Презентация на тему: О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ

О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ
Известно, что люди могут быть похожими и непохожими друг на друга. Но каждый человек как личность уникален и неповторим. Подобным образом каждое вещество —
5.1. ХРУПКАЯ ЗЕМНАЯ АТМОСФЕРА
5.2. ДИОКСИД УГЛЕРОДА В РОЛИ «НОСИЛЬЩИКА »
5.3. ЧЕМ НАДУТ ТЕННИСНЫЙ МЯЧ?
5.4. «ПОРОШОК ЛИБИХА» ВМЕСТО ДРОЖЖЕЙ
5.5. НЕ ПОТУШИТЬ ВОДОЙ
5.6. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ
1/8
Средняя оценка: 4.2/5 (всего оценок: 41)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1048 Кб)
1

Первый слайд презентации

О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ

Изображение слайда
2

Слайд 2: Известно, что люди могут быть похожими и непохожими друг на друга. Но каждый человек как личность уникален и неповторим. Подобным образом каждое вещество — «химический индивидуум» — тоже имеет свой собственный и неповторимый внешний облик, «характер», «привычки». О примечательных свойствах химических веществ пойдет речь в этом разделе

Изображение слайда
3

Слайд 3: 5.1. ХРУПКАЯ ЗЕМНАЯ АТМОСФЕРА

Земная атмосфера сформировалась за счет выделения газов из горных пород и анаэробного фотосинтеза. Около 4 млрд., лет тому назад кислорода в атмосфере Земли не было. Она состояла из азота N2, диоксида углерода CO2 и водорода H2. Появление в воде океанов простейших живых организмов, в частности сине- зеленых водорослей, 2,5 млрд., лет тому назад стало началом появления и кислорода в атмосфере. Эти водоросли в ходе синтеза своих углеводов усваивали водород из воды, а углерод — из растворенного в воде CO2, одновременно выделяя кислород. Понадобилось около 20 000 лет, чтобы содержание кислорода в атмосфере достигло современного уровня. В настоящее время в атмосфере содержится 21% (по объему) кислорода, или 1015 т. Несмотря на постоянное участие O2 в окислительных процессах, его содержание в атмосфере практически не изменяется из-за продолжающегося процесса фотосинтеза. Если бы в атмосфере содержалось менее 15% O2, то обычный процесс горения стал бы невозможным. При концентрации O2 более 30% первый же удар молнии сжег бы все на Земле: в этом случае даже сырая древесина горит как порох.

Изображение слайда
4

Слайд 4: 5.2. ДИОКСИД УГЛЕРОДА В РОЛИ «НОСИЛЬЩИКА »

Диоксид углерода способен под землей перемещать тысячи тонн известняка. Как это происходит? Диоксид углерода CO2 (углекислый газ) неплохо растворим в воде. Поэтому в природных речных, почвенных водах обычно высока концентрация растворенного CO2. В водном растворе он частично переходит в гидрат, который затем превращается в угольную кислоту: CO2∙H2O ↔ H2CO3. Среда этого раствора слабокислая из-за появления ионов оксония H3O+: H2CO3 + H2O ↔ HCO-3 + H3O+. Однако и этой кислотности достаточно, чтобы при проникновении по трещинам породы грунтовых вод в толщу известнякового пласта (известняк — это карбонат кальция CaCO3) прошла реакция CaCO3 + HCO-3 + H3O+ = Ca2+ + 2 HCO-3 + H2O или CaCO3 + H2CO3 = Ca (HCO3)2 с образованием хорошо растворимого в воде гидрокарбоната кальция Ca (HCO3)2. Так на месте известковых толщ образуются огромные полости в земной коре — карстовые пещеры. Интересно, что гидрокарбонат кальция в свободном виде не существует; при попытке выделить его выпариванием воды кристаллизуется карбонат кальция: Ca (HCO3)2 = CaCO3↓ + H2O + CO2↑. Грунтовые воды, содержащие Ca (HCO3)2, могут перемещаться в земной коре на значительные расстояния и, испаряя в подходящих условиях воду, выделяют карбонат кальция — известняк, кальцит. Это происходит зачастую очень далеко от места растворения исходного карбоната кальция (см. 3.23).

Изображение слайда
5

Слайд 5: 5.3. ЧЕМ НАДУТ ТЕННИСНЫЙ МЯЧ?

Знаете ли вы, что теннисные мячи не надувают, а вводят в них специальные вещества — « вздуватели »? « Вздуватели » — это вещества, которые при нагревании разлагаются с образованием газообразных продуктов. В теннисные мячи (заготовки которых в виде двух полусфер изготовлены предварительно и смазаны клеем) кладут таблетки, содержащие смесь нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl. Склеенные половинки мяча помещают в форму для вулканизации и нагревают. Происходит химическая реакция NaNO2 + NH4Cl = NaCl + 2Н2O + N2↑. Выделившийся азот создает в мяче повышенное давление.

Изображение слайда
6

Слайд 6: 5.4. «ПОРОШОК ЛИБИХА» ВМЕСТО ДРОЖЖЕЙ

« Порошок Либиха» применяли раньше для приготовления ржаного теста. В его состав входят пищевая сода — гидрокарбонат натрия NaHCO3 и лимонная кислота ( НООССН2)2С(ОН)СООН. Его действие, как и других заменителей дрожжей, заключается в выделении газообразного диоксида углерода, разрыхляющего тесто: 3NaHCO3 + (СН2СООН)2С(ОН)СООН = (CH2COONa)2C(OH) COONa + 3CO2↑ + 3Н2O. Современные разрыхлители для теста включают в свой состав гидрокарбонат натрия и какие-либо пищевые кислоты, или гидрокарбонат аммония, который при нагревании разлагается с выделением диоксида углерода CO2, аммиака NH3 и воды: NH4HCO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O. Газообразные продукты этой реакции делают тесто пористым

Изображение слайда
7

Слайд 7: 5.5. НЕ ПОТУШИТЬ ВОДОЙ

Во время лабораторной работы загорелись кусочки магния. Их пытались залить водой, но произошел взрыв и пламя усилилось. Тогда стали засыпать чашку с горящим магнием песком, но горение не прекратилось. Что же в таком случае делать? Горящий магний Mg активно взаимодействует с водой: Mg + H2O = MgO + H2↑ с выделением водорода H2, который с кислородом воздуха O2 дает взрывоопасные смеси. Песок SiO2 также вступает в реакцию с горящим магнием с выделением большого количества энергии в форме теплоты с образованием оксида магния MgO и аморфного кремния Si : 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si. Только асбестовая вата (см. 10.27) и мелкая железная стружка тушат горящий магний.

Изображение слайда
8

Последний слайд презентации: О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ ВЕЩЕСТВ О НЕКОТОРЫХ УДИВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВАХ: 5.6. АКТИВНЫЕ МЕТАЛЛЫ

Один из лаборантов, зная, что литий и калий взаимодействуют с кислородом и влагой воздуха, решил их сохранить в сосудах, заполненных азотом. Что он обнаружил через неделю? Вместо блестящих серебристых кусочков лития он увидел в сосуде рыхлые зеленовато-черные комочки. Калий же сохранил свой первоначальный металлический блеск. Литий Li, в отличие от калия K и остальных щелочных металлов, реагирует с азотом N2 в обычных условиях с образованием нитрида: 6Li + N2 = 2Li3N. Поэтому хранить литий можно только в атмосфере аргона Ar или под слоем обезвоженного вазелинового или парафинового масла, а также в тонкостенных герметичных оболочках — тубах из алюминия или меди.

Изображение слайда