Презентация на тему: Общая и неорганическая химия

Реклама. Продолжение ниже
Общая и неорганическая химия
Бериллий
Магний
Взаимодействие Mg(OH) 2 и солей аммония
Разделение катионов Be 2+ и Mg 2+ при их совместном присутствии в растворе
Разделение катионов Sr 2+ и Ba 2+ при их совместном присутствии в растворе
Действие CH 3 COOH на SrCrO 4 и BaCrO 4
Действие HCl на BaCrO 4
Осаждение Li 3 PO 4 : C Li + 3 ·C PO 4 3–  ПР Li 3 PO 4
Общая характеристика p - элементов
р - элементы:
Элементы VII А-группы (галогены)
Элементы VII А-группы (галогены)
Простые вещества: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, At 2
Энергия связи Г—Г ( E св, кДж/моль)
Фтор: распространение в природе
Кристаллы флюорита
Фтор F 2
Соединения фтора. Фтороводород
Фтороводород
Открытие фтора
Получение фтора и фтороводорода
Применение
1/23
Средняя оценка: 4.8/5 (всего оценок: 69)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1910 Кб)
Реклама. Продолжение ниже
1

Первый слайд презентации: Общая и неорганическая химия

Химия s - элементов (окончание). Особенности свойств Mg и Be. Химия p - элементов. Общая характеристика элементов VIIA -группы (галогены). Фтор

Изображение слайда
1/1
2

Слайд 2: Бериллий

Амфотерность Be + 2 HCl = BeCl 2 + H 2  Be + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Be(OH) 4 ] + H 2  Be + 2NaOH (т) = Na 2 BeO 2 + H 2  H 3 O + OH – [Be(H 2 O) 4 ] 2+ [Be(OH) 4 ] 2 – Be(OH) 2 ( ПР  10 – 22 ) t °( сплавление )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
3

Слайд 3: Магний

Mg + H 2 O  Mg + 2H 2 O = Mg(OH) 2  + H 2  t ° Mg + 2NH 4 Cl + 2H 2 O = = MgCl 2 + 2NH 3 ·H 2 O + H 2  H 3 O + OH – [Mg(H 2 O) 6 ] 2+ Mg(OH) 2 ( ПР  10 – 10 )

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
4

Слайд 4: Взаимодействие Mg(OH) 2 и солей аммония

Mg(OH) 2 (т) + 2 NH 4 Cl = MgCl 2 + 2NH 3 ·H 2 O Mg(OH) 2 (т) + 2 NH 4 + = Mg 2+ + 2NH 3 ·H 2 O  Mg 2+ + 2OH –  2NH 4 + + 2Cl –  2NH 3 ·H 2 O

Изображение слайда
1/1
5

Слайд 5: Разделение катионов Be 2+ и Mg 2+ при их совместном присутствии в растворе

Действие избытка щелочи : Be 2+ + 4OH – = [Be(OH) 4 ] 2– Mg 2+ + 2OH – = Mg(OH) 2  Действие NH 4 Cl + NH 3 ·H 2 O : Be 2+ + 2 NH 3 ·H 2 O = Be(OH) 2  Mg 2+ + NH 3 ·H 2 O + NH 4 + 

Изображение слайда
1/1
6

Слайд 6: Разделение катионов Sr 2+ и Ba 2+ при их совместном присутствии в растворе

Осаждение хроматов : Sr 2+ + CrO 4 2 – = SrCrO 4  Ba 2+ + CrO 4 2 – = BaCrO 4  Растворение хромата стронция в уксусной кислоте : 2SrCrO 4 (т) + 2CH 3 COOH = = SrCr 2 O 7 + Sr(CH 3 COO) 2 + H 2 O

Изображение слайда
1/1
7

Слайд 7: Действие CH 3 COOH на SrCrO 4 и BaCrO 4

SrCrO 4 (т) + CH 3 COOH  ?  Sr 2+ + CrO 4 2 –  H 3 O + + CH 3 COO –  2HCrO 4 – +H 2 O; K к  10 – 5  Cr 2 O 7 2 – + H 2 O +H 2 O; K к  10 – 7 ПР  10 –5  Sr 2+ + Cr 2 O 7 2 – + CH 3 COO – + H 2 O BaCrO 4 (т) + CH 3 COOH  ПР  10 – 10

Изображение слайда
1/1
Реклама. Продолжение ниже
8

Слайд 8: Действие HCl на BaCrO 4

BaCrO 4 (т) + HCl  ?  Ba 2+ + CrO 4 2 –  H 3 O + + Cl –   H 2 CrO 4 +H 2 O  H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O +H 2 O; K к  10 – 7 ПР  10 – 10  Ba 2+ + H 2 Cr 2 O 7 + Cl – + H 2 O 2HCrO 4 – 2BaCrO 4 (т) + 4HCl = 2BaCl 2 + H 2 Cr 2 O 7 + H 2 O

Изображение слайда
1/1
9

Слайд 9: Осаждение Li 3 PO 4 : C Li + 3 ·C PO 4 3–  ПР Li 3 PO 4

3LiCl + Na 3 PO 4 = Li 3 PO 4  + 2NaCl LiCl + Na 2 HPO 4  Li 3 PO 4  + … Na 2 HPO 4 = 2Na + + HPO 4 2 – HPO 4 2 – + H 2 O  H 2 PO 4 – + OH – HPO 4 2 – + H 2 O  PO 4 3– + H 3 O + 3LiCl = 3 Li + + 3Cl – 2HPO 4 2 –  H 2 PO 4 – + PO 4 3– 3LiCl + 2Na 2 HPO 4  Li 3 PO 4  + NaH 2 PO 4 + 3NaCl

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
10

Слайд 10: Общая характеристика p - элементов

Общая электронная формула: […] ns 2 ( n– 2) f 14 ( n– 1) d 10 np 1  6 Степени окисления (от – IV до + VII ). Отличие свойств последнего элемента группы (6 период) : стабилизаци я низ ше й степени окисления. Например, в IIIA -групп е таллий( I ) ; в IVA -групп е свин ец( II ) ; в VA -групп е висмут( III ) и т.д. Х арактерно образование кратных (  - и  -) связей ; тип гибридизации атомных орбиталей преимущественно sp 3.

Изображение слайда
1/1
11

Слайд 11: р - элементы:

Для простых и сложных веществ: к атенаци я – образовани е структур типа –Э—Э—Э– … ( O 3, P 4, S 8, Na 2 Se 5, HN 3 … ) и –Э—О—Э—О—Э– … ( H 2 S 2 O 7, Na 2 B 4 O 7...). Н еметаллические свойства : склонность к образованию одноатомных анионов ( S 2–, Cl – и т.д.), к образованию только сложных катионов ( NH 4 +, NO + и т.д.), окислительные свойства. С увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз по группе) усилива е тся металлич ность.

Изображение слайда
1/1
12

Слайд 12: Элементы VII А-группы (галогены)

Общая электронная формула: […] ns 2 ( n– 1) d 10 np 5 E i  1700 кДж/моль E e  – 385 кДж/моль Г стремятся образовать анион Г – Степени окисления: F: –I, 0 Cl, Br, I, At: –I, 0, +I, …. +VII

Изображение слайда
1/1
13

Слайд 13: Элементы VII А-группы (галогены)

F Cl Br I At z 9 17 35 53 85 A r 18,998 35,45 79,90 126,90 209,99  4,10 2,83 2,74 2,21 1,90

Изображение слайда
1/1
14

Слайд 14: Простые вещества: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, At 2

Иод Бром Фтор Хлор

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/10
Реклама. Продолжение ниже
15

Слайд 15: Энергия связи Г—Г ( E св, кДж/моль)

F 2 Cl 2 Br 2 I 2 159 243 194 153 F 2 Cl 2 Br 2 I 2 9 17 35 53 z E св Cl Cl  -связь F F  -связь + дативный механизм

Изображение слайда
1/1
16

Слайд 16: Фтор: распространение в природе

Кларк 0,03% Флюорит ( плавиковый шпат ) CaF 2 Криолит Na 3 [ AlF 6 ] Фторапатит 3 Ca 3 ( PO 4 ) 2 · CaF 2 Фторапатит Флюорит Криолит

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/6
17

Слайд 17: Кристаллы флюорита

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
18

Слайд 18: Фтор F 2

т.пл. – 220 ° С, т.кип. – 183 ° С Э + F 2  Э +  F  –I (  - высшая возможная степень окисления; Э – все, кроме He, Ne, Ar, N 2, O 2 ) NH 3 + 3 F 2 = NF 3 + 3 HF H 2 O + F 2 = 2HF + [O] [O] + F 2 = OF 2 O n F 2 (n = 1  8) 2 F 2 + 2 KOH (разб.) = 2 KF + OF 2 + H 2 O SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + O 2

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3
19

Слайд 19: Соединения фтора. Фтороводород

Фтороводород HF : ( HF ) n т.кип. +19,5 ° С, неограниченно растворим в воде Автопротолиз: H 2 F 2 + HF  HF 2  + H 2 F +, K s = 2,1 · 10 – 11 Протонодонорные свойства : HF + H NO 3  F – + H 2 NO 3 + В водном р-ре – слабая кислота: HF + H 2 O  F – + H 3 O +, K К = 6,67. 10  4 (25 °C)

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
1/2
20

Слайд 20: Фтороводород

SiO 2 + 4HF( г ) = SiF 4  + 2H 2 O ( травление стекла ) SiO 2 + 6HF ( изб.) = = H 2 [ SiF 6 ] + 2 H 2 O

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
21

Слайд 21: Открытие фтора

Фтор впервые получен в 1886 г. (А. Муассан, электролиз смеси HF и KF ) Анри Муассан ( 1852 - 1907 ) Установки для получения фтора

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/5
22

Слайд 22: Получение фтора и фтороводорода

В промышленности : электролиз расплав а KHF 2 (т. пл. 239 °C) или KH 2 F 3 (т. пл. 70 °C) Катод (–) : 2 HF + 2 e – = H 2  + 2 F – Анод (+): 2 F – – 2 e – = F 2  В лаборатории : 2CoF 3 = 2CoF 2 + F 2  K 2 [NiF 6 ] = 2KF + NiF 2 + F 2  Получение HF : CaF 2 + H 2 SO 4 ( конц ) = CaSO 4  + 2 HF  ( 150-300 С )

Изображение слайда
1/1
23

Последний слайд презентации: Общая и неорганическая химия: Применение

В одоподготовка (обеззараживание воды фторированием) Фторуглеродные соединения ( фреоны, фторкаучуки, фторопласты (тефлоны ) и т.п. HF: получение синтетического криолита для производства алюминия, катализаторы, травление стекла и металлов, получение фторидов урана, олова и др.

Изображение слайда
Изображение для работы со слайдом
Изображение для работы со слайдом
1/3