Презентация на тему: К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,

К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,
1/17
Средняя оценка: 4.1/5 (всего оценок: 32)
Код скопирован в буфер обмена
Скачать (1134 Кб)
1

Первый слайд презентации

К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород, относятся его оксиды, угольная кислота и её соли.

Изображение слайда
2

Слайд 2

CO Угарный газ — бесцветный газ, который не имеет запаха и малорастворимый в воде, очень ядовит.

Изображение слайда
3

Слайд 3

CO Попадая при дыхании в организм человека, угарный газ быстро соединяется с гемоглобином крови с образованием устойчивого соединения — карбоксигемоглобина. Таким образом, организм лишается возможности снабжения кислородом.

Изображение слайда
4

Слайд 4

Угарный газ образуется при неполном сгорании топлива или при недостатке кислорода в воздухе. 2С + О 2 = 2СО

Изображение слайда
5

Слайд 5

СО не соответствует кислота, поэтому он относится к несолеобразующим оксидам. Данный оксид обладает хорошими восстановительными способностями, так как в этом соединении углерода его степень окисления не является максимальной и равна + 2.

Изображение слайда
6

Слайд 6

СО не взаимодействует со щелочами и основными оксидами с образованием соли и воды.

Изображение слайда
7

Слайд 7

СО взаимодействует с кислородом: 2СО + О 2 = 2СО 2 ↑ Взаимодействуя с оксидами металлов СО восстанавливает металл из его оксида: Fe 2 O 3 + 3 CO = 2 Fe + 3 CO 2 ↑

Изображение слайда
8

Слайд 8

Углекислый газ (СО 2 оксид углерода IV) — это газ, не имеющий цвета и запаха. В воде растворяется в соотношении 1:1.

Изображение слайда
9

Слайд 9

Из углекислого газа делают «сухой лёд», который используют для хранения пищевых продуктов.

Изображение слайда
10

Слайд 10

СО 2 является солеобразующим оксидом. Углекислый газ обладает свойствами типичными для кислотных оксидов: СО 2 + 2 NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O Взаимодействует со щелочами: СО 2 + СаО = СаСО 3 Взаимодействует с основными оксидами: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 Взаимодействует с водой:

Изображение слайда
11

Слайд 11

Углекислый газ не поддерживает процессы дыхания и горения. По этой причине его применяют для тушения пожаров. В CO 2 способен гореть лишь магний, при этом образуются оксид магния и сажа: СО 2 + 2Mg = 2MgO + C

Изображение слайда
12

Слайд 12

Получение СО 2 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ Лабораторный способ: СаСО 3 = СаО + СО 2 ↑ Промышленный способ:

Изображение слайда
13

Слайд 13

Углекислый газ используют для производства газированных напитков, а также для получения соды.

Изображение слайда
14

Слайд 14

При растворении СО 2 в воде образуется слабая двухосновная угольная кислота: СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 Na 2 CO 3, CaCO 3, ( NH 4 ) 2 CO 3 NaHCO 3, Ca ( HCO 3 ) 2, NH 4 HCO 3 гидрокарбонаты — кислые соли: Н 2 СО 3 образует два вида солей : карбонаты — средние соли:

Изображение слайда
15

Слайд 15

Карбонаты и гидрокарбонаты способны переходить друг в друга: СаСО 3 + Н 2 О + СО 2 = Са (НСО 3 ) 2 Са (НСО 3 ) 2 = СаСО 3 + Н 2 О + СО 2

Изображение слайда
16

Слайд 16

Временная жёсткость воды обусловлена наличием в ней гидрокарбонатов магния и кальция. Са (НСО 3 ) 2 = СаСО 3 ↓ + Н 2 О + СО 2 ↑ Жёсткость воды Хлориды и сульфаты кальция и магния обуславливают постоянную жёсткость воды. Na 2 CO 3 + CaCl 2 = 2 NaCl + CaCO 3 ↓

Изображение слайда
17

Последний слайд презентации: К наиболее значимым неорганическим соединениям углерода, содержащим кислород,

СО 3 2- + 2Н + = Н 2 О + СО 2 ↑ Качественная реакция на СО 3 2- и НСО 3 - НСО 3 - + Н + = Н 2 О + СО 2 ↑

Изображение слайда