Презентация на тему: Общая характеристика d- элементов

Общая характеристика d- элементов
Общая характеристика d- элементов
Общая характеристика d- элементов
Марганец и его соединения
Общая характеристика d- элементов
Общая характеристика d- элементов
Химические свойства
Общая характеристика d- элементов
Соединения марганца ( II)
Химические свойства соединений марганца ( II)
Соединения марганца ( IV)
Химические свойства соединений марганца ( IV)
Манганаты ( VI)
Соединения марганца ( VII)
Mn 2 O 7
H MnO 4
Общая характеристика d- элементов
Домашнее задание
1/18
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 45)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1168 Кб)
1

Первый слайд презентации: Общая характеристика d- элементов

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3

Заполняется d - орбиталь предвнешнего энергетического уровня Валентные электроны s - орбиталь внешнего и d – орбиталь предвнешнего уровня В периодах свойства атомов изменяются медленнеев подгруппах радиус атома неравномерно Образуют комплексные соединения Их соединения часто окрашены Проявляют каталитическую активность В живых организмах выполняют роль микроэлементов

Изображение слайда
4

Слайд 4: Марганец и его соединения

Автор: С.Чеснакова

Изображение слайда
5

Слайд 5

Изображение слайда
6

Слайд 6

МnO 2  + С  (кокс)  =  Мn  + СO 2  (600 °С) 2MnSO 4 +2H 2 O→2Mn↓+O 2 ↑+2H 2 SO 4   (40 o C, электролиз ) Получение

Изображение слайда
7

Слайд 7: Химические свойства

1. С неметаллами ( N 2, C, P, Si, B, Г2) Mn + S = MnS 2. С водой (при нагревании) Mn + 2H 2 O = Mn (OH) 2  + H 2 С оксидами металлов 3Mn + Fe2O3 = 2Fe + 3MnO

Изображение слайда
8

Слайд 8

4. С кислотами Mn + 2HCl = MnCl 2  + H 2 3Mn + 8HNO 3  = 3Mn(NO 3 ) 2  + 2NO + 4H 2 O Мn + 2Н2SO4 ( конц.) = МnSO4 + SO2↑+ 2Н2O 5. С щелочными расплавами окислителей Mn + KClO 3 + 2KOH =K2MnO4 + KCl + H2O

Изображение слайда
9

Слайд 9: Соединения марганца ( II)

Соединения Цвет вещества Свойства MnO зеленовато-серое крист.вещество основные Mn (OH) 2 белое основные соли Тв. бледно-розовые, раствор бесцветный

Изображение слайда
10

Слайд 10: Химические свойства соединений марганца ( II)

MnO+2HCl = MnCl 2 +H 2 O MnO + H 2   = Mn + H 2 O MnO + Ca = Mn + CaO Mn (OH) 2  = MnO+H 2 O Mn (OH) 2 +2HCl = MnCl 2 +2H 2 O 6Mn(OH) 2 +O 2  = 2Mn 2 MnO 4 +6H 2 O MnSO 4 +2NaOH = Mn (OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4 MnCl 2 + Mg = MgCl 2 + Mn Mn (NO 3 ) 2 = MnO 2 +2NO 2

Изображение слайда
11

Слайд 11: Соединения марганца ( IV)

Соединения Цвет вещества Свойства MnO 2 Серо-черное, тв. амфотерный Mn (OH) 4 амфотерный Соли - манганаты неустойчивы

Изображение слайда
12

Слайд 12: Химические свойства соединений марганца ( IV)

2МnO 2  + 2Н 2 SO 4( конц.)  = МnSO 4  + O 2 ↑ + 2Н 2 O (кипячение) МnO 2  + 4НС1 ( конц.)  = МnС1 2  + С1 2 ↑ + 2Н 2 O МnO 2  + 2КОН = К 2 MnO 3  + Н 2 O Mn ( OH ) 4 + BaO = BaMnO 3 +2 H 2 O

Изображение слайда
13

Слайд 13: Манганаты ( VI)

Растворы зеленого цвета MnO 4 2- 3K 2 MnO 4( конц )  +2H 2 O→(t) 2KMnO 4 +MnO 2 ↓+4KOH 2 K 2   MnO 4 + Cl 2( насыщ ) =2 KMnO 4 +2 KCl

Изображение слайда
14

Слайд 14: Соединения марганца ( VII)

Соединения Цвет вещества Свойства Mn 2 O 7 Зеленовато-черная маслянистая жидкость кислотный HMnO 4 марганцовая кислота Раствор фиолетовый Сильная кислота Соли - перманганаты Раствор фиолетовый сильный окислитель

Изображение слайда
15

Слайд 15: Mn 2 O 7

Получение 2КМnO 4(т )  + 2Н 2 SO 4   (96%)  = 2К 2 SO 4  + Мn 2 O 7  + Н 2 O Химические свойства Mn 2 O 7 +2KOH = 2KMnO 4 +H 2 O Mn 2 O 7 +H 2 O = 2HMnO 4 2Mn 2 O 7  = 4MnO 2 +3O 2

Изображение слайда
16

Слайд 16: H MnO 4

4 H MnO 4 = 2 H 2 O  + 4 МnO 2  + 3 O 2 KMnO 4 2КMnO 4 = К 2 MnO 4  + МnO 2  + O 2      (200—240°С) 4КМnO 4  + 2Н 2 O→МnO 2 ↓+ 3O 2 ↑ + 4КОН   (t)

Изображение слайда
17

Слайд 17

Изображение слайда
18

Последний слайд презентации: Общая характеристика d- элементов: Домашнее задание

Просмотреть презентацию Выучить уравнения по тренажеру Решить тесты Решить задания

Изображение слайда