Презентация на тему: Неметаллы: общая характеристика

Неметаллы: общая характеристика.
Неметаллы: общая характеристика
Положение неметаллов в ПСХЭ
Особенности атомного строения неметаллов
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Молекулярное строение
Неметаллы: общая характеристика
Цвет неметаллов
Цвет неметаллов
Температура плавления
Химическая связь
Неметаллы: общая характеристика
Аллотропия
Аллотропия
Аллотропия
Озон О 3
Озон в природе
Получение озона в лаборатории
Значение озона для Земли
Неметаллы: общая характеристика
Состав воздуха
Постоянные составные воздуха
Переменные составные воздуха
Случайные составные воздуха
Химические свойства
Домашнее задание по химии
1/26
Средняя оценка: 4.9/5 (всего оценок: 43)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (2545 Кб)
1

Первый слайд презентации: Неметаллы: общая характеристика

9 класс

Изображение слайда
2

Слайд 2

Изображение слайда
3

Слайд 3: Положение неметаллов в ПСХЭ

группы периоды I III IV V VI VII VIII 1 H He 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 Te I Xe 6 At Rn

Изображение слайда
4

Слайд 4: Особенности атомного строения неметаллов

Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Располагаются только в главных подгруппах Характерно высокое значение ЭО

Изображение слайда
5

Слайд 5: ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Изображение слайда
6

Слайд 6: Молекулярное строение

При обычных условиях неметаллов представляют собой газы или твёрдые вещества и лишь один-единственный бром является жидкостью О 2 О 3 H 2 Cl 2 F 2 красный фосфор сера йод графит кремний бром

Изображение слайда
7

Слайд 7

Агрегатное состояние Газы Не, N 2, Н 2, Cl 2, O 2, O 3 Жидкие Твердые Br 2 I 2, P 4, C, Si, B, S 8

Изображение слайда
8

Слайд 8: Цвет неметаллов

БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР

Изображение слайда
9

Слайд 9: Цвет неметаллов

КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД

Изображение слайда
10

Слайд 10: Температура плавления

3 800 0 С – у графита - 210 0 С - азота

Изображение слайда
11

Слайд 11: Химическая связь

В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью. Благодаря этому формируется более устойчивая электронная система, чем у изолированных атомов. При этом образуются одинарные (например, в молекулах водорода H 2, галогенов F 2, Br 2, I 2 ), двойные (например, в молекулах кислорода O 2 ), тройные (например, в молекулах N 2 ) ковалентные связи. H H O O N N одинарные двойные тройные

Изображение слайда
12

Слайд 12

Изображение слайда
13

Слайд 13: Аллотропия

Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная

Изображение слайда
14

Слайд 14: Аллотропия

Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая

Изображение слайда
15

Слайд 15: Аллотропия

Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон

Изображение слайда
16

Слайд 16: Озон О 3

Светло - синий газ с сильным запахом Имеет запах свежести Появляется после грозы

Изображение слайда
17

Слайд 17: Озон в природе

Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья

Изображение слайда
18

Слайд 18: Получение озона в лаборатории

Получают в специальных приборах – озонаторах при действии на кислород электрическим разрядом без искр

Изображение слайда
19

Слайд 19: Значение озона для Земли

Задерживает ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов Озоновый слой расположен на высоте 20 – 25 км

Изображение слайда
20

Слайд 20

В конце 18 века А-Л. Лавуазье у становил, что воздух – не простое вещество. а смесь газов

Изображение слайда
21

Слайд 21: Состав воздуха

Изображение слайда
22

Слайд 22: Постоянные составные воздуха

Азот Кислород Благородные газы

Изображение слайда
23

Слайд 23: Переменные составные воздуха

Углекислый газ Водяные пары Озон

Изображение слайда
24

Слайд 24: Случайные составные воздуха

Пыль Микроорганизмы Пыльца растений Оксиды серы и азота

Изображение слайда
25

Слайд 25: Химические свойства

Для атомов неметаллов, а следовательно, и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства. F 2 ˃ O 3 ˃ Cl 2 ˃ O 2 ˃ I 2 ˃ C ˃ Si ˃ P ˃ N 2 ˃ S ˃ H 2 Увеличиваются окислительные свойства Увеличиваются восстановительные свойства

Изображение слайда
26

Последний слайд презентации: Неметаллы: общая характеристика: Домашнее задание по химии

§ 10, прочитать. Письменно в тетради: с.61, №5

Изображение слайда