Презентация на тему: Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс

Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Типы кристаллических решёток
Ионная кристаллическая решётка
Атомная кристаллическая решётка
Металлическая кристаллическая решётка
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Молекулярная кристаллическая решетка
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени.
Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной концентрации вещества за единицу времени.
Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс
1/15
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 72)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (646 Кб)
1

Первый слайд презентации

Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2

Кристаллические решётки веществ-это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки. Узлы кристаллической решетки

Изображение слайда
3

Слайд 3: Типы кристаллических решёток

Изображение слайда
4

Слайд 4: Ионная кристаллическая решётка

В узлах решётки ионы (+ и – заряженные), между которыми существует ионная сязь Свойства веществ: 1) относительно высокая твердость, прочность 2) хрупкость 3) термостойкость 4) тугоплавкость 5) нелетучесть Примеры : соли ( NaCl ), основания ( NaOH ), некоторые оксиды типичных металлов

Изображение слайда
5

Слайд 5: Атомная кристаллическая решётка

В узлах решётки отдельные атомы. Химическая связь ковалентная Свойства веществ: 1) высокая твердость, прочность 2) высокая Тпл. 3) тугоплавкость 4) практически нерастворимы 5) нелетучесть Примеры : углерод в форме алмаза, графита; бор и др. алмаз графит

Изображение слайда
6

Слайд 6: Металлическая кристаллическая решётка

В узлах решётки атомы и ионы (+) Химическая связь металлическая Свойства веществ: 1) металлический блеск 2 ) тепло- и электропроводность 3) ковкость и пластичность 4) непрозрачность Примеры : Все металлы ( Na, Ca, Fe…, кроме Hg), сплавы и т.д.

Изображение слайда
7

Слайд 7

Изображение слайда
8

Слайд 8: Молекулярная кристаллическая решетка

В узлах решетки - молекулы Химическая связь Ковалентная неполярная (между частицами в узлах решётки действуют только слабые межмолекулярные силы) Ковалентная полярная ( между молекулами в узлах действуют слабые силы межмолекулярного притяжения)

Изображение слайда
9

Слайд 9

ВЫВОД Свойства веществ зависят не только от вида химической связи, существующей между частицами, но и от пространственного расположения этих частиц относительно друг друга.

Изображение слайда
10

Слайд 10

Изображение слайда
11

Слайд 11

Изображение слайда
12

Слайд 12

« эндотермические реакции » - это реакции, протекающие с выделением тепла; « экзотермические реакции » - это реакции, протекающие с поглощением тепла. это реакции, которые идут до конца, при этом образуется: - осадок; - выделяется газ; - образуется мало диссоциирующее вещество, например, вода. необратимые химические реакции

Изображение слайда
13

Слайд 13: Скорость химической реакции- это величина, показывающая изменение молярной концентрации в единицу времени

Факторы, влияющие на скорость: 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация реагирующих веществ. 3.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Наличие катализатора.

Изображение слайда
14

Слайд 14: Скорость реакции определяется изменением количества вещества в единицу времени или изменением молярной концентрации вещества за единицу времени

В единице V (для гомогенной) На единице поверхности соприкосновения веществ S (для гетерогенной) изменение молярной концентрации  n - изменение количества вещества (моль);  t – интервал времени (с, мин)

Изображение слайда
15

Последний слайд презентации: Обобщение и повторение за курс основной школы по химии 9 класс

Изображение слайда