Общие способы получения металлов. Коррозия
Общие способы получения металлов. Коррозия
Общие способы получения металлов. Коррозия
Химическая коррозия:
Электрохимическая коррозия:
Защита от коррозии:
Протекторная защита по механизму схожа с покрытием более активным металлом: при контакте с агрессивной средой разрушается более активный металл (например, для
1/10
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 8)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (590 Кб)
1

Первый слайд презентации: Общие способы получения металлов. Коррозия

Изображение слайда
2

Слайд 2

Общие способы получения металлов Гидрометаллургия – получение металлов из водных растворов. Электрометаллургия – получение металлов под действием электрического тока. Пирометаллургия – получение металлов и сплавов под действием высоких температур.

Изображение слайда
3

Слайд 3

Общие способы получения металлов Гидрометаллургия 1 стадия: растворение в кислоте нерастворимых минералов, содержащих металлы: CuS + 2HCl = CuCl 2 + H 2 S 2 стадия: вытеснение металлов из растворов их солей более активными металлами: CuCl 2 + Fe = FeCl 2 + Cu

Изображение слайда
4

Слайд 4

Электролиз расплавов: NaCl → Na + + Cl ─ катод ( ─ ) Na + +1e → Na 0 анод (+) 2Cl ─ ─ 2e → Cl 2 0 эл.ток 2 NaCl → 2 Na + Cl 2 ↑ Этим способом в промышленности получают металлы, стоящие в ряду напряжений металлов до Al. Электрометаллургия

Изображение слайда
5

Слайд 5

Общие способы получения металлов Пирометаллургия Восстановление углем (угарным газом): 2PbO + C = CO 2 + 2Pb Восстановление алюминием (кальцием): 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe Восстановление водородом: С uO + H 2 = Cu + H 2 O

Изображение слайда
6

Слайд 6

Химическая Электрохимическая Коррозия железа в контакте с медью и в растворе соляной кислоты: Катод 2Н + + 2е = Н 2 Анод Fe 2+ - 2e = Fe 0 Коррозия металлов Самопроизвольное разрушение металлических материалов, происходящее под воздействием окружающей среды, называется коррозией.

Изображение слайда
7

Слайд 7: Химическая коррозия:

4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3 Коррозия железа и образование ржавчины

Изображение слайда
8

Слайд 8: Электрохимическая коррозия:

Коррозия железа в контакте с оловом под воздействием воды: Катод О 2 + 2 Н 2 О + 4е → ОН – Анод Fe 0 → Fe 2+ + 2е Электрохимическая коррозия:

Изображение слайда
9

Слайд 9: Защита от коррозии:

1) Нанесение защитных покрытий (лаки, краски, другой металл (лужение – покрытие оловом )); 2) Изготовление сплавов, стойких к коррозии; 3)Использование замедлителей коррозии; 4) Защита более активным металлом (протекторная защита); 5) Пассивация металлов.

Изображение слайда
10

Последний слайд презентации: Общие способы получения металлов. Коррозия: Протекторная защита по механизму схожа с покрытием более активным металлом: при контакте с агрессивной средой разрушается более активный металл (например, для защиты железа применяют цинк)

Изображение слайда