Презентация на тему: Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева
«Халькогены»
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Строение атома
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
КИСЛОРОД
Химические свойства О 2
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Горение в кислороде
СЕРА S
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Химические свойства
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Соединения серы
Серная кислота и ее соли
Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)
Техника безопасности при работе с серной кислотой
Свойства разбавленной серной кислоты
Свойства разбавленной серной кислоты
Дождевая вода – вред или польза?!
1/23
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 81)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1224 Кб)
1

Первый слайд презентации: Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода)

Изображение слайда
2

Слайд 2: Опишите положение элементов халькогенов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Изображение слайда
3

Слайд 3: Халькогены»

К элементам 6 -А группы относят: кислород (8 О), серу (16 S), селен (34 Se), теллур (52 Te) и полоний (84 Po). Название группы «Халькогены» дословно переводится, как «рождающие руды» от греч. «халькос» – медь и «генос» – род, происхождение. В природе халькогены действительно встречаются чаще всего в виде соединений меди (кроме кислорода) – это сульфиды, селениды меди. Сульфид меди (II) Селенид меди (I)

Изображение слайда
4

Слайд 4

Изображение слайда
5

Слайд 5: Строение атома

Изображение слайда
6

Слайд 6

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8

Изображение слайда
9

Слайд 9: КИСЛОРОД

Кислород O 2 (К.В. Шееле 1772 г., Дж. Пристли 1774 г.) Самый распространенный элемент на Земле ; в воздухе - 21% по объему; в земной коре - 49% по массе; в гидросфере - 89% по массе; в составе живых организмов-- до 65% по массе.

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства О 2

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением. С кислородом реагируют все элементы, кроме Au, Pt, He, Ne и Ar, во всех реакциях (кроме взаимодействия со фтором) кислород - окислитель.

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12: Горение в кислороде

Изображение слайда
13

Слайд 13: СЕРА S

Физические свойства - Твердое кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворима в воде, водой не смачивается (плавает на поверхности), t  кип = 445  С Аллотропия 1)ромбическая ( a - сера) - S 8 t  пл. = 113  C ;  = 2,07 г/см3 Наиболее устойчивая модификация. http://www.youtube.com/watch?v=DkicGpgAm-Y

Изображение слайда
14

Слайд 14

2) моноклинная ( b - сера) - темно-желтые иглы t  пл. = 119  C ;  = 1,96 г/см3 Устойчивая при температуре более 96  С; при обычных условиях превращается в ромбическую. 3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса, неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.

Изображение слайда
15

Слайд 15: Химические свойства

Изображение слайда
16

Слайд 16

Изображение слайда
17

Слайд 17: Соединения серы

Сероводород и сульфиды H 2 S Оксид серы ( IV) SO 2 Сернистая кислота H 2 SO 3 Сульфиты и гидросульфиты Na 2 SO 3 NaHSO 3

Изображение слайда
18

Слайд 18: Серная кислота и ее соли

H 2 SO 4

Изображение слайда
19

Слайд 19

Изображение слайда
20

Слайд 20: Техника безопасности при работе с серной кислотой

Правила ТБ при работе с кислотами Правила разбавления серной кислоты

Изображение слайда
21

Слайд 21: Свойства разбавленной серной кислоты

Серная кислота – сильный электролит, поэтому хорошо диссоциирует в воде на ионы и может образовывать два типа солей. 1 ст. H 2 SO 4 → H + HSO 4 гидросульфат ион 2- 2 ст. HSO 4 → H + SO 4 сульфат ион + 2- H 2 SO 4 → 2 H + SO 4

Изображение слайда
22

Слайд 22: Свойства разбавленной серной кислоты

С Металлами до Н С основными оксидами С растворимыми основаниями С нерастворимыми основаниями С солями (качественные реакции на сульфат-анион SO 4 ) Составьте уравнения реакций в свете ТЭД

Изображение слайда
23

Последний слайд презентации: Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы (подгруппы кислорода): Дождевая вода – вред или польза?!

http://www.1tv.ru/promovideo/9952

Изображение слайда